O que é o Ksp? + Exemplo

#K_ (sp) # é chamado constante de produto de solubilidade, ou simplesmente produto de solubilidade. Em geral, o produto de solubilidade de um composto representa o produto de concentrações molares de íons elevados à potência de seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação de equilíbrio.

Aqui está um exemplo para demonstrar melhor o conceito. Vamos considerar a solução saturada de cloreto de prata (# AgCl #), onde existe um equilíbrio entre os íons dissolvidos e o cloreto de prata não dissolvido de acordo com a seguinte reação:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Como esta é uma reação de equilíbrio, podemos escrever a constante de equilíbrio para ela:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Agora, as concentrações de sólidos são desconhecidas ou assumidas como constantes, então essa reação se torna

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

A magnitude de #K_ (sp) # indica diretamente a solubilidade do sal na água, uma vez que #K_ (sp) # é derivado das concentrações de íons em reações de equilíbrio. Assim, maiores concentrações de íons significam maior solubilidade do sal.

Ao tentar escrever a equação para #K_ (sp) #, você precisa saber como quebrar o composto em íons (identificar os íons monoatômicos e poliatômicos), quantos moles de cada íon são formados e a carga em cada íon.