Pergunta # 779c9

A lei de Gay-Lussac é uma lei de gases ideal onde, em volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Em outras palavras, a Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de uma quantidade fixa de gás em volume fixo é diretamente proporcional à sua temperatura em kelvins.

Simplificado, isso significa que se você aumentar a temperatura de um gás, a pressão aumenta proporcionalmente. A pressão e a temperatura aumentam ou diminuem simultaneamente, desde que o volume seja mantido constante.

A lei tem uma forma matemática simples se a temperatura é medida em uma escala absoluta, como em kelvins. A lei de Gay-Lussac é expressa como:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Onde # P_1 # representa a pressão inicial do gás, # T_1 # representa a temperatura inicial, # P_2 # representa a pressão final do gás e # T_2 # representa a temperatura final.

Esta lei é verdadeira porque a temperatura é uma medida da energia cinética média de uma substância; quando a energia cinética de um gás aumenta, suas partículas colidem com as paredes do recipiente mais rapidamente e exercem mais pressão.

Pegue uma amostra de gás em STP 1 atm e 273 K e dobre a temperatura.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Duplicar a temperatura também duplicou a pressão.