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Ver abaixo.
Explicação:
A carga elétrica é determinada por partículas subatômicas chamadas "elétrons" e "prótons". Os elétrons têm uma carga negativa de -1, enquanto os prótons têm uma carga positiva de +1.
Ao olhar para a tabela periódica, o número atômico de cada elemento é igual aos prótons e elétrons que possui quando é eletricamente neutro. A neutralidade é classificada como uma carga elétrica líquida 0 (por exemplo, 2 prótons e 2 elétrons em hélio neutro criam a equação elétrica
Os átomos nem sempre são eletricamente neutros, chamamos esses átomos de "íons".
Átomos que têm mais elétrons do que prótons são classificados como "ânions" e átomos que têm mais prótons do que elétrons são classificados como "cátions".
Esta é a carga atômica resumida sem entrar em muitos detalhes, é simplesmente determinada por elétrons e prótons em um átomo.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
Só podemos calcular a energia emitida quando n_x rarr n_tonly no átomo de hidrogênio não em qualquer outro átomo. Quando será a nova equação que pode se aplicar a todos os átomos encontrados no futuro ?????
Como o átomo de hidrogênio tem apenas um elétron, não há repulsões eletrônicas para complicar as energias orbitais. São essas repulsões de elétrons que dão origem às diferentes energias baseadas no momento angular de cada forma orbital. A equação de Rydberg utiliza a constante de Rydberg, mas a constante de Rydberg, se você perceber, é na verdade apenas a energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" canc
Sally está fazendo um modelo de um átomo de Mg com um número de massa atômica de 24. Ela tem bolas para os prótons, nêutrons e elétrons. Ela adicionou 6 nêutrons ao modelo dela. Quantos mais nêutrons ela precisa adicionar para completar seu átomo neutro de magnésio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "o número atômico" de magnésio é 12. Isso significa que existem 12 partículas nucleares carregadas positivamente. Isso define a partícula como um átomo de magnésio. Para representar o isótopo "24Mg", precisamos de mais 6 nêutrons.