Qual é a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica?

Bem, eles estão falando sobre a mesma coisa, mas aqui estão as definições.

A eletronegatividade é uma propriedade química que diz até que ponto um átomo pode atrair elétrons para si mesmo. A eletronegatividade de um átomo é influenciada pelo número atômico do átomo e pela distância entre os elétrons de valência do átomo. Ele foi inicialmente teorizado por Linus Pauling em 1932.

A afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como a quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo ou molécula neutra no estado gasoso para formar um íon negativo.

X + e #X ^ (-) # + energia

A afinidade eletrônica é uma propriedade de um átomo isolado no estado gasoso. É um termo energético e é medido em unidades de joules por mole.

A eletronegatividade é uma propriedade de um átomo em uma molécula. Pode ser expresso apenas em unidades adimensionais arbitrárias em relação a um átomo de referência.

Afinidade eletrônica

Afinidade eletrônica, EA mede a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso.

Geralmente é relatado como a energia por mole de átomos. Por exemplo, Cl (g) + e + - Cl1 (g); EA = -349 kJ / mol

Eletro-negatividade

Eletro-negatividade, #χ#é a tendência de um átomo de atrair para si a densidade de elétrons em uma ligação compartilhada.

A eletronegatividade não pode ser medida diretamente. Deve ser calculado a partir de outras propriedades, como energias de ligação, energias de ionização e afinidades eletrônicas dos átomos ligados.

Isto dá uma quantidade adimensional em uma "escala de Pauling" relativa que vai de cerca de 0,7 a 3,98. Hidrogênio é atribuído um valor arbitrário de 2,20 "unidades Pauling".

Quanto maior a diferença de eletronegatividade # ΔEN # entre os dois átomos, mais a densidade eletrônica será puxada em direção ao átomo mais eletronegativo.

O átomo menos eletronegativo terá uma densidade eletrônica menor.

Os prótons ligados a esse átomo serão desprotegido.

À medida que a eletronegatividade do substituinte aumenta, aumenta também a extensão do desprendimento, e também o deslocamento químico.

A diferença de energia de um átomo neutro e seu ânion (íon negativo) na fase gasosa é a afinidade eletrônica (A). Quando um elétron é adicionado a um átomo ou molécula, quanto mais energia ele libera, mais rapidamente um átomo se torna um íon.

A = E (N) - E (N + 1), onde N é o não. de elétrons no átomo neutro.

Portanto, é uma quantidade mensurável.

Por outro lado, a eletronegatividade é definida como o poder (tendência) com o qual um átomo atrai elétrons para si mesmo em uma molécula ou em uma ligação covalente. A eletronegatividade é afetada pelo número atômico do átomo e pela distância que seus elétrons de valência residem do núcleo carregado. Portanto, quanto maior a eletronegatividade de um composto ou de um elemento, mais ele atrai elétrons em direção a ele.

A eletronegatividade lida com átomos individuais, enquanto a afinidade por elétrons lida com átomos em uma molécula. Os valores de eletronegatividade também podem mudar dependendo da molécula à qual ela está se ligando, enquanto a afinidade eletrônica não muda.