Química

"Não é massa conservada?" Bem, vamos ver. Existem 28 * g + 114 * g de reagentes e existem 142 * g de produto. E assim a massa é conservada "E também a carga é conservada". Os reagentes são eletricamente neutros, e também os produtos são eletricamente neutros. E assim a reação segue as regras de "conservação de massa", e "conservação de carga" que são seguidas por TODAS as reações químicas. "Lixo no lixo igual" ............ Consulte Mais informação »

Para conhecer e entender o que é Delta G, precisamos primeiro entender o conceito de espontaneidade. Uma reação é considerada espontânea quando pode reagir com outro elemento por conta própria, sem a ajuda de um catalisador. O Delta G é o símbolo da espontaneidade e há dois fatores que podem afetá-lo, a entalpia e a entropia. Entalpia - o conteúdo de calor de um sistema a pressão constante. Entropia - a quantidade de desordem no sistema. Abaixo está uma tabela para resumir! Quando delta G> 0 - é uma reação não espontânea. Quando de Consulte Mais informação »

Mudança de entalpia A mudança na entalpia é igual à energia fornecida como calor a pressão constante. A equação ΔG = ΔH TΔS fornece a mudança de energia livre que acompanha um processo. O sinal de mudança de energia livre indica se o processo é espontâneo ou não e depende da entalpia e entropia e temperatura do sistema. Se ΔH é positivo, o calor flui para o sistema e ΔH é o calor negativo que flui do ambiente. Assim, para o processo para o qual ΔH é negativo, ΔG é negativo. Então o processo ocorre espontaneamente. Consulte Mais informação »

A permissividade de uma substância é uma característica que descreve como ela afeta qualquer campo elétrico montado nela. Uma alta permissividade tende a reduzir qualquer campo elétrico presente. Podemos aumentar a capacitância de um capacitor aumentando a permissividade do material dielétrico. A permissividade do espaço livre (ou vácuo), ε0, tem um valor de 8,9 × 10-12 F m-1. A permissividade de um material é geralmente dada em relação à do espaço livre e é conhecida como permissividade relativa ou constante dielétrica εr (ω). Assim, a co Consulte Mais informação »

Um estado de equilíbrio no qual as reações para frente e para trás estão ocorrendo na mesma proporção, sem alteração líquida. Para ilustrar o equilíbrio dinâmico, vamos dar uma olhada nesta reação: N_2 (g) + 3H_2 (g) 2DP_3 (g) Nesta reação, o gás nitrogênio e o gás hidrogênio estão em equilíbrio dinâmico com o gás amônia. Quando N_2 e H_2 são primeiro colocados em um vaso de reação, eles começarão a reagir para formar NH_3. A taxa da reação direta, N_2 (g) + 3H_2 (g Consulte Mais informação »

Afinidade eletrônica é definida como a mudança de entalpia para a adição de 1 mole de elétrons a 1 mole de átomos no estado gasoso. Por exemplo. para cloro: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Consulte Mais informação »

Os cientistas medem a afinidade eletrônica em joules. Afinidade eletrônica, EA mede a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Geralmente é relatado como a energia por mole de átomos (em unidades de quilojoules por mole). Por exemplo, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol O sinal negativo mostra que a energia é liberada quando um átomo de Cl ganha um elétron. Consulte Mais informação »

ΔH valor negativo -> energia liberada -> reação exotérmica ΔH valor positivo -> energia absorvida -> reação endotérmica Favor não que: ΔH é entalpia Entalpia de uma reação é definida como a mudança de energia térmica (ΔH) que ocorre quando os reagentes vão para produtos. Se o calor é absorvido durante a reação, ΔH é positivo (endotérmico) se o calor é liberado, então ΔH é negativo (exotérmico) Mas se você quer dizer que a reação (Endotérmica vs Exotérmica) é; A diferen Consulte Mais informação »

A estequiometria do gás é o estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em reações que envolvem gases. EXEMPLO Calcule o volume de NO3 gasoso produzido pela combustão de 100 g de NH2 a 0 ° C e 100 kPa. Solução Passo 1. Escreva a equação química balanceada. 4NH2 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2O (l) Passo 2. Converta a massa de NH2 moles de NH2 moles de NO3. 100 g NH2x (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH4 (3 algarismos significativos + 1 guarda dígito) Passo 3. Us Consulte Mais informação »

Esta é a fixação de dinitrogênio ... ... a qual podemos representar como ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "catálise de ferro" rarrNH_3 (g) O processo industrial é realizado sob altas pressões e temperaturas ... e é apenas recentemente que foram desenvolvidos sistemas modelo convincentes que representam a fixação de gás dinitrogênio em um centro metálico, e sua redução em amônia e hidrazinas ... Consulte Mais informação »

A capacidade de calor é uma unidade derivada. Pode ser medido em unidades de calorias / g ° C ou Joules / g ° C. O calor específico da água pode ser listado como ... 1,00 calorias / g ° C OU 4,184 joules / g ° CA nota sobre calorias 1 Caloria (Calorias Dietéticas dos EUA) = 1 kcal = 1000 calorias O c e C diferenciam maiúsculas de minúsculas quando trata de calorias, ou calorias? Alimentos embalados nos EUA usam Dietary Calories para fornecer informações sobre o conteúdo energético dos alimentos. Alimentos embalados em quase toda parte relatam o conte Consulte Mais informação »

A lei de soma de calor de Hess afirma que a mudança total de entalpia durante uma reação é a mesma, quer a reação ocorra em uma etapa ou em várias etapas. Por exemplo, no diagrama acima, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Nos cálculos da Lei de Hess, você escreve equações para cancelar substâncias indesejáveis. Às vezes você tem que inverter uma equação para fazer isso e reverter o sinal de ΔH. Às vezes você tem que multiplicar ou dividir uma dada equação, e você faz a mesma coisa com o ΔH. EXEMPLO Determine Consulte Mais informação »

às vezes referido como a "regra do assento do ônibus vazio" porque quando as pessoas entram em um ônibus, elas sempre se sentam sozinhas a menos que todos os assentos já tenham uma pessoa em todos eles ... então eles são forçados a se emparelharem. O mesmo com os elétrons. Eles habitam orbitais vazios, por exemplo, há três orbitais p diferentes, px, py e pz (cada um em uma orientação diferente). Os elétrons os preencherão um de cada vez até que cada p tenha um elétron (nunca pareado), e agora os elétrons são forçados a Consulte Mais informação »

As ligações iônicas são criadas pela atração eletroquímica entre os átomos de cargas opostas, enquanto as ligações moleculares (também conhecidas como ligações covalentes) são criadas por átomos que compartilham elétrons a fim de completar a regra do octeto. Um composto iônico é criado através da atração eletroquímica entre um metal ou cátion de carga positiva e um não-metal ou ânion carregado negativamente. Se as cargas do cátion e do ânion forem iguais e opostas, elas se atraem como os p& Consulte Mais informação »

A unidade na qual a energia de ionização é medida depende se você é um físico ou químico. A energia de ionização é definida como a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula em seu estado gasoso. Na física, a energia de ionização é medida em elétron-volts (eV) e mede quanta energia é necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula. Em química, a energia de ionização é medida por mole de átomos ou moléculas e é Consulte Mais informação »

K_ (sp) é chamado de produto constante de solubilidade, ou simplesmente produto de solubilidade. Em geral, o produto de solubilidade de um composto representa o produto de concentrações molares de íons elevados à potência de seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação de equilíbrio. Aqui está um exemplo para demonstrar melhor o conceito. Vamos considerar a solução saturada de cloreto de prata (AgCl), onde existe um equilíbrio entre os íons dissolvidos e o cloreto de prata não dissolvido de acordo com a seguinte reação: Ag Consulte Mais informação »

O princípio de que "lixo é igual a lixo ..." A massa é CONHECIDA para ser conservada em TODAS as reações químicas. E é por isso que os educadores insistem que as equações químicas devem ser balanceadas em relação à massa e carga ... Então a equação NÃO PODE representar a realidade química .... (("Reagentes"), (cor (vermelho) "Uma dada massa")) stackrel ("") rarr (("Produtos"), (cor (vermelho) "A mesma massa")) Veja aqui e links para o mesmo ... e aqui, e em outros lugares ... Consulte Mais informação »

O número total de núcleons - prótons e nêutrons - no núcleo de um átomo é chamado de Número de Massa. Por exemplo, o isótopo mais comum do flúor tem um número atômico de 9 e um número de massa de 19. O número atômico nos diz que há 9 prótons no núcleo (e também 9 elétrons nas camadas que circundam o núcleo). O número de massa nos diz que o núcleo contém 19 partículas no total. Como 9 destes são prótons, os outros 10 são nêutrons. Nós o chamamos de número de massa porque Consulte Mais informação »

Molaridade é a concentração de uma solução expressa como o número de moles de soluto por litro de solução. Para obter a molaridade, você divide os moles de soluto pelos litros de solução. "Molaridade" = "mols de soluto" / "litros de solução" Por exemplo, uma solução de NaOH 0,25 mol / L contém 0,25 mol de hidróxido de sódio em cada litro de solução. Para calcular a molaridade de uma solução, você precisa saber o número de moles de soluto e o volume total da solução. Consulte Mais informação »

Aviso! Resposta longa. Mole percentual é a porcentagem que os mols de um componente em particular são do total de mols que estão em uma mistura. FRAÇÃO DO MOLE Vamos começar com a definição da fração molar. A fração molar chi (a letra grega chi) é o número de moles de um determinado componente de uma mistura dividido pelo número total de moles na mistura. n_t = n_a + nb + n_c +…, onde n_t = número total de moles n_a = moles do componente a n_b = moles do componente b n_c = moles do componente c A fração molar do componente a é ch Consulte Mais informação »

A temperatura de solubilidade mútua é a temperatura mais alta que você pode alcançar antes que dois líquidos parcialmente miscíveis se tornem miscíveis. > O óleo e a água não se misturam. Etanol e água se misturam em todas as proporções. Muitas misturas líquidas caem entre esses dois extremos. Se você sacudir volumes iguais de dois desses líquidos juntos, você normalmente obtém duas camadas com volumes desiguais. Esses líquidos são “parcialmente miscíveis”. À medida que a temperatura aumenta, ambos os líqui Consulte Mais informação »

Todas as mudanças ocorrem envolvem uma mudança na energia. Embora a forma de energia possa mudar. Por exemplo: - Uma mudança pode envolver a transformação de cinética em energia potencial. Mas a energia sempre permanece conservada, não é perdida. Da mesma forma, algumas outras mudanças, como as mudanças químicas, ocorrem pela absorção ou evolução do calor. Consulte Mais informação »

Um gradiente de pressão parcial é a diferença na concentração de um gás em uma mistura de gases, na qual o gás está em uma pressão mais alta em um local e uma pressão mais baixa em outro local. Um gás se difundirá de uma pressão mais alta para uma pressão mais baixa no declive. É assim que o oxigênio e o dióxido de carbono se difundem para dentro e para fora de nossos corpos. A troca gasosa ocorre nos alvéolos (sacos de ar) em nossos pulmões, que contêm capilares. A pressão parcial de oxigênio é maior no ambie Consulte Mais informação »

Trabalhe assim: 5Kg de cranberries tem 5% de água, então quantidade de água = 5/100 * 5 = 0.25kg Então o cranberry "flesh" só pesa 4.75Kg (5 -0.25 = 4.75) Vamos dizer que você tem agora uma massa fresca X kgs, o teor de água seria = 88/100 * X = 0.88Xkg E o cranberrie "carne" seria = X-0.88X = 0.12X Então 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Consulte Mais informação »

0,268 L Dado: Massa = 5,0 g de KCl Concentra�o = 0,25 M KCl Massa Molar KCl = 74,5513 g / volume molar =? Podemos usar a fórmula da molaridade para resolver isso, que é "Molaridade" = "mols de soluto" / "litros de solução" No entanto, como estamos tentando encontrar o volume, usamos a seguinte fórmula (rearranjada): "Volume" = "moles de soluto" / "molaridade" Além disso, o nosso valor de 5,0 g de KCl ainda não está em moles, então convertemos isso em termos de moles de KCl, usando a fórmula molar, Consulte Mais informação »

A precisão é como as suas respostas são próximas umas das outras, independentemente de quão "corretas" elas sejam. Imagine um grande alvo de alvo. Se você não acertar no meio, mas todos os seus hits estiverem próximos, você é preciso. Se você acertar o meio, mas seus golpes não estiverem necessariamente próximos, você está certo. A precisão é importante na química porque isso significa que seus resultados são consistentes. A precisão também é importante, mas você também precisa combiná-la c Consulte Mais informação »

Um composto particular sempre conterá os mesmos elementos na mesma proporção (constante), independentemente de sua fonte ou método de preparação. Atualmente, a Lei de Composição Constante de Proust é geralmente conhecida simplesmente como Lei da Composição Constante. Por exemplo, o oxigênio representa 88,810% da massa de qualquer amostra de água pura, enquanto o hidrogênio representa os 11,190% restantes da massa. Você pode obter água derretendo gelo ou neve, condensando vapor, de rio, mar, lago, etc. Pode ser de diferentes lugares: EUA, Reino Consulte Mais informação »

O termo Quantitativo refere-se a características que possuem valor numérico ou quantidade. A massa de material ou a temperatura de uma solução. Esse tipo de dados também é chamado de Propriedades extensivas. O termo Qualitativo refere-se a características de descrição ou qualidade. A cor de um material ou a textura de um item. Esse tipo de dado também é conhecido como Propriedades Intensivas. Consulte Mais informação »

A lei de Raoult diz apenas que a pressão de vapor P_A ^ "*" acima de um líquido puro diminuirá para P_A <P_A ^ "*" quando o solvente for adicionado a ela. Para misturas ideais (sem alteração nas forças intermoleculares após a mistura), é baseado na fração molar chi_ (A (l)) do solvente na fase de solução: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" onde A é o solvente. Como 0 <chi_ (A (l)) <1, segue-se que a pressão de vapor do solvente deve diminuir. Começa como P_A = P_A ^ "*", e quando chi_ (A (l)) diminui, P_A d Consulte Mais informação »

A radioterapia é o uso de raios de alta energia, geralmente raios-X e elétrons para tratar doenças como o câncer. Os raios de radiação na radioterapia são mais poderosos que os raios X comuns. Eles visam destruir as células cancerígenas. As células normais também podem ser danificadas pela radioterapia, mas geralmente podem se reparar. Células cancerosas não podem. A radioterapia pode ser administrada isoladamente ou com cirurgia, quimioterapia, terapia hormonal ou terapia com anticorpos monoclonais. Pode ser administrado antes da cirurgia para diminuir o tum Consulte Mais informação »

AVISO: Esta é uma resposta longa. Dá todas as regras e muitos exemplos. Valores significativos são os dígitos usados para representar um número medido. Apenas o dígito mais à direita é incerto. O dígito mais à direita tem algum erro em seu valor, mas ainda é significativo. Números exatos têm um valor que é exatamente conhecido. Não há erro ou incerteza no valor de um número exato. Você pode pensar em números exatos como tendo um número infinito de números significativos. Exemplos são números obtidos pela cont Consulte Mais informação »

A notação científica é usada para escrever números que são muito grandes ou muito pequenos para serem convenientemente escritos em formato decimal. > Em notação científica, escrevemos um número no formato a × 10 ^ b. Por exemplo, escrevemos 350 como 3.5 × 10 ^ 2 ou 35 × 10 ^ 1 ou 350 × 10 ^ 0. Na notação científica normalizada ou padrão, escrevemos apenas um dígito antes do ponto decimal em a. Assim, escrevemos 350 como 3.5 × 10 ^ 2. Esta forma permite uma fácil comparação de números, pois o expoente b Consulte Mais informação »

Bem, esta é uma medida da quantidade de soluto em uma determinada quantidade de solução ... E há várias maneiras de expressar a concentração ..."Molaridade" = "Moles de soluto" / "Volume de solução" "Molalidade" = "Moles de soluto" / "Quilogramas de solvente" Agora em concentrações BAIXAS, geralmente, "molaridade" - = "molalidade" ... em maior concentrações (e temperaturas diferentes), os valores divergem ... "Porcentagem em massa" = "Massa de soluto" / underbr Consulte Mais informação »

A solvatação é o processo no qual as moléculas de um solvente atraem as partículas de um soluto. As principais forças na solvatação são as atrações íon-dipolo e pontes de hidrogênio. É a principal razão pela qual os solutos se dissolvem em solventes. RESOLUÇÃO POR INTERAÇÕES ÍON-DIPOLO Compostos iônicos como o NaCl dissolvem-se em solventes polares como a água. Existem fortes atrações íon-dipolo entre os íons e as moléculas de água. Os íons Na attract atraem os átomos de oxig Consulte Mais informação »

O calor específico representa a quantidade de calor necessária para alterar uma massa unitária de uma substância em um grau Celsius. Isso é expresso matematicamente como: q = m * c * DeltaT, onde q - a quantidade de calor fornecida; m - a massa da substância; c - o calor específico da substância respectiva; DeltaT - a mudança de temperatura. Então, se quisermos determinar as unidades para calor específico, vamos apenas isolar o termo na fórmula acima para obter c = q / (m * DeltaT). Como o calor é medido em Joules (J), massa em gramas (g) e temperatura em gra Consulte Mais informação »

Ver abaixo. > Existem dois tipos de potencial padrão: potencial celular padrão e potencial padrão de meia célula. Potencial de célula padrão O potencial de célula padrão é o potencial (voltagem) de uma célula eletroquímica sob condições padrão (concentrações de 1 mol / L e pressões de 1 atm a 25 ° C). Na célula acima, as concentrações de "CuSO" _4 e "ZnSO" _4 são cada 1 mol / L, e a leitura de voltagem no voltímetro é o potencial da célula padrão. Potenciais padrão de Consulte Mais informação »

Eu tenho que adivinhar o que você está pedindo, então peço desculpas se estou errado. Estequiometria é simplesmente uma palavra que significa "na medida certa". Então, um exemplo de estequiometria. Se você fosse às lojas com uma nota de 20 libras e comprasse 4 litros de leite custando de 1 a 20 libras, quando recebesse a troca, você saberia imediatamente se tinha ou não sofrido troco. Ou o dono da mercearia cometera um erro, ou estava tentando fazer uma pequena troco em você. No entanto, você teria motivo para reclamação se você não r Consulte Mais informação »

Não espontânea em condições padrão, e um aumento na temperatura tornará a reação mais provável de se tornar espontânea, tornando-se espontânea quando a reação T> 2086.702606KA for espontânea se DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298 K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJmol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 Jmol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJmol ^ -1 K ^ 1 DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 A reação não é espontânea em condiç&# Consulte Mais informação »

V_ (Ne) = 22,41 L "Usamos a lei dos gases ideais", cor (laranja) (PV = nRT) "Sabemos que as condições para STP são as seguintes," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 molar R = 8,314 T = 273,15 K Conecte seus valores. cor (laranja) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Isso é verdade porque o volume de um gás ideal é 22,41 L / mol em STP." Consulte Mais informação »

A soma da massa de prótons, elétrons e nêutrons (componentes individuais) de um átomo é massa atômica. Simples a definição está no próprio significado. A massa de um átomo é referenciada como sua massa atômica. Medido em: - amu ou unidade de massa atômica Geralmente, a massa atômica é calculada somando o número de prótons e nêutrons juntos, enquanto os elétrons são ignorados. Expresso em: - gramas ou quaisquer outras unidades para medir o peso. Padrão: - 1/12 da massa de um isótopo C-12. No caso de H, He, LI, Consulte Mais informação »

165,01 gramas. Comece com a fórmula química do nitrito de alumínio: "Al" ("NO" _2) _3 Descobrir quanto de cada elemento você tem: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 E multiplique isso pelo atômico massa de cada elemento: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Finalmente, some todos esses valores para Obtenha sua resposta final: 26,98 + 42,03 + 96,00 = cor (vermelho) (165,01) Consulte Mais informação »

792 nanómetros (ou cientificamente 7,92 * 10 ^ 2 * mãe). Equações que esta solução aplica: N = n * N_A em que N é a quantidade de n moles de partículas e N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) é o número de Avagordoro A Lei de Planck E = h * f onde E é a energia de um único fóton de freqüência f eh é a Constante de Planck, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) cor (azul) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f em que lambda é o comprimento de ond Consulte Mais informação »

Isto foi proposto como uma das primeiras leis dos gases ... A hipótese de Avogadro propõe que ao mesmo tempo e pressão, os volumes iguais de gases contêm o mesmo número de partículas .... E assim .... Vpropn ... onde n = "número de partículas gasosas ..." Podemos usar essas idéias para formular o "número de Avogadro", o número de partículas em uma mole de substância ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Consulte Mais informação »

Bem, ela precisa saber o volume .... Por definição ... "densidade" é igual ao quociente, massa por unidade de volume ... ie rho_ "densidade" = "massa" / "volume" .. nós gots a massa, mas não tem o volume. Agora, se o brinquedo flutua na água, então sabemos que rho <1 * g * mL ^ -1 ... porque 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "água". E se o brinquedo cair ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Consulte Mais informação »

Nitreto de cobre Cu na tabela periódica é cobre e N na tabela periódica é nitrogênio. Sabemos que este é um composto binário, então usamos a fórmula M_xN_x "(elemento metal) (elemento não-metal stem + ide)" 1 ^ (st) elemento "Cu" - Cobre 2 ^ (nd) elemento "N" - Nitrogênio : Nitreto De Cobre Consulte Mais informação »

Isotopescolor (branco) (XX) massa (amu) cor (branco) (X) Abundância isotópica Br-79color (branco) (XXXX) 78.92color (branco) (XXXXXXX)? Br-81color (branco) (XXXX) 80.92color (branco) (XXXXXXX)? "massa atômica média" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Seja x% abundância de Br-79 Seja 1-x% abundância de Br-81 Br é 79. 904g / mol na cor da tabela periódica (laranja) "(massa atômica média)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 7 Consulte Mais informação »

Você precisará usar a equação abaixo para resolver esse problema. Q = mcΔT m - massa em gramas da substância c - capacidade térmica específica (J / g ° C) (Varia de acordo com o estado da substância) ΔT - Variação da temperatura (° C) Aqui, é dado que a massa de a água é 11,4 gramas. Enquanto isso, a mudança de temperatura seria de 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C De acordo com meu livro, a capacidade específica de calor para água líquida é de 4,19J / g ° C. Substitua todos esses valores na equaçã Consulte Mais informação »

O esquema de Bohr-Bury do arranjo de elétrons em um átomo é dado abaixo. O modelo Neil Bhohr de um átomo afirmava que os elétrons giram em torno de um átomo em um caminho fixo conhecido como conchas ou órbitas. Eles também disseram que enquanto girando em torno do átomo nestas órbitas ou conchas, os elétrons não perdem energia. Assim, ele deu um esquema para o arranjo dos elétrons. 1) Os elétrons são preenchidos de maneira gradual. No início, as camadas internas são preenchidas do que as camadas externas são preenchidas. 2) Não p Consulte Mais informação »

Mu = 1,84D A polaridade da água pode ser calculada encontrando a soma dos dois momentos de dipolo de ambas as ligações O-H. Para compostos iônicos, o momento dipolar pode ser calculado por: mu = Qxxr onde, mu é o momento dipolar, Q é a carga coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, e r é o comprimento da ligação ou a distância entre dois íons. Para compostos covalentes, a expressão se torna: mu = deltaxxr onde, delta é a carga parcial nos átomos. Para a água, as cargas parciais são distribuídas da seguinte forma: "" ^ (+ delta) HO ^ (2de Consulte Mais informação »

Tecnicamente leite não tem um único ponto de ebulição, porque é uma mistura .....O leite não é um composto único, mas uma mistura de água, com várias gorduras e proteínas suspensas nele. A composição exata varia de acordo com o tipo de leite (gordo, semidesnatado, etc), mas como uma aproximação geral você pode assumir cerca de 90% de água, cerca de 4% de lactose e alguns% de gorduras e proteínas. Uma fração do leite é água com uma pequena quantidade de componentes solúveis em água presentes, o ponto de eb Consulte Mais informação »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Se você clicar no link, verá instruções fáceis sobre como fazer isso. Vou seguir estes passos, por isso será fácil acompanhar ... 1. Encontre o número atômico. Eu olhei para cima e é 7. 2. Determine a carga. Este é um elemento neutro, então não há necessidade para este passo. 3. Memorize a lista básica de orbitais. Está escrito no link, então deixarei isso para você. 4. Entenda a notação de configuração eletrônic Consulte Mais informação »

Refira-se à explicação Repensar a vela antes e depois da queima mostra apenas quanto combustível foi queimado. A cera de vela típica é um alcano, como o hentriacontano. Portanto, escreva uma fórmula química para a combustão desse alcano. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Calcule as moles para este alcano. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moles A razão molar do alcano para CO_2 é de 1:31, então multiplique as moles do alcano por 31 para obter o número de moles para CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 moles Multiplique as moles de CO_2 por 24dm ^ 3 e, em seguida, por 10 Consulte Mais informação »

Vou deixar você avaliá-lo ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / cancelar "L" xx 1,222 cancelar "L" = ??? Se isso é em relação aos ânions de brometo, quantos átomos de brometo estão nisso? Realce abaixo para ver a resposta. cor (branco) (3,862 xx 10 ^ (- 11) cancelar ("mols Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "átomos") / cancelar ("1 mol qualquer coisa")) cor (branco) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "átomos Br" ^ (-)) Consulte Mais informação »

Em ordem de massa atômica. Mendeleev ordenou seus elementos em sua tabela periódica na ordem da massa atômica. O que ele descobriu por isso é que elementos semelhantes foram agrupados. No entanto, alguns elementos não se aplicam a essa regra, principalmente as formas de elementos isotópicos. No entanto, nossas tabelas periódicas diferem das de Mendeleiev, pois ordenamos os elementos com base no número atômico, que coloca elementos similares em grupos com base em suas propriedades químicas, em vez de em seus aspectos. É claro que, na época, Mendeleev não podia Consulte Mais informação »

Aumentando a força das ligações metálicas. No Período 3 da Tabela Periódica, os orbitais 3s e 3p são preenchidos com elétrons. O número atômico aumenta ao longo do período 3. Configurações eletrônicas do Período 3 elementos: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Razões para vários pontos de fusão no período 3 (da esquerda para a direita): Maior número atômico (número do próton) - A Consulte Mais informação »

Olá, eu faço uma série de vídeos tutoriais do youtube explicando conceitos de química para estudantes do ensino médio. O ciclo de Born-Haber é projetado para medir a energia da rede. Compostos iônicos formam estruturas cristalinas chamadas reticulados. Para derreter ou dissolver o composto iônico, você deve quebrar essa estrutura. A energia necessária para fazer isso é chamada de "energia de rede". O ciclo de Born-Haber em si é um método de atalho. Usamos algo chamado lei de Hess para evitar muitos cálculos confusos. A lei de Hess afirma q Consulte Mais informação »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Seu objetivo aqui é reorganizar as equações termoquímicas dadas a você para encontrar uma maneira de chegar à reação alvo "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Você sabe que tem 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" cor (azul) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 &quo Consulte Mais informação »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Pedimos para encontrar a depressão do ponto de congelamento de uma solução. Para fazer isso, usamos a equação DeltaT_f = i · m · K_f onde DeltaT_f é a mudança na temperatura do ponto de congelamento (o que estamos tentando encontrar) i é o fator van't Hoff, que é dado como 1 (e geralmente é 1 no caso de não-eletrólitos) m é a molalidade da solução, que é "molalidade" = "mol solute" / "kg solvente" Converta a massa dada de sacarose em moles u Consulte Mais informação »

Bem, o açúcar não é apenas uma molécula. O açúcar é o nome generalizado para os carboidratos solúveis, doces e de cadeia curta, muitos dos quais são usados em alimentos. Eles são carboidratos, compostos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Existem vários tipos de açúcar derivados de diferentes fontes. Açúcares simples são chamados monossacarídeos e incluem glicose, frutose, galactose, ... A tabela ou açúcar granulado mais costumeiramente usado como alimento é a sacarose, um dissacarídeo. Outros dissacar Consulte Mais informação »

Você pode ter que reformular essa questão .... Poderíamos escrever a equação química para a reação da seguinte forma ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Pode haver 4 ligantes de aqua ao redor do zinco, pode haver 6. Certamente o complexo de zinco teria um pK_a mensurável. Consulte Mais informação »

A resposta é simples: "C". O diamante é uma forma de carbono; o outro é grafite. Para distingui-los, escrevemos: diamante: C (s, diamante) grafite: C (s, grafite) O s significa sólido. Tanto o diamante como a grafite são alótropos do carbono. Existem outros alótropos exóticos de carbono (grafenos e fulerenos entre eles), mas eles são muito menos comuns. Um diamante consiste em uma rede tridimensional gigante de átomos de carbono. Com efeito, um diamante é uma molécula gigante. Tudo o que podemos fazer é escrever sua fórmula empírica, que & Consulte Mais informação »

A nomenclatura química para "CH" _3 "Cl" é clorometano. O clorometano, tamb conhecido como cloreto de metilo ou monoclorometano, um g incolor que funde a -97,4 e ferve a -23,8. É extremamente inflamável e também há preocupações sobre a toxicidade do gás; Por esse motivo, não é mais usado em produtos de consumo. É um haloalcano e pode ser obtido fervendo uma mistura de metanol, ácido sulfúrico e cloreto de sódio. Este método não é o mesmo que o método usado hoje, mas os dois métodos são semelhantes en Consulte Mais informação »

O raio aumenta à medida que você desce pela mesa e diminui à medida que avança. O raio atômico ao longo de um período diminui à medida que você adiciona um elétron e um próton aumentando as forças atrativas entre os dois, reduzindo assim a força de atração. Enquanto se durante um período o elétron está em um nível de energia mais distante, o raio atômico é maior. Além disso, há proteção contra os níveis de energia na frente, fazendo com que o raio seja maior. Consulte Mais informação »

O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons) Consulte Mais informação »

A equação nuclear para o decaimento beta do Urânio-237 é assim: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta representa um elétron, também chamado de beta-partícula, e barnu é um antineutrino. Vamos verificar se a equação está de acordo com a definição de um decaimento beta. Durante um decaimento beta, um nêutron do núcleo do U-237 emite um elétron, que é uma partícula carregada negativamente. Como o nêutron pode ser considerado uma combinação de uma partícula beta e um próton, a Consulte Mais informação »

A tendência de um átomo em uma molécula para atrair o par de elétrons compartilhados em direção a si é chamada de eletronegatividade. A eletronegatividade é uma propriedade sem dimensão, uma vez que é apenas uma tendência. Apenas indica o resultado líquido das tendências de diferentes elementos para atrair o par de elétrons formando uma ligação. Consulte Mais informação »

Um grama por mililitro (cm ^ 3) em STP A unidade de massa do sistema métrico foi definida como a massa de um cm ^ 3. Esta definição liga as unidades básicas de massa, volume e distância no sistema métrico (brilhante) Como 1 grama de água ocupa um ml (1 cm ^ 3), a densidade da água é de 1 g / (ml) Consulte Mais informação »

Aqui está o que eu recebo: 14,5 g de NaCl é igual a 0,248 mol de acordo com a equação n = m / M Agora, isso equivale a 1,495 vezes 10 ^ 23 moléculas de cloreto de sódio. Nós obtemos isso se multiplicarmos 0.248 mol com o número de Avogadro, 6.022 vezes 10 ^ 23 Cada molécula de chroide de sódio contém dois íons atômicos ligados em uma ligação iônica - Na + e Cl ^ - em uma proporção de 1: 1. Isso significa que a quantidade de moléculas corresponde a cada um dos íons individuais. Então: Número de íons de sód Consulte Mais informação »

Veja abaixo e veja este link para mais detalhes. Bem, a imagem diz tudo. Visite o link do site que forneci para saber mais. Definições: i) Processo isotérmico: - Processo isotérmico é uma mudança de um sistema, em que a mudança na tempeature é zero, ou seja, DeltaT = 0. E, claro, este é um processo ideal. ii) Processo Adiabático: - Um Processo Adiabático é a mudança no sistema que ocorre sem transferência de calor ou uma matéria entre um sistema termodinâmico ou seu entorno; ou seja, Q = 0. Espero que isso ajude. Consulte Mais informação »

O modelo de Bohr assumiu que os elétrons orbitam o átomo como planetas orbitando o Sol. A visão quântica do átomo fala sobre as funções de onda e a probabilidade de encontrar um elétron em vários lugares ao redor do átomo. Com o modelo de mecânica quântica, os orbitais podem ter formas diferentes (por exemplo, S - esférico, P - haltere). O modelo de Bohr ainda serve a alguns propósitos, mas é excessivamente simplista. Consulte Mais informação »

Os dados quantitativos são numéricos. (Quantidades) Este tipo de dados resulta de medições. Alguns exemplos de dados quantitativos seriam: a massa de um cilindro de alumínio era 14.23g o comprimento do lápis era 9.18cm. Os dados qualitativos não são numéricos. (Qualidades) Alguns exemplos de dados qualitativos seriam: - a cor da amostra de enxofre era amarela - a reação produzia um sólido branco - o objeto era macio - a reação produzia um forte odor de amônia Muito bons exemplos e belas fotos podem ser encontradas aqui : http://regentsprep.org/regen Consulte Mais informação »

Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa. Vejamos a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: Os ácidos doam íons H ^ + para uma solução aquosa. As bases aceitam íons H ^ + em uma solução aquosa. Ácidos fortes como o HCl virtualmente dissociarão completamente, ou ionizarão, em íons quando em uma solução aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos fracos, como ácido acético (CH_3COOH) , não ionizará na medida em que os ácidos fortes o fazem, embora um tanto io Consulte Mais informação »

Bem, eles estão falando sobre a mesma coisa, mas aqui estão as definições. A eletronegatividade é uma propriedade química que diz até que ponto um átomo pode atrair elétrons para si mesmo. A eletronegatividade de um átomo é influenciada pelo número atômico do átomo e pela distância entre os elétrons de valência do átomo. Ele foi inicialmente teorizado por Linus Pauling em 1932. A afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como a quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a Consulte Mais informação »

Exemplo abaixo explicando entropia e entalpia Em um motor a diesel de 4 tempos, quando o pistão leva o ar para dentro do cilindro (suga o ar para dentro do cilindro), ou seja, realizando o primeiro ou o curso de entrada, ele enche completamente o cilindro com ar. o giro de comprimir este ar e esta compressão é muito (sobre a relação de 1:20) em comparação com um motor a gasolina de 4 tempos; nesse processo a entropia diminui, ou seja, o tamanho do ar diminui sem remover o calor do ar (enquanto a entalpia permanece igual), essa diminuição na entropia sem diminuir a entalpia, ou s Consulte Mais informação »

A fissão nuclear é um processo no qual um núcleo se divide em dois núcleos menores. Por exemplo, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" A fusão nuclear é um processo no qual dois núcleos se juntam a formar um núcleo maior. Por exemplo, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Consulte Mais informação »

Veja a explicação abaixo. As variáveis independentes são fatores nos quais você pode controlar em um experimento (o que é alterado). Enquanto isso, a variável dependente é dependente da variável independente (o que é observado) A variável independente é geralmente o eixo xeo dependente do eixo y. Consulte Mais informação »

Eles são apenas diferentes métodos de rastrear elétrons durante reações redox. Suponha que você tenha que balancear a equação: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . MÉTODO DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO Você determina as alterações no número de oxidação e equilibra as alterações. O número de oxidação do Cu vai de 0 a +2, uma mudança de +2. O número de oxidação de Ag vai de +1 a 0, uma mudança de -1. Para equilibrar as mudanças, você precisa de 2 Ag para cada 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO Consulte Mais informação »

O reagente limitante é o reagente que decide quanto produto será formado. Uma vez que uma reação química requer que todos os seus reagentes prossigam, após um esgotar, a reação também pára e é, portanto, "limitada". Então pergunte a si mesmo qual vai acabar primeiro e que será o reagente limitante Por exemplo, tome a reação dada abaixo: H_2 e O_2 para formar água Sabemos que segue 2H_2 + O_2 => 2H_2O Então, agora, se tivéssemos cem moles de H_2 e apenas cinco moles de O_2, então qual seria o reagente limitante? Seria Consulte Mais informação »

O Cu ^ (2+) íon CuCl_2 é um composto iônico composto pelos ânions cátions metálicos Cu ^ (2+) e 2 Cl ^ (_). A melhor maneira de identificar a cobrança é usar a tabela Periódica. Como cargas de metal de transição podem diferir, é melhor se referir a algo que é conhecido - como o fato de que os halogênios (ou grupos de elementos 17) comumente formam ânions com carga -1. Neste caso, temos de íons cloreto, e como sabemos que o cloro é um halogênio, podemos identificar a carga correspondente. Portanto, podemos concluir que o outro íon Consulte Mais informação »

Vou tentar explicar. O pH e o pOH andam de mãos dadas e formam uma relação fundamental na química ácido-base: pH + pOH = pKw Onde pKw = 14 a 25 graus Celsius, embora o valor varie com a temperatura. Isso é importante, pois ao fazer cálculos, normalmente respondemos em pH e essa relação nos permite relacionar o pH que é o logaritmo negativo da concentração H ^ +, contra pOH que é o logaritmo negativo da concentração de OH ^ em uma solução. Esta propriedade nos permite dizer algo sobre a concentração de hidróxido e a concentra Consulte Mais informação »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Use a Lei de Gay Lussac para pressão e temperatura quando o volume é constante. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Consulte Mais informação »

É usado para expressar números que são grandes demais para serem escritos. Anotações científicas são quando você tem um número tão grande que não é possível escrevê-lo. É como simplificar. Por exemplo, temos 0,00000345. Com anotações científicas é: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Isso porque você vezes o número por 10 seis vezes, certificando-se de um número decimal é sobre o ponto (.) Espero que isso ajude e boa sorte! Consulte Mais informação »

6,023 vezes 10 ^ 24 moléculas de água O peso molecular da água é de 18 (2 + 16). Isto significa que em 18g de água é uma mole. Assim, em 180 gramas de água, existem 10 moles de água Em cada mol de uma substância, há 6,023 vezes 10 ^ 23 moléculas / átomos Então, em 10 moles, há 60,23 vezes 10 ^ 23 moléculas ou 6,023 vezes 10 ^ 24 moléculas de água. Consulte Mais informação »

Vou tentar explicar Quando se fala em células voltaicas ou células eletrolíticas, é útil lembrar que a oxidação ocorre no ânodo por definição. Em uma célula voltaica, o ânodo é o eletrodo negativo, enquanto na eletrólise o ânodo é o eletrodo positivo, mas a oxidação ocorre no ânodo em ambos os casos, como o ânodo é definido como onde ocorre a oxidação. Para o cátodo em uma célula voltaica, é onde ocorre a redução e o cátodo é o eletrodo positivo. Para o cátodo em uma c&# Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Concentração é o definido como o número de moles (quantidade de substância) por unidade de volume (geralmente litros / dm ^ 3) de acordo com a equação: c = n / (v) Onde c é a concentração em mol dm ^ - 3, n é o número de mols de uma substância dissolvida no volume de líquido, v. Quando se trata de preparar uma solução de solução de glicose a 10% em massa, ela é feita de maneira ligeiramente diferente. Eu recentemente tive que fazer uma solução de amido de 2%, então estou assumindo que uma soluç Consulte Mais informação »

Bem, nem sempre é negativo ... Se a mudança na energia livre de Gibbs, DeltaG, é um valor negativo, uma reação é espontânea a uma determinada temperatura. Não é espontâneo se o DeltaG receber um valor positivo a uma determinada temperatura. A maioria das reações estudadas em laboratórios é freqüentemente espontânea à temperatura ambiente - então pode parecer que a maioria das reações tem um valor para a energia livre de Gibbs que é negativa, mas isso não é necessariamente verdade. A mudança na energia liv Consulte Mais informação »

Não diminui o "pH" do valor de equilíbrio ...? O dióxido de carbono é um óxido ácido, para o qual o equilíbrio seguinte opera .... CO_2 (aq) + H_2O (l) colheres de oléo direito HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + E a água saturada por dióxido de carbono deve ter "pH" REDUZIDO de 7 com base neste equilíbrio, e concentrações aumentadas de H_3O ^ +. Para recifes de coral ao redor do globo, isso não é uma boa notícia ... Consulte Mais informação »

O íon nitreto é N ^ (- 3) A configuração eletrônica original para o nitrogênio é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 A fim cumprir a regra do octeto, o átomo do nitrogênio pegaria em três elétrons adicionais que dão a carga do nitrogênio -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 O níquel está no 4º nível de energia, d bloco, 7ª coluna, isto significa que a configuração eletrônica terminará 3d ^ 8 com o orbital d sendo um nível abaixo do nível de energia em que está. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Consulte Mais informação »

O cobre está na nona coluna dos metais de transição no bloco d do quarto nível de energia da tabela periódica. Isto faria a configuração eletrônica para o cobre, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6ss ^ 2p ^ 6ss ^ 2 3d ^ 9 ou em configuração de gás nobre [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. No entanto, como o orbital 3d é muito maior que o orbital 4s e o 3d orbital só precisa de mais um elétron para ser preenchido, o orbital 3d puxa um elétron do orbital 4s para preencher esse espaço vazio. Isto faz a configuração eletrônica atual para o cobre [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Consulte Mais informação »

A configuração eletrônica do cromo NÃO é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, mas cor (azul) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Curiosamente, o tungstênio é mais estável com um arranjo de elétrons de [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Infelizmente, não há maneira fácil de explicar esses desvios na ordem ideal para cada elemento. Para explicar a configuração eletrônica do cromo, poderíamos introduzir: A energia de troca Pi_e (um fator mecânico quântico estabilizante que é diretamente proporcional ao núm Consulte Mais informação »

É a carga elétrica transportada por um único elétron ou um único próton. Geralmente é denotado como e e seu valor é 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Uma vez que um elétron é carregado negativamente, sua carga é -1.60217657 × 10 ^ 19 coulombs e a carga em um próton é 1.60217657 × 10 ^ 19 coulombs. Consulte Mais informação »

Uma fórmula iônica é efetivamente uma fórmula empírica. Fórmulas empíricas são a proporção mais simples de elementos em um composto. Uma fórmula iônica é a proporção mais simples de íons em um composto iônico. Por outro lado, uma fórmula molecular nos diz o número exato de átomos dentro de cada molécula. É por isso que muitas fórmulas moleculares podem ser simplificadas em uma fórmula empírica. NaCl não significa um íon sódio e um íon cloreto; Isso significa que para cada íon Consulte Mais informação »

Energia de ativação (energia necessária para permitir uma reação ao "início" em vez de "ocorrer") Representa efetivamente a energia necessária para romper as ligações nas espécies reagentes e permitir que a reação avance. Uma vez que tenha sido fornecida no início, a energia liberada pela reação atua como sua própria energia de ativação, e você não precisa continuar aplicando-a. Se a energia de ativação for alta, a reação será cineticamente estável e não ocorrerá es Consulte Mais informação »

53. 6 cor (branco) (l) "kJ" A energia liberada veio de dois processos discretos: o vapor se condensa para liberar algum calor latente de condensação a 100 cores (branco) (l) ^ "o" "C" a água esfria até 0 cor (branco) (l) ^ "o" "C" a 100 cores (branco) (l) ^ "o" "C" sem solidificar. A quantidade de energia liberada no primeiro processo é dependente do calor de vaporização "L" _ "v" latente para a água e a massa da amostra: "E" ("mudança de fase") = m * "L" _ &qu Consulte Mais informação »

Espero que não seja muito confuso ... Como exemplo, considere o espectro: Podemos mudar o comprimento de onda lambda na frequência f usando a velocidade da luz no vácuo c: c = lambdaf assim: Luz azul (aproximadamente) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz para que possamos encontrar a energia necessária para obter um fóton azul como: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ 19J Agora, se você tiver um gerador de luz (hipotético), você pode alimentar um coulomb carregando esta energia e produzirá um fóton azul. Em termos de corrente, Consulte Mais informação »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _PdP Agora decida qual lei de gás usar, ou o alfa corresponde à sua substância. Bem, a partir do diferencial total a temperatura constante, dH = cancelar (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, portanto, por definição de integrais e derivados, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) As variáveis naturais são T e P, que são dadas na relação de Maxwell de energia livre de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Isto tamb Consulte Mais informação »

Não há fórmula de equação para a lei de Hess A lei de Hess é a soma da mudança de entalpia em uma reação. Afirma que a mudança total de entalpia de uma reação é a mesma, seja passo a passo ou em um único passo. A lei de Hess é usada para medir o calor da reação em processos que não podem ser medidos diretamente. Consulte Mais informação »

Precisamos saber duas coisas para calcular o valor numérico da constante de equilíbrio: A equação balanceada para o sistema de reação, incluindo os estados físicos de cada espécie. A partir disso, a expressão de equilíbrio para calcular Kc ou Kp é derivada. as concentrações ou pressões de equilíbrio de cada espécie que ocorrem na expressão de equilíbrio, ou informação suficiente para determiná-las. Estes valores são substituídos na expressão de equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio  Consulte Mais informação »

Usando entalpias de ligação (?) Assumindo que você quis dizer a mudança de ENTALPIA da reação, ela se torna mais clara. Como Truong-Son apontou, seria um incômodo calcular usando a equação de Schrõdinger se estamos realmente falando sobre a mudança de ENERGIA. Dado que estamos falando de alterações de entalpia, podemos usar entalpias de ligação de uma tabela para resolver isso. Eu encontrei minhas entalpias de títulos neste livreto, tabela 11 (Cortesia de Ibchem.com) Precisamos determinar quais ligações estão quebradas e quais li Consulte Mais informação »