Para esta questão, vamos começar com a Lei do Gás Ideal
Nós sabemos
Resolvendo isso para
Olhando para cima o valor de R com nossas unidades, nos dá um valor de 62,36367.
Conecte nossos números (Lembre-se de converter Celsius para Kelvin e resolva para obter uma resposta de aproximadamente 657g.
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?
"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me
Quando um suprimento de gás hidrogênio é mantido em um contêiner de 4 litros a 320 K, exerce uma pressão de 800 torr. O suprimento é movido para um contêiner de 2 litros e resfriado para 160 K. Qual é a nova pressão do gás confinado?
A resposta é P_2 = 800 para o rr. A melhor maneira de abordar esse problema é usando a lei dos gases ideais, PV = nRT. Como o hidrogênio é movido de um recipiente para outro, presumimos que o número de moles permaneça constante. Isso nos dará 2 equações P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Como R é uma constante também, podemos escrever nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> a lei dos gases combinados. Portanto, temos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.