Qual é a hibridização do NH_3?

Qual é a hibridização do NH_3?
Anonim

Amônia (# "NH" _3) #, ou, mais precisamente, o átomo central na amônia, é # "sp" ^ 3 # hibridizado. Veja como você iria determinar isso.

Primeiro, comece com # "NH" _3 #estrutura de Lewis, que deve levar em conta 8 elétrons de valência - 5 de nitrogênio e 1 de cada átomo de hidrogênio.

Como você pode ver, todos os elétrons de valência são de fato explicados - 2 para cada ligação covalente entre nitrogênio e hidrogênio, e 2 do par solitário presente no átomo de nitrogênio.

Agora, aqui é onde fica interessante. Níveis de energia do nitrogênio se parecem com isso

Olhando para este diagrama de energia, pode-se ver que cada um dos três orbitais p está disponível para colagem, então por que o átomo precisa ser hibridizado? Aqui é onde a estabilidade e a geometria entram em jogo.

Se os três átomos de hidrogênio se ligassem ao nitrogênio usando o orbitais p, os ângulos de ligação seriam #'90'^@#. No entanto, isso não pode ocorrer, uma vez que as regiões ricas em elétrons devem estar localizadas o mais longe possível umas das outras. # "3D" # espaço - é por isso que o ângulo de ligação na amônia é de aproximadamente #'107'^@#.

Além disso, os orbitais híbridos garantiriam a formação de uma ligação mais forte com os átomos de hidrogênio, uma vez que os orbitais híbridos formados a partir de s e orbitais p tem uma maior densidade de elétrons em um lado do lóbulo - o lado que se liga ao átomo de hidrogênio.

A estabilidade da molécula também entra em jogo, # "sp" ^ 3 # os orbitais híbridos terão energia mais baixa do que os três orbitais não orbitais p.

Então, para determinar a hibridização, você deve determinar os átomos centrais número estérico, que representa o número de regiões ricas em elétrons ao redor do átomo.

Como forma 3 ligações covalentes e tem 1 par solitário, o nitrogênio número estérico será igual a 4, o que implica que um s e três orbitais p vai combinar para um total de 4 orbitais hibridizados.

Aqui está um vídeo sobre este assunto: