Qual é o ponto de congelamento de um Zn (H2O) de 1molal e 0,432molal _6 ^ (+2)?

Qual é o ponto de congelamento de um Zn (H2O) de 1molal e 0,432molal _6 ^ (+2)?
Anonim

Eu farei a solução 1 molal. Você deve então ser capaz de fazer uma solução molar de 0,432.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # é o ponto de congelamento, é claro, e #T_f ^ "*" # é o da água.
  • #Eu# é o número de íons em solução. Nós ignoramos o emparelhamento iônico para simplificar.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # m # é a molalidade, tradicionalmente em unidades de # "m" # ou "molal".

Claramente, a água não é um íon, e o hexaidrato age como o simples cátion na água. Portanto, #i = 1 #e nós simplesmente temos:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = cor (azul) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = cor (azul) (- 1.86 ^ @ "C") #