Química

Não Não, eles formam uma ligação covalente não polar. Neste caso, a ligação é entre dois átomos de nitrogênio. Agora, já que é o mesmo átomo, nenhum dos dois consegue puxar os elétrons para si mesmo e, portanto, eles acabam dividindo os elétrons igualmente. O compartilhamento igual de elétrons faz com que os dois átomos tenham a mesma carga e, portanto, não é polar. Consulte Mais informação »

O oxigênio é nosso reagente limitante. Devemos começar criando uma reação equilibrada entre o metano e o oxigênio. Como o metano é um hidrocarboneto que reage com o oxigênio, esta será uma reação de combustão resultando em dióxido de carbono e água. A reação de combustão é: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Agora queremos descobrir quantos moles de cada reagente temos para descobrir qual deles é limitante. Se fizermos um cálculo aproximado para descobrir quantos moles de CH_4 e quantos moles de O_2 temos, obtemos o seguinte: Us Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Isótopos são variações de um dado elemento que tem diferentes números de nêutrons, por exemplo, Carbono-12 (carbono natural) e Carbono-14 (um isótopo radioativo de carbono que tem 2 nêutrons extras em seu núcleo). Átomos são partículas muito pequenas, compostas de prótons, nêutrons e elétrons, e compõem tudo ao nosso redor. Os prótons e nêutrons, por sua vez, são feitos de quarks, que são os blocos de construção elementares que os compõem. Os elétrons são um tipo de lépton, que s Consulte Mais informação »

Opção D. DeltaH (reação) = DeltaH (produtos) - DeltaH (reagentes) Esta é uma equação útil para memorizar quando se lida com entalpias de formação. Então DeltaH deve ser: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4) Qual é 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 Qual corresponde responder D Consulte Mais informação »

Hélio O potencial de ionização é a energia necessária para remover e elétron. Os elementos com maior valor do primeiro potencial de ionização são os gases nobres porque querem manter seus elétrons o máximo possível e manter sua estabilidade. Agora, nos gases nobres, o Hélio tem o mais alto IP (Potencial de Ionização) porque é muito pequeno e o núcleo que é positivo pode atrair seus elétrons muito mais facilmente e retê-los. Obviamente, seria difícil para o núcleo reter um elétron que está longe porque as Consulte Mais informação »

Ver abaixo. A carga elétrica é determinada por partículas subatômicas chamadas "elétrons" e "prótons". Os elétrons têm uma carga negativa de -1, enquanto os prótons têm uma carga positiva de +1. Ao olhar para a tabela periódica, o número atômico de cada elemento é igual aos prótons e elétrons que possui quando é eletricamente neutro. A neutralidade é classificada como uma carga elétrica líquida (ex. 2 prótons e 2 elétrons em hélio neutro criam a equação elétrica (+2) + (-2) = Consulte Mais informação »

Para tintas à base de óleo: geralmente destilados de terebintina, inodoros ou de baixo odor e óleos essenciais. Látex (à base de água): solução de sabão em barra ou detergente para lavar louça. Veja abaixo: A questão com solventes para tintas à base de óleo é a sua toxicidade levando a dores de cabeça e alergias. Os destilados inodoros são um passo à frente, isso é feito para destilados de petróleo com produtos químicos adicionados para reduzir o odor, e como sua taxa de evaporação é mais lenta, você n Consulte Mais informação »

Ver abaixo. Uma reação precipitada significa que durante a reação, os sólidos se formam a partir de uma solução aquosa. Além disso, ocorrem reações de precipitação quando os cátions e ânions em solução aquosa se combinam. Aqui estão alguns exemplos, Aqui você pode ver que os cátions de chumbo (II) e ânions de iodeto são os produtos da solução aquosa. Olhando para o gráfico de solubilidade, você pode ver que os cátions de chumbo (II) e ânions de iodo fazem de fato um sólido e també Consulte Mais informação »

Resposta muito longa de entrada! Aqui está o que eu recebo: a (i) Nos é dado que: 1 mol = 24dm ^ 3 e que 300cm ^ 3 de gás foram desenvolvidos. Qual é 0,3 dm ^ 3. Proporcionalmente, devemos ter uma quantidade menor de moles. Podemos encontrar o número de moles pela divisão da referência: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Assim, 0,3dm ^ 3 contém (1/80) das moles em 24dm ^ -0,0125 mol. (ii) De (i) descobrimos que desenvolvemos 0,0125 mol de gás H_2. Na equação da reação, podemos ver que o cálcio e o hidrogênio estão na relação molar 1: 1 - ent& Consulte Mais informação »

Eu tenho 1,82. "pH" é dado pela equação, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] é a concentração de íon hidrogênio em termos de molaridade. Como o ácido clorídrico é um ácido forte, dissocia-se em íons H ^ + simples em uma solução aquosa, que eventualmente se torna íons H_3O ^ + devido à presença de água (H_2O), e o "pH" será simplesmente: "pH" = -log (0,015) ~~ 1,82 Consulte Mais informação »

Aproximadamente 6,61 vezes 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Supondo que isso é feito sob condições padrão, podemos usar a seguinte relação: pH + pOH = 14 (a 25 graus Celsius) Isso é crucial, pois conecta pH e pOH de um dado solução- vamos dizer que o pH é 1, então o pOH será 13. Lembre-se também que: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Neste problema, Podemos supor que o HCl é completamente ionizado em água, porque o HCl é um ácido forte, então a concentração H_3O ^ + também será 0,015 mol dm ^ -3 Então, usando a equ Consulte Mais informação »

Ver abaixo. Se a concentração do ácido for 0,2 então podemos encontrar o H_3O ^ + no total usando os dois K_a's diferentes. Além disso, chamo ácido oxálico como [HA_c] e o íon oxalato como [A_c ^ -], embora isso seja freqüentemente usado para ácido acético. Era mais simples do que escrever a fórmula inteira ... Lembre-se: K_a = ([H_3O ^ +] vezes [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Então, na primeira dissociação: 5,9 vezes 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] vezes [A_c ^ -]) / ([0.2]) Por isso, podemos dizer o seguinte: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Como o íon [H_3O ^ +] e o Consulte Mais informação »

O íon de potássio é carregado, o átomo de potássio não é. Um átomo de potássio, K, está em seu estado elementar normal com 1 elétron de valência em sua camada mais externa. Também tem uma quantidade igual de elétrons e prótons - 19 de cada. No entanto, o íon potássio perdeu seu elétron de valência e, portanto, formou uma ação positiva, K +. Em vez disso, tem 19 prótons e 18 elétrons, gerando uma carga positiva líquida. Consulte Mais informação »

POH = 2,61 Assumindo que isso foi feito sob condições padrão, podemos usar a relação entre pH e pOH pOH + pH = 14 isso é verdade para 25 graus Celsius. Então é apenas uma questão de substituição encontrar um deles, dando a conhecer o outro: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Consulte Mais informação »

A constante de equilíbrio para a reação de NH com água é de 1,76 × 10 . Em solução aquosa, a amônia atua como base. Aceita íons de hidrogênio a partir de H20 para gerar íons de amônio e hidróxido. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) A constante de ionização de base é K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podemos determinar o valor K_ "b" das medições de pH. Exemplo O pH de uma solução de NH4 a 0,100 mol / L é 11,12. Qual é o K_ "b" para Consulte Mais informação »

Cor (laranja) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) cor (vermelho) (a) A + cor (vermelho) (b) B cor direita das colheres de cor (azul) (c) C + cor (azul) (d) D K_eq = ([C] ^ cor (azul) (c) [D] ^ cor (azul) (d)) / ([A] ^ cor (vermelho) (a) [B] ^ cor (vermelho) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Então, vamos colocar desta forma: cor (laranja) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Consulte Mais informação »

Quando colocados em água, os ácidos fracos (HA genérico) formam um equilíbrio homogêneo no qual as moléculas ácidas reagem com a água para formar íons hidrônio aquosos, H_3 ^ (+) O e ânions aquosos, A ^ (-). No caso do ácido acético, que é um ácido fraco, o equilíbrio pode ser descrito da seguinte forma: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) A constante de equilíbrio é K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3COO ^ (-)] / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Como a concentração de ág Consulte Mais informação »

O ácido cítrico se enquadra na categoria de ácidos polipróticos, que são ácidos que têm mais de um hidrogênio ácido que pode reagir com a água para produzir o íon hidrônio, "H" _3 ^ (+) "O". A fórmula molecular do ácido cítrico é "C" _6 "H" _8 "O" _7, e é conhecida como um ácido orgânico fraco. O ácido cítrico é na verdade um ácido triprótico, o que significa que ele tem 3 átomos de hidrogênio ácido em sua estrutura, como você pode ver Consulte Mais informação »

A configuração eletrônica do carbono no estado fundamental é "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Uma configuração eletrônica de carbono do estado excitado é" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Este é o estado do carbono quando sofre ligação química para formar quatro ligações covalentes, como no metano, "CH" _ "4". No entanto, a evidência experimental mostra que todas as quatro ligações t Consulte Mais informação »

A primeira lei da termodinâmica é que a energia de massa é sempre conservada em um sistema fechado (sim, como o universo). A energia de massa é sempre igual em qualquer reação química ou nuclear. Em todas as reações químicas e nucleares, a quantidade de energia nos reagentes deve sempre ser igual à quantidade de energia nos produtos, em um vaso de reação fechado. A energia pode ser alterada de potencial para calor ou cinética na maioria das reações espontâneas. Em algumas reações, a energia cinética ou ordem é alterada Consulte Mais informação »

Formalmente, nós a definimos como a mudança na energia interna, DeltaU, é igual à soma do fluxo de calor q e do trabalho pressão-volume w. Nós escrevemos isso como: DeltaU = q + w A energia interna é apenas a energia no sistema. O fluxo de calor é o componente da energia que entra no aquecimento, o que quer que esteja no sistema, ou resfriando-o. Dizem que é negativo para resfriamento e positivo para aquecimento. O trabalho de pressão-volume é o componente da energia que vai expandir ou comprimir o que estiver no sistema. Frequentemente, é definido como negativo p Consulte Mais informação »

Bem ... eu não tenho certeza de que isso é o que você precisa ... mas ... Freqüência, f, é o número de oscilações na unidade de tempo (1 segundo) e é dado como o recíproco do Período, T, (que é o tempo necessário para uma oscilação completa) assim: f = 1 / T medido em s ^ -1 chamado Hertz. A frequência também está relacionada ao comprimento de onda, lambda, como: c = lambda * f onde c é a velocidade da luz. Além disso, a frequência está relacionada à energia, E (de um fóton), através da rela Consulte Mais informação »

Para um gás ideal, a relação de pressão parcial é chamada de Lei de Henry. É apenas a pressão total P_ "tot" multiplicada pela fração molar x_j da mistura que é ocupada pelo componente j. P_j = x_jP_ "tot" Você está apenas multiplicando a pressão total pela porcentagem correspondente a um componente. Então, se a pressão total for de 1 atm, então se a pressão parcial do componente j for de 0,8 atm, sua fração molar será (0,8 cancelar (atm)) / (1 cancelar (atm)) = 0,8. Consulte Mais informação »

A massa da fórmula relativa de "C" _5 "H" _10 "N" é 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Determine a massa relativa da fórmula multiplicando o índice de cada elemento pela massa atômica relativa ("A" _ "r") encontrada na tabela periódica. Massa atômica relativa é adimensional Massas Atômicas Relativas "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Massa Relativa da Fórmula (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 arredondado para duas casas decimais (10xx1,008) = 10,08) Consulte Mais informação »

-3.32 ^ oC A depressão do ponto de congelamento é uma função das moles do soluto nas moles do solvente. É uma “propriedade coligativa” baseada em partículas em solução, não apenas em molaridade composta. Primeiro, "normalizamos" os valores dados para um litro padrão de solução, usando a densidade da água como 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 solu�o molar. No entanto, no caso do NaI, temos um composto que se dissociará completamente em DOIS moles de partículas, duplicando a “quantidade molar” em solução. Apli Consulte Mais informação »

Eu farei a solução 1 molal. Você deve então ser capaz de fazer uma solução molar de 0,432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f é o ponto de congelamento, é claro, e T_f ^ "*" é o da água. i é o número de íons em solução. Nós ignoramos o emparelhamento iônico para simplificar. K_f = 1,86 ^ @ C / m "m é a molalidade, tradicionalmente em unidades de" m "ou" molal ". Claramente, a água não é um íon, e o hexaidrato age como o simples cátion na água. Assim, i = Consulte Mais informação »

Como as pessoas apontaram, é bom primeiro conhecer a definição de um sal: Um composto iônico formado pela neutralização de um ácido e uma base que elimina 4. Como o NaOH não é alcançado através da neutralização. (Mas é frequentemente utilizado como reagente numa reacção de neutralização) O composto 1, no entanto, é formado na reacção de neutralização entre hidróxido de potássio e ácido nítrico: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Mas não é particularmente excitante Consulte Mais informação »

A natureza ácida é determinada por um pH baixo. O pH é dado por: pH = -log [H_3O ^ +] onde [H_3O ^ +] é a concentração de íons oxônio - então as espécies mais ácidas neste grupo devem ser o íon oxônio-H_3O ^ + Por outro lado, um caráter alcalino é dada por um pH alto, o que implica uma alta concentração de íons OH-, então este deve ser o que tem o último caráter ácido dos íons e moléculas listados. Por isso, o único apropriado parece ser a opção 3. Consulte Mais informação »

PH aprox 4 a opção 3. Isenção de responsabilidade: resposta um pouco longa, mas a resposta não é tão ruim quanto se poderia pensar! Para encontrar o pH, precisamos descobrir até que ponto ele foi dissociado: Vamos configurar alguma equação usando os valores de K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] vezes [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] vezes [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Este ácido dissociará em duas etapas. Nós recebemos a concentração de H_2S, então vamos começar de cima e descer. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] vezes [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ( Consulte Mais informação »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 O primeiro passo seria encontrar a razão molar na reação. Agora, geralmente, pode-se simplificar a reação forte à base de ácido forte dizendo: Ácido + Base -> Sal + Água Assim: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Então nosso ácido e base são em uma relação molar de 1: 1 neste caso, então uma quantidade igual de NaOH deve ter reagido com HCl para a solução a neutralizar. Usando a fórmula de concentração: c = (n) / (v) c = concentração em mol dm ^ -3 n = número de moles de s Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Aviso: Resposta longa! H_2CO_3, ou ácido carbônico, é um ácido fraco formado de dióxido de carbono que reage com a água. CO_2 (g) + H_2O (l) colheres de hélice direitas H_2CO_3 (aq) Sendo um ácido fraco, dissociar-se-á apenas parcialmente em água e terá uma constante de dissociação, K_a, de 4,3 vezes 10 ^ -7 de acordo com esta tabela. Realmente, o ácido carbônico é diprótico, o que significa que ele pode se dissociar duas vezes, então temos um segundo valor de K_a para a segunda dissociação: K_a = 4,8 vezes 10 ^ Consulte Mais informação »

A lei de Gay-Lussac é uma lei de gases ideal onde, em volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Em outras palavras, a Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de uma quantidade fixa de gás em volume fixo é diretamente proporcional à sua temperatura em kelvins. Simplificado, isso significa que se você aumentar a temperatura de um gás, a pressão aumenta proporcionalmente. A pressão e a temperatura aumentam ou diminuem simultaneamente, desde que o volume seja mantido constante. A lei tem uma forma matemá Consulte Mais informação »

"Concentração molar de um ácido" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Concentração molar de um ácido" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Consulte Mais informação »

"Na" _2 "S", cor (branco) (x) "pH" gt 7 Vamos começar com O mais simples, "KCl". Ele ioniza e ioniza completamente (eletrólito forte) quando dissolvido em água, mas não sofre hidrólise. "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" permanecerá 7 se a água usada para dissolver "KCl "foi destilado. Basicamente, "KCl" não produz íons para causar aparência de propriedades ácidas ou básicas na s Consulte Mais informação »

O germânio (Ge) está localizado na quarta linha, grupo 14 da tabela periódica, e tem um número atômico de 32. Isso implica que a configuração eletrônica do átomo Ge neutro deve ser responsável por 32 elétrons. Então, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Uma maneira alternativa de escrever a configuração eletrônica para Ge é usando a notação abreviada de gás nobre. O gás nobre mais próximo que vem antes de Ge na tabela periódica é Argon (Ar), o que significa q Consulte Mais informação »

A meia-vida do seu radioisótopo é "6,6 dias". Quando os números permitem, a maneira mais rápida de determinar a meia-vida de um radioisótopo é usar a fração deixada sem pagamento como uma medida de quantas meias-vidas se passaram. Você sabe que a massa de um isótopo radioativo é reduzida à metade com a passagem de toda meia-vida, o que significa que "1 meia-vida" -> 1/2 "deixou indeterminado" "2 meias-vidas" -> 1/4 " À esquerda undecayed "" 3 half-lives "-> 1/8" left undecayed "&qu Consulte Mais informação »

Esta é a informação que encontrei na internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "A meia-vida do U234 foi determinada por dois métodos independentes. O primeiro método envolve uma nova medição da abundância isotópica relativa de U234 e U238 em urânio normal; medição da semi-vida do U234 pode ser obtida em termos da semivida conhecida do U238, o valor obtido por este método é 2,29 +/- 0,14 × 105 anos.O segundo método envolve a determinaçã Consulte Mais informação »

Ampla! Queremos calcular a energia da seguinte reação: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Este local fornece o calor de vaporização da água como 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Provavelmente existe um calor específico em algum lugar da webz que lista o valor em J * g ^ -1 da substância, mas não consegui encontrá-lo. Como você verá na tabela, esse valor é bastante grande e reflete o grau de força intermolecular no líquido.) Assim, multiplicamos esse valor pela quantidade de água em mols: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * Consulte Mais informação »

Para calcular a quantidade de calor que entra ou sai de um sistema, a equação Q = mcΔT é usada. m = massa (em gramas) c = capacidade de calor específico (J / g ° C) ΔT = variação de temperatura (° C) Aqui, usaremos a capacidade específica de calor para água líquida que é 4,19 J / g ° C. A massa dada é de 25,0 gramas. Quanto à mudança de temperatura, assumirei que parta à temperatura ambiente, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramas * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Ter em conta algarismo Consulte Mais informação »

O princípio da Incerteza de Heisenberg é parte da base da mecânica quântica. É a afirmação de que não é possível conhecer a localização e os vetores de um elétron. O princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que, se for feito um esforço para localizar a localização de um elétron, a energia usada para localizar a localização do elétron muda a velocidade e a direção do movimento do elétron. Então, o que é incerto é que tanto a localização quanto os vetores de um elétron n Consulte Mais informação »

Basicamente, Heisenberg nos diz que você não pode saber com certeza absoluta simultaneamente a posição e o momento de uma partícula. Este princípio é bastante difícil de entender em termos macroscópicos, onde você pode ver, digamos, um carro e determinar sua velocidade. Em termos de uma partícula microscópica, o problema é que a distinção entre partícula e onda se torna bastante imprecisa! Considere uma dessas entidades: um fóton de luz passando por uma fenda. Normalmente você terá um padrão de difração, mas se voc Consulte Mais informação »

"C" _6 "H" _15 A massa molar de "C" _2 "H" _5 é aproximadamente (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Sabemos que a fórmula molecular é um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica. Como a massa molecular é "87 g / mol", existem "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unidades de "C" _2 "H" _5 no composto real. Assim, a fórmula molecular é ("C" _2 "H" _5) _3 ou "C" _6 "H" _15. Consulte Mais informação »

A massa atômica do európio é de 152 u. Método 1 Suponha que você tenha 10 000 átomos de Eu. Então você tem 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Massa média = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 1 Consulte Mais informação »

Você não pode usar um indicador? Você titula amônia com ácido clorídrico ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O No ponto final estequiométrico, o rosa se dissipa até ficar incolor. E há outros indicadores para usar se você não gosta de rosa. Consulte Mais informação »

A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu Consulte Mais informação »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" O ácido glumático é um alfa-aminoácido com a fórmula de cor (verde escuro) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". É geralmente abreviado como" Glu ou E "em bioquímica. Sua estrutura molecular poderia ser idealizada como" HOOC-CH "_2-" COOH ", com dois grupos carboxila -COOH e um grupo amino -" NH "_2 It contém uma cor (vermelho) (alfa - "grupo" que é a cor protonada (azul) ("NH" _3 ^ + presente quando este ácido está em seu pon Consulte Mais informação »

Tem uma tabela periódica ...? Quando nos deparamos com a mesa, a eletronegatividade aumenta ao longo do período, da esquerda para a direita, à medida que nos deparamos com a mesa. Diminui o grupo. E isso é uma conseqüência da carga nuclear e da blindagem oferecida pelos projéteis eletrônicos COMPLETOS. De qualquer forma, você deve procurar uma tabela de eletronegatividades. Consulte Mais informação »

Não (na verdade a temperatura ambiente aumentaria ligeiramente) ... veja nota abaixo para possível exceção Um refrigerador age como uma "bomba de calor" movendo energia na forma de calor do interior do refrigerador para as bobinas do compressor do lado de fora o refrigerador. Em frigoríficos antigos, as bobinas do compressor estavam expostas no lado de fora e era fácil verificar se elas se tornavam muito quentes; em refrigeradores modernos, essas bobinas são fechadas, mas ainda fora do interior do refrigerador isolado. O motor necessário para operar a bomba do compressor ir Consulte Mais informação »

Veja abaixo ... Cloreto de cálcio é um composto iônico. portanto, é feito de íons. Como sabemos, íons podem ter + ou - carga, mas a idéia-chave é que a carga geral de um composto iônico deve ser neutra. O cálcio está no grupo 2, portanto, tem uma carga de 2+. O cloro está no grupo 7, portanto, tem uma carga de -1. Como a carga global é 0 (neutra), as taxas devem ser equilibradas. Portanto, precisamos de dois íons de cloro para equilibrar a carga de íons de cálcio, já que 2-2 = 0, portanto, tem CaCl_2. Note que o 2 é supostamente peque Consulte Mais informação »

Sim, na direção para frente. O princípio de le Chatelier nos diz que a posição de equilíbrio mudará quando mudarmos as condições, a fim de minimizar os efeitos da mudança. Se adicionarmos mais reagentes, a posição de equilíbrio move-se na direção em que os reagentes são usados (criando produtos), isto é, a direção para frente, para minimizar o efeito dos reagentes extras. Isso é o que é feito no processo Haber para continuar produzindo amônia. O nitrogênio e o hidrogênio que não reagiram são mi Consulte Mais informação »

Bem, todas as variáveis naturais foram alteradas e, portanto, as moles também mudaram. Aparentemente, o mols de partida não é 1! "1 mol gas" stackrel ("" ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3,0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 moles" ne "1 mol" O estado final também apresenta o mesmo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" at Consulte Mais informação »

O átomo de carbono tem hibridação sp; os átomos "O" têm hibridação sp ^ 2. Você deve primeiro desenhar a estrutura de Lewis para "CO" _2. De acordo com a teoria VSEPR, podemos usar o número estérico ("SN") para determinar a hibridação de um átomo. "SN" = número de pares solitários + número de átomos diretamente ligados ao átomo. "SN = 2" corresponde a hibridização sp. "SN" = 3 "corresponde a hibridação sp ^ 2. Vemos que o átomo" C "tem& Consulte Mais informação »

A amônia ("NH" _3), ou, mais exatamente, o átomo central na amônia, é "sp" ^ 3 hibridizado. Veja como você iria determinar isso. Primeiro, comece com a estrutura de Lewis de "NH" _3, que deve ser responsável por 8 elétrons de valência - 5 de nitrogênio e 1 de cada átomo de hidrogênio. Como você pode ver, todos os elétrons de valência são de fato explicados - 2 para cada ligação covalente entre nitrogênio e hidrogênio, e 2 do par solitário presente no átomo de nitrogênio. Agora, aqui &# Consulte Mais informação »

As unidades da constante de lei de gás Ideal são derivadas da equação PV = nRT Onde a pressão - P, está em atmosferas (atm) o volume - V, está em litros (L) as moles - n, estão em moles (m) e Temperatura -T está em Kelvin (K) como em todos os cálculos da lei de gás. Quando fazemos a reconfiguração algébrica, acabamos com pressão e volume sendo decididos por moles e temperatura, dando-nos uma unidade combinada de atm x L / mol x K. O valor constante então se torna 0,0821 atm (L) / mol (K) se Se você optar por não fazer seus alunos trab Consulte Mais informação »

A Lei de Constante de Calor Constante de Hess (ou apenas Lei de Hess) afirma que, independentemente dos múltiplos estágios ou etapas de uma reação, a mudança total de entalpia para a reação é a soma de todas as mudanças. A Lei de Hess está dizendo que se você converter os reagentes A em produtos B, a mudança global de entalpia será exatamente a mesma, seja em uma ou duas etapas ou em quantas etapas. Eu vou te dar um exemplo simples. Você está no andar térreo de um hotel cinco estrelas e quer ir para o terceiro andar. Você pode fazê-lo Consulte Mais informação »

10 ^ -5.9 aproximadamente 1.26 vezes 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Se o pH é 8.1, e assumimos que isso é medido sob condições padrão, podemos usar a relação: pH + pOH = pK_w A 25 graus celcius, pK_w = 14 Onde K_w é a constante de dissociação para água - 1,0 vezes 10 ^ -14, (A 25 graus C) mas pK_w é o logaritmo negativo de K_w. pK_w = -log_10 [K_w] A partir disso, podemos converter pH, a medida de íons H_3O ^ +, em pOH, a medida de OH ^ - íons na água do mar: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Então sabemos que: pOH = -log_10 [OH ^ -] Então, para Consulte Mais informação »

Positron / antielectron / e ^ + Um próton tem uma carga de +1 e pode, portanto, cancelar a carga de e ^ -. Um antipróton é idêntico a um próton, exceto que tem uma carga oposta, e assim teria uma carga de -1, para cancelar essa carga, precisamos de uma carga de +1, que só podemos obter de um positiron / antielectron, que é representado como e ^ + Consulte Mais informação »

O nitrato de magnésio é um composto iônico formado pelo magnésio Mg + 2 do cátion e pelo nitrato NO_3 ^ - o ânion poliatômico. Para que esses dois íons se liguem, as cargas devem ser iguais e opostas. Portanto, serão necessários dois íons de 1-nitrato para equilibrar o íon de magnésio +2. Isso fará com que a fórmula para Mg de nitrato de magnésio (NO_3) _2. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

O Hidróxido de Sódio é um composto iônico formado por dois íons, o Na + Sódio e o Hidróxido OH ^ -. Para que esses dois íons poliatômicos se liguem, as cargas devem ser iguais e opostas. Portanto, é necessário um íon sódio +1 para balancear o íon hidróxido -1. Isso fará com que a fórmula para o hidróxido de sódio NaOH. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

O Fosfato de Sódio é um composto iônico formado por dois íons, Na + Sódio e Fosfato PO_4 ^ -3. Para que esses dois íons poliatômicos se liguem, as cargas devem ser iguais e opostas. Portanto, serão necessários três íons de sódio +1 para balancear o íon fosfato -3. Isso fará com que a fórmula para o fosfato de sódio Na_3PO_4. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

O Sulfato de Sódio é um composto iônico formado por dois íons, Na + Sódio e Sulfato SO_4 ^ -2. Para que esses dois íons poliatômicos se liguem, as cargas devem ser iguais e opostas. Portanto, serão necessários dois íons de sódio +1 para equilibrar o íon sulfato um -2. Isso fará com que a fórmula para o sulfato de sódio Na_2SO_4. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

A fórmula iônica para o óxido de cálcio é simplesmente CaO. Por que isso acontece? O íon de cálcio é um metal alcalino-terroso e quer desistir das duas orbitais e se tornar um +2. O oxigênio tem seis elétrons de valência e está procurando ganhar dois elétrons para completar a contagem de elétrons do octeto (8) na camada de valência, tornando-o um ânion -2. Quando as cargas do Cálcio +2 e do Oxigênio -2 são iguais e opostas, os íons para uma atração elétrica. (Lembre-se Paula Abdul nos disse "Opostos Atrai Consulte Mais informação »

A fórmula iônica para o óxido de lítio é Li_2O. O lítio é um metal alcalino na primeira coluna da tabela periódica. Isso significa que o lítio tem 1 elétron de valência que ele fornece prontamente para buscar a estabilidade do octeto. Isso faz com que o lítio seja um Li ^ (+ 1) cátion. O oxigênio está na 16ª coluna ou no grupo p ^ 4. O oxigênio tem 6 elétrons de valência. Ele precisa de dois elétrons para torná-lo estável em 8 elétrons em suas camadas de valência. Isso faz do oxigênio um anião O Consulte Mais informação »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Eu diria que a temperatura não tem nada a ver com o valor de K_text (a). Neste problema, é o "pH" e a concentração inicial do ácido que determina o valor de K_text (a). Vamos configurar uma tabela ICE para resolver esse problema. cor (branco) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : cor (branco) (mml) 6 cores (branco) (mmmmmml) 0 cor (branco) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": cor ( Consulte Mais informação »

Essencialmente, é uma escala de temperatura baseada no Zero absoluto. Definição A escala de Kelvin é única em alguns aspectos de Fahrenheit e Celsius. Primeiramente, é baseado na medida do zero absoluto. Este é um ponto teórico e altamente debatido em que todos os átomos param de se mover (mas as moléculas ainda vibram). A escala não tem números negativos porque 0 é a temperatura Kelvin mais baixa. Ao fazer referência à escala, geralmente é melhor usar K, em vez de graus. Por exemplo, a água congela a 273,15 K e ferve a 373,15 K. Histó Consulte Mais informação »

PV = nRT P é Pressão (Pa ou Pascal) V é Volume (m ^ 3 ou metros cúbicos) n é Número de mols de gás (mole ou mols) R é a constante de gás (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 ou Joules por Kelvin por mole) T é Temperatura (K ou Kelvin) Nesse problema, você está multiplicando V por 10.0 / 20.0 ou 1/2. No entanto, você está mantendo todas as outras variáveis da mesma forma, exceto T. Portanto, você precisa multiplicar T por 2, o que lhe dá uma temperatura de 560K. Consulte Mais informação »

Lei de Conservação de Carga Elétrica - Durante qualquer processo, a carga elétrica líquida de um sistema isolado permanece constante (é conservada). Carga total antes = Carga total após. Dentro do sistema. A carga total é sempre a mesma, ou o número total de Coulombs será sempre o mesmo. Se houver alguma troca ou transferência de carga elétrica entre um objeto e outro no sistema isolado, o número total de cargas será o mesmo. Aqui está o exemplo de conservação de carga elétrica em decaimento radioativo. 92U238 (átomo Pai) ------- Consulte Mais informação »

Simplesmente essa massa é conservada em todas as reações químicas. Dada a conservação de massa, se eu começar com 10 * g de reagentes de todas as fontes, no máximo eu posso obter 10 * g de produtos. Na prática, nem vou conseguir isso, porque ocorrem perdas no manuseio e na purificação. Toda reação química que já foi observada obedece a essa lei. Consulte Mais informação »

Isto é conhecido como ... A Lei da Conservação da Massa (e se refere a todas as mudanças químicas e físicas). O crédito por declarar a lei da conservação da massa geralmente vai para Antoine Lavoisier no final do século XVIII, embora vários outros tenham trabalhado na idéia anterior a ele. A lei era vital para o desenvolvimento da Química porque levou à derrubada da teoria do flogisto e aos rápidos avanços no final do século 118 e início do século 19 na lei de proporções definidas e, finalmente, na teoria atômica d Consulte Mais informação »

Massa molar: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45g Massa molar: Adicionar as massas molares individuais de cada espécie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: Massa = molar massa x número de moles 357,49 x 5,0 = 1787,45g Consulte Mais informação »

: ddotO = C = ddotO: Apenas para retirar essa questão .... finalmente ... temos 4_C + 2xx6_O = 16 * "elétrons de valência" ... ou seja, OITO pares de elétrons para distribuir conforme mostrado. O carbono é sp "-hibridizado", cada oxigênio é sp_2 "-hibridizado". / _O-C-O = 180 ^ @ como conseqüência .... Consulte Mais informação »

Aqui estão os passos que eu sigo ao desenhar uma estrutura de Lewis. > 1. Decida qual é o átomo central na estrutura. Normalmente, esse será o menor átomo eletronegativo ("S"). 2. Desenhe uma estrutura de esqueleto na qual os outros átomos estejam unidos ao átomo central: "O-S-O". 3. Desenhe uma estrutura experimental colocando pares de elétrons ao redor de cada átomo até que cada um tenha um octeto. Neste editor, terei que escrevê-lo como :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Conte os elétrons de valência em sua estrutura de avaliaç Consulte Mais informação »

294.27g Primeiro, encontre o número de moles (ou quantidade) de ácido sulfúrico (ou H_2SO_4) que é produzido SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Primeiro, observe os coeficientes estequiométricos (isto é, os números grandes na frente de cada substância. não há número escrito, isso significa que o coeficiente estequiométrico é 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 O que isto está dizendo é que quando 1 mole de SO_3 reage com 1 mole de H_2O, 1 mole de H_2SO_4 é produzido. Então, quando 3 moles de SO_3 são usados, 3 moles de H_2SO_4 são produzidos Consulte Mais informação »

0.312 mol Primeiro, encontre o número de moles de CaC_2 que é usado dividindo a massa pela massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol de CaC_2 reagido A partir da estequiometria, podemos ver que para cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O é necessário 2 xx 0,156 = 0,312 mol de H_2O Consulte Mais informação »

2Cr ^ (2+) Comece encontrando o que foi oxidado e o que foi reduzido, inspecionando os números de oxidação: Neste caso: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) É o oxidação e SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) é a redução Comece equilibrando as meias equações para oxigênio adicionando água: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Somente a redução inclui oxigênio) Agora equilibre o hidrogênio adicionando prótons: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (novamente, somente o redução envolve h Consulte Mais informação »

Para esta questão, vamos começar com a Lei do Gás Ideal PV = nRT Sabemos que n é o número de mols do gás, o qual podemos encontrar tomando a massa do gás (m) e dividindo-o pelo molecular peso (M). Substituindo isso, obtemos: PV = (mRT) / M Resolvendo isso para m: m = (PVM) / (RT) Observando o valor de R com nossas unidades, nos dá um valor de 62.36367. Conecte nossos números (Lembre-se de converter Celsius para Kelvin e resolva para obter uma resposta de aproximadamente 657g. Consulte Mais informação »

Color (purple) ("O objeto tem uma massa de 140g") Para calcular a densidade do objeto, temos que usar a seguinte fórmula: Density terá unidades de g / (mL) ao lidar com um líquido ou unidades de g / (cm ^ 3) quando se lida com um sólido. A massa tem unidades de gramas, g. O volume terá unidades de mL ou cm ^ 3 Temos densidade e volume, ambos com boas unidades, então tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a massa: densityxxvolume = (massa) / (cancel " volume ") xxcancel" volume "cor (azul) (" Densidade ") xxcolor (az Consulte Mais informação »

...conservação de energia...? Os equilíbrios de fase, em particular, são facilmente reversíveis em um sistema termodinamicamente fechado ... Assim, o processo para frente requer a mesma quantidade de energia que a energia que o processo retrocede. A pressão constante: q_ (vap) = nDeladabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) onde q é o fluxo de calor em "J", n é de mols de curso, e DeltabarH_ (vap) é a entalpia molar em "J / mol". Por definição, devemos também ter: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) &q Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Embora alguém possa afirmar que essas duas palavras estão fortemente conectadas, elas são amplamente diferentes: Um átomo é o menor componente de um elemento, contendo nêutrons, prótons e elétrons, e compõe tudo ao nosso redor. Um elemento é uma substância na qual todos os átomos possuem o mesmo número atômico (próton). É também definida como uma substância que não pode ser decomposta por meios químicos Consulte Mais informação »

Porque os produtos são menos energéticos que os reagentes. Em uma reação de combustão, você normalmente tende a queimar algo em oxigênio, por exemplo, Butano: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH aproximadamente -6000 kj Uma reação de combustão é, sem dúvida, exotérmica, pois os produtos contêm muito menos energia do que os reagentes. Da mesma forma, na respiração, metabolizamos um carboidrato (glicose no meu exemplo) junto com oxigênio para liberar energia: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH aprox. -2800 kj Ambas as rea& Consulte Mais informação »

Tudo está escrito na imagem abaixo: Como você pode ver, o raio metálico é definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos em cristal ou entre dois íons metálicos adjacentes na estrutura metálica. Raios metálicos: - diminuem ao longo do período devido ao aumento da carga nuclear efetiva. - aumentar o grupo para baixo devido ao aumento do número quântico principal. Se você precisar de mais do que isso, você pode encontrar aqui muito mais: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Consulte Mais informação »

Aprox. 10 ^ 3 kJ de energia são liberados H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Agora precisamos investigar somente a mudança de fase, porque tanto H_2O (g) quanto H_2O (l) SÃO ambos a 100 "" ^ @ C . Então, nos foi dado o calor de vaporização como 2300 J * g ^ -1. E "energia" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Porque a energia é liberada, a mudança de energia calculada é negativa. Consulte Mais informação »

A resposta é (C) "6680 J". Para poder responder a esta pergunta, você precisa saber o valor da entalpia de fusão da água, DeltaH_f. Como você sabe, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para derreter "1 g" de gelo a 0 ^ @ "C" para líquido a 0 ^ @ "C". Simplificando, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para obter "1 g" de água para passar por uma mudança de fase sólida -> líquida. A entalpia de fusão da á Consulte Mais informação »

A molalidade é de 0,50 mol / kg. molality = ("moles de [soluto] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("quilogramas de [solvente] (http://socratic.org/chemistry / soluções-e-seu-comportamento / solvente) ") moles de NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH quilos de H O = 500 g H O × (1 "kgH2O") / (1000 "g H2O") = 0,500 kg de molibdénio H2O = ("moles de soluto") / ("quilogramas de solvente") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mole Consulte Mais informação »

A resposta é 1,15 m. Como a molalidade é definida como moles de soluto dividida por kg de solvente, precisamos calcular as moles de H_2SO_4 e a massa do solvente, que presumo ser água. Podemos encontrar o número de H_2SO_4 moles usando sua molaridade C = n / V -> n_ (H2SO4) = C * V_ (H 2 SO 4) = 6,00 (moles) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Como a água tem uma densidade de 1,00 (kg) / L, a massa do solvente é m = rho * V_ (água) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Portanto, a molalidade é m = n / (massa. solvente) = (0,288 moles) / (0,250 kg) = 1,15m Consulte Mais informação »

A resposta é 1.2M. Primeiro, comece com a fórmula equação Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) A equação iônica completa é Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) A equação iônica líquida , obtido após a eliminação de íons espectadores (íons que podem ser encontrados tanto nos reagentes, quanto no lado dos produtos), é Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) De acordo com as regras de solubilidade, o cloreto de chumbo (II Consulte Mais informação »

"0,948 M" Use esta equação "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 cancelar" mL ") / (250,00 cancelar" mL ") =" 0,948 M " Consulte Mais informação »

Esta não é realmente uma questão significativa. Fórmulas moleculares aplicam-se a substâncias que possuem estruturas moleculares simples. O ouro é uma estrutura metálica e não forma moléculas como um elemento. O mais próximo que você poderia usar é a unidade de fórmula. Para o ouro, este seria apenas o símbolo do elemento, Au. Isso é o que você escreveria se quisesse representar ouro em qualquer equação química balanceada. Consulte Mais informação »

Se você quer dizer clorato, é um íon poliatômico composto de cloro e oxigênio. Sua fórmula é "ClO" _3 "^ - Existem muitos compostos contendo o íon clorato, incluindo: clorato de sódio:" NaClO "_3 clorato de magnésio:" Mg "(" ClO "_3) _2 ferro (III) clorato:" Fe "(" ClO "_3) _3 clorato de estanho (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 O seguinte é um link para uma página da web mostrando muito mais compostos de clorato http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Consulte Mais informação »

O vinagre não é uma substância química única, mas uma mistura na forma de uma solução, por isso existem várias substâncias diferentes presentes, cada uma com sua própria fórmula. A substância mais significativa, além da água em que é dissolvida, é chamada de ácido etanóico (nome antigo ácido acético) e isso dá ao vinagre o cheiro e a acidez. A fórmula molecular para o ácido etanóico é C_2H_4O_2, mas fórmulas como essa são ambíguas. Outras substâncias podem ter o mesmo número Consulte Mais informação »

"SCI" _2 tem uma geometria molecular dobrada com ângulos de ligação de aproximadamente 103 ^ e um comprimento de ligação de "201 pm". Comece com a estrutura de Lewis da molécula, que é desenhada assim: É importante lembrar que as estruturas de Lewis não são destinadas a transmitir geometria, então seria errado supor que a molécula é linear apenas olhando para essa estrutura particular de Lewis. Todos os 20 elétrons de valência (6 de "S" e 7 de cada átomo de "Cl") são explicados pela estrutura de Lew Consulte Mais informação »

É o ponto no qual o movimento de partículas para gases ideais monoatômicos. No entanto, as moléculas ainda vão vibrar. Todas as temperaturas acima do zero absoluto farão com que partículas em qualquer material se movam / vibrem ligeiramente, conforme a temperatura dá às partículas energia cinética, de acordo com o teorema da equipartição para gases monatômicos ideais: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = constante de Boltzmann = 1.38065 vezes 10 ^ -23 J // KT = temperatura absoluta (Kelvin) No zero absoluto, T = "0 K", então efetivamente não h& Consulte Mais informação »

Quando um líquido se transforma em vaporização de gás ocorreu. O processo pode ocorrer devido a ebulição ou evaporação. A ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido é elevada (por aquecimento) até o ponto em que é igual à pressão atmosférica. Neste ponto, as partículas líquidas irão vaporizar para a transição para a fase gasosa. Evaporação ocorre quando as partículas na superfície de uma transição líquida para a fase gasosa. Isto é devido ao movimento das part& Consulte Mais informação »

A equação de Nernst é uma equação que relaciona o potencial de redução de uma meia célula em qualquer ponto do tempo com o potencial de eletrodo padrão, temperatura, atividade e quociente de reação das reações e espécies utilizadas. É nomeado após o físico químico alemão que primeiro formulou, Walther Nernst. Consulte Mais informação »

A análise de ativação de nêutrons (ANA) é uma técnica analítica que utiliza nêutrons para determinar as concentrações de elementos em uma amostra. Quando uma amostra é bombardeada com nêutrons, um núcleo-alvo captura um nêutron e forma um núcleo composto em um estado excitado. O núcleo composto emite rapidamente raios y e converte-se numa forma radioativa mais estável do elemento original. O novo núcleo decai por emissão de partículas β e mais raios γ. As energias dos raios γ identificam o elemento e suas intensidades dã Consulte Mais informação »

"0.002 moles PbSO" _4 Comece escrevendo a equação química balanceada que descreve esta reação de substituição dupla "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Observe que os dois reagentes reagem em uma relação molar de 1: 1 e produzem sulfato de chumbo (II), o precipitado , em proporções molares de 1: 1. Mesmo sem fazer qualquer cálculo, você deve ser capaz de dizer que o nitrato de chumbo (II) atuará como um reagente limi Consulte Mais informação »

O número de massa (A), também chamado de número de massa atômica ou número de núcleons, é o número total de prótons e nêutrons (juntos, conhecidos como núcleons) em um núcleo atômico. O número de massa é diferente para cada isótopo diferente de um elemento químico. Este não é o mesmo que o número atômico (Z), que denota o número de prótons em um núcleo e, portanto, identifica de forma única um elemento. Assim, a diferença entre o número de massa e o número atômico dá o nú Consulte Mais informação »

836 J Use a fórmula q = mCΔT q = calor absorvido ou liberado, em joules (J) m = massa C = capacidade específica de calor ΔT = mudança na temperatura Conecte os valores conhecidos na fórmula. A capacidade específica de calor da água é de 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joules de energia térmica são liberados. Consulte Mais informação »

A hibridização orbital é o conceito de misturar orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Esses novos orbitais têm diferentes energias, formas, etc., do que os orbitais atômicos originais. Os novos orbitais podem então se sobrepor para formar ligações químicas. Um exemplo é a hibridização do átomo de carbono em metano, CH . Sabemos que todas as quatro ligações C-H no metano são equivalentes. Eles apontam para os cantos de um tetraedro regular com ângulos de adesão de 109,5 °. Assim, o carbono deve ter quatr Consulte Mais informação »

40ml Existe um atalho para a resposta que incluirei no final, mas este é o "caminho longo". Ambas as espécies são fortes, isto é, tanto o ácido nítrico como o hidróxido de sódio se dissociarão completamente em solução aquosa. Para uma titulação "Forte-Forte", o ponto de equivalência será exatamente em pH = 7. (Embora o ácido sulfúrico pode ser uma exceção a isso, como é classificado como diprotic em alguns problemas). De qualquer forma, o ácido nítrico é monoprótico. Eles reagem na pro Consulte Mais informação »