Responda:
Aprox.
Explicação:
Agora precisamos investigar apenas a mudança de fase, porque ambos
Então, nos foi dado o calor de vaporização como
Porque a energia é liberada, a mudança de energia calculada é negativa.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos quilojoules por grama é este, e quantos gramas de água serão vaporizados pela adição de 2.260 * 10 ^ 3 J de energia térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?
A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Um aquecedor de 1,0 kW fornece energia a um líquido com massa de 0,50 kg. A temperatura do líquido muda em 80 K em um tempo de 200 s. A capacidade específica de calor do líquido é de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Qual é a potência média perdida pelo líquido?
P_ "perda" = 0,20 cor (branco) (l) "kW" Comece encontrando a energia perdida durante o período de 200 cores (branco) (l) "segundos": W "entrada" = P_ "entrada" * t = 1,0 * 200 = 200 cores (branco) (l) "kJ" Q_ "absorvido" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160 cores (branco) (l) "kJ" O líquido vai absorver todo o trabalho feito como energia térmica se não houver perda de energia. O aumento na temperatura será igual a (W "entrada") / (c * m) = 100 cor (branco) (l) "K" No entanto, devido à tra