A massa atômica do európio é de 152 u.
Método 1
Suponha que você tenha 10 000 átomos de Eu.
Então você tem 4803 átomos de
Massa de
Massa de
Massa de 10 000 átomos = 1 520 394 u
Massa Média =
Método 2
Total = "152,0394 u" = 152 u
Nota: Em ambos os métodos, a resposta pode ter apenas três números significativos, porque isso é tudo o que você deu para as massas dos dois isótopos.
Espero que isto ajude.
O estrôncio é composto por quatro isótopos com massas de 84 (abundância de 0,50%), 86 (abundância de 9,9%), 87 (abundância de 7,0%) e 88 (abundância de 82,6%). Qual é a massa atômica do estrôncio?
87.71 amu (estou assumindo graus de significância aqui ...) Para determinar a massa atômica média de um elemento, tomamos a média ponderada de todos os isótopos daquele elemento. Então, calculamos tomando a massa ponderada de cada um dos isótopos e juntando-os. Assim, para a primeira massa, multiplicaremos 0,50% de 84 (unidades de massa atômica) = 0,042 amu e adicionaremos a 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, e assim por diante. Como o isótopo mais abundante deste elemento é 88 amu, sua massa atômica média deve estar mais próxima dessa massa, e como o resto dos is
O bromo consiste em dois isótopos com massas de 78,92 e 80,92 amu. Qual é a abundância desses dois isótopos?
Isotopescolor (branco) (XX) massa (amu) cor (branco) (X) Abundância isotópica Br-79color (branco) (XXXX) 78.92color (branco) (XXXXXXX)? Br-81color (branco) (XXXX) 80.92color (branco) (XXXXXXX)? "massa atômica média" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Seja x% abundância de Br-79 Seja 1-x% abundância de Br-81 Br é 79. 904g / mol na cor da tabela periódica (laranja) "(massa atômica média)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 7
O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.
A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u