Qual é a constante de equilíbrio do ácido cítrico?

Ácido cítrico cai na categoria de ácidos polipróticos, que são ácidos que têm mais de um hidrogênio ácido que pode reagir com a água para produzir o íon hidrônio, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

A fórmula molecular do ácido cítrico é # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #e é conhecido como um ácido orgânico fraco. O ácido cítrico é na verdade um ácido triprótico, o que significa que tem 3 átomos de hidrogênio ácidos em sua estrutura, como você pode ver abaixo:

Quando colocado em água, o ácido cítrico ionizará de maneira gradual

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O _ ((l)) direitas de colheres de chá C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) direitasdepoisdepois C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O _ ((l)) direitasdepoisdepois C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Para cada um desses três passos, temos um valor diferente para o ácido constante de dissociação, # "K" _ "a" #. Portanto, Degrau (1): # "K" _ "a1" = 7.5 * 10 ^ (- 4) #

Degrau (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Degrau (3): # "K" _ "a3" = 4,0 * 10 ^ (- 7) #

Observe que todas as três constantes de dissociação são menor que 1, que é característico de um ácido fraco. Outra observação interessante é que a constante de dissociação para o passo (3) é muito, muito pequeno, o que significa que o número de moléculas de ácido que sofrem ionização neste estágio é, para todos os fins pretendidos, zero.