A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?

O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, fica menor porque tem menos repulsão de elétrons e elétronse, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo.

Em outras palavras, carga nuclear efetiva ou #Z_ "eff" #aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados mais apertados e o tamanho do íon é menor do que o tamanho do átomo.

Um grande exemplo desse princípio pode ser visto em isoeletrônica íons, que são íons que possuem a mesma configuração eletrônica, mas diferentes números atômicos.

Todos os íons acima têm 10 elétrons cercando seu núcleo; observe como quando os elétrons são adicionados, como é o caso dos ânions, o tamanho iônico aumenta - isso acontece porque há maior repulsão e blindagem de elétrons e elétrons.

No outro lado do espectro, quando os elétrons são removidos, como no caso dos cátions, o tamanho iônico é menor porque, é claro, agora há menos repulsão eletrônica e proteção.

O tamanho atômico e iônico são todos sobre carga nuclear efetiva, que é uma medida de quão forte a força atrativa que vem do núcleo está sendo sentida por um elétron.

Quando mais elétrons estão presentes para o mesmo número de prótons, ou seja, você tem um ânion, eles serão capazes de se examinar melhor #-># tamanho anião é maior do que o tamanho do átomo.

Da mesma forma, quando menos elétrons estão presentes para o mesmo número de prótons, ou seja, você tem um cátion, suas habilidades de rastreamento diminuirão #-># O tamanho da menor do que o tamanho do átomo.