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Explicação:
Comece encontrando a energia perdida durante o período de
O líquido vai absorver todo o trabalho feito como energia térmica, se não houver perda de energia. O aumento da temperatura será igual a
No entanto, devido à transferência de calor, o ganho real de temperatura não é tão alto. O líquido acabou absorvendo apenas parte da energia; o resto foi perdido. Assim sendo:
A potência média é igual a trabalhar ao longo do tempo, portanto
Quando a energia é transferida de um nível trófico para o próximo, cerca de 90% da energia é perdida. Se as plantas produzem 1.000 kcal de energia, quanto da energia é passada para o próximo nível trófico?
100 kcal de energia é passado para o próximo nível trófico. Você pode pensar sobre isso de duas maneiras: 1. Quanta energia é perdida, 90% da energia é perdida de um nível trófico para outro. 0,90 (1000 kcal) = 900 kcal perdidos. Subtraia 900 de 1000 e você recebe 100 kcal de energia. 2. Quanta energia resta 10% da energia permanece de um nível trófico para o próximo. .10 (1000 kcal) = 100 kcal restantes, que é sua resposta.
Por que a capacidade de calor específica de uma substância pode mudar à medida que a substância altera a temperatura? (Por exemplo, considere a água?)
Isso não muda. Você pode estar pensando em uma mudança de fase, durante a qual a temperatura da substância não muda enquanto o calor está sendo adsorvido ou liberado. A capacidade de aquecimento é a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de uma substância em 1 ^ oC ou 1 ^ oK. Calor específico é o calor necessário para alterar 1g da temperatura das substâncias em 1 ^ oC ou 1 ^ oK. A capacidade de aquecimento depende da quantidade de substância, mas a capacidade de calor específica é independente dela. http://www.differencebetw
Um objeto com uma massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC e um calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) é colocado em um recipiente com 37 L de água a 0 ^ oC. A água evapora? Se não, em quanto a temperatura da água muda?
A água não evapora. A temperatura final da água é: T = 42 ^ oC Então a mudança de temperatura: ΔT = 42 ^ oC O calor total, se ambos permanecem na mesma fase, é: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mistura) Onde Q_1 é o calor da água e Q_2 o calor do objeto. Portanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Agora temos que concordar que: A capacidade calorífica da água é: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) A densidade da água é: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> então kg e litros são iguais em