O bromo consiste em dois isótopos com massas de 78,92 e 80,92 amu. Qual é a abundância desses dois isótopos?

Isótopos#color (branco) (XX) #massa (amu)#color (branco) (X) #Abundância isotópica

Br-79#color (branco) (XXXX) #78.92#color (branco) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (branco) (XXXX) #80.92#color (branco) (XXXXXXX) #?

# "massa atômica média" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" …) #

Seja x% em abundância de Br-79

Seja 1-x% de abundância de Br-81

Br é 79. 904g / mol na tabela periódica #color (laranja) "(massa atômica média)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0,508 #

Use nosso x para descobrir que% de abundância do Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #abundância"#

Use nosso x para descobrir que% de abundância do Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #abundância"#

#:.# A% de abundância do isótopo com uma massa de 78,92 amu tem uma abundância de 50,8% e o isótopo com uma massa de 80,92 amu tem uma abundância de 49,2%

O estrôncio é composto por quatro isótopos com massas de 84 (abundância de 0,50%), 86 (abundância de 9,9%), 87 (abundância de 7,0%) e 88 (abundância de 82,6%). Qual é a massa atômica do estrôncio?

87.71 amu (estou assumindo graus de significância aqui ...) Para determinar a massa atômica média de um elemento, tomamos a média ponderada de todos os isótopos daquele elemento. Então, calculamos tomando a massa ponderada de cada um dos isótopos e juntando-os. Assim, para a primeira massa, multiplicaremos 0,50% de 84 (unidades de massa atômica) = 0,042 amu e adicionaremos a 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, e assim por diante. Como o isótopo mais abundante deste elemento é 88 amu, sua massa atômica média deve estar mais próxima dessa massa, e como o resto dos is

O európio natural (Eu) consiste em dois isótopos com uma massa de 151 e 153. 151/63 Eu tem uma abundância de 48,03% e 153/63 Eu tem uma abundância de 51,97%. Qual é a massa atômica do európio?

A massa atômica do európio é de 152 u. Método 1 Suponha que você tenha 10 000 átomos de Eu. Então você tem 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Massa média = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 1

O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.

A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u