Responda:
294,27g
Explicação:
Primeiro, encontre o número de moles (ou quantidade) de ácido sulfúrico (ou
Primeiro, observe os coeficientes estequiométricos (ou seja, os números grandes na frente de cada substância. Quando não há nenhum número escrito, isso significa que o coeficiente estequiométrico é 1).
O que isto está dizendo é que quando 1 mole de
Então, quando 3 mols de
Para encontrar a massa de
Massa molar:
3 x 98,09 = 294,27 g
Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?
4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.
Quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para neutralizar completamente 25,0 gramas de ácido sulfúrico?
20,4g NaOH A A reação de neutralização ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte para produzir água e um sal (composto iônico). No nosso caso, o ácido sulfúrico (ácido forte) reagirá com hidróxido de sódio (base forte) para formar água e sulfato de sódio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Começamos com as unidades com as quais queremos acabar e definimos que igual ao nosso valor dado, que será multiplicado por um fator de conversão (a razão molar da equação química balanceada). A 98,08g / (mol) rep
Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?
Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o