Afinidade eletrônica (EA) expressa quanta energia é liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron de um ânion.
Tendências periódicas na afinidade eletrônica são as seguintes: afinidade eletrônica (EA) aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (linha) e diminui de cima para baixo em um grupo (coluna).
Então, quando você tem que comparar dois elementos que estão no mesmo período, o outro à direita terá um EA maior. Para dois elementos no mesmo grupo, o mais próximo do topo terá um EA maior.
Desde a
Para
Um átomo de magnésio tem o raio maior.
Um átomo de magnésio tem um raio de 150pm.
Um íon de magnésio tem um raio de 72h.
A estrutura eletrônica de um átomo de magnésio é
Os 2 elétrons externos são perdidos para formar um
Isso explica a diminuição do raio.
A afinidade electrónica é a capacidade de atrair um electrão para o invólucro exterior de um átomo, quer para se tornar um ião 1, quer para se tornar um ião com carga mais negativa, e. 2- etc.
A capacidade de o fazer aumenta com a carga nuclear (isto é, com mais protões no núcleo) e com menos invólucros internos cheios que provocam a blindagem. N.B. Esses dois fatores também resultam em raio menor, portanto, raio menor corresponderá à maior afinidade eletrônica.
Isso significa que a afinidade do elétron aumenta à medida que avançamos da esquerda para a direita ao longo de um período (mesmo número de conchas, mais prótons) e diminui à medida que descemos um grupo (mais camadas e maior raio superam o crescente número de prótons).
Assim:
a) K terá uma menor afinidade eletrônica que Ca
b) Eu terei uma afinidade eletrônica menor que F
c) Ra terá uma menor afinidade eletrônica do que Li
Já que as afinidades eletrônicas se relacionam com a formação de íons negativos, no entanto, é incomum considerá-las para metais. Eu tenho uma afinidade eletrônica de -295kJ / mol em comparação com -328kJ / mol para F, então F tem uma afinidade de primeiro elétron mais exotérmica.
Fonte: Nuffield Advance Science Book of Data