Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
Se a concentração do ácido é 0,2, então podemos encontrar o # H_3O ^ + # no total, usando os dois diferentes # K_a #é.
Além disso, eu chamo ácido oxálico como # HA_c # e o ião oxalato como # A_c ^ - #, embora isso seja freqüentemente usado para ácido acético. Foi mais simples do que escrever a fórmula inteira …
Lembrar:
#K_a = (H_3O ^ + vezes A_c ^ -) / (HA_c) #
Então, na primeira dissociação:
# 5,9 vezes 10 ^ -2 = (H_3O ^ + vezes A_c ^ -) / (0.2) #
Por isso podemos dizer o seguinte:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Enquanto o # H_3O ^ + # O ião e o respectivo anião devem existir numa proporção de 1: 1 na solução.
Assim:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Agora o íon oxalato continuará a se dissociar, e nós sabemos que este é o ânion - então ligamos o # A_c ^ - # encontrado na primeira dissociação como o ácido na segunda dissociação (também conhecido como o termo no denominador).
# 6.4 vezes 10 ^ -5 = (H_3O ^ + vezes B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6,95 vezes 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Então adicionamos as concentrações das dissociações:
# 0,002637 + 0,1086 = 0,1111237 mol dm ^ -3 # (usando respostas arredondadas, o valor real seria: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
do # H_3O ^ + #.
