Responda:
Basicamente, Heisenberg nos diz que você não pode saber com certeza absoluta simultaneamente a posição e o momento de uma partícula.
Explicação:
Este princípio é bastante difícil de entender em termos macroscópicos, onde você pode ver, digamos, um carro e determinar sua velocidade.
Em termos de uma partícula microscópica, o problema é que a distinção entre partícula e onda se torna bastante imprecisa!
Considere uma dessas entidades: um fóton de luz passando por uma fenda.
Normalmente você terá um padrão de difração, mas se você considerar um único fóton … você tem um problema;
Se você reduzir a largura da fenda, o padrão de difração aumenta sua complexidade, criando uma série de máximos. Neste caso, você pode "selecionar" um fóton e, assim, sua posição (na fenda exatamente), tornando a fenda muito estreita, mas então qual será o seu momento? Terá até 2 componentes (gong em "diagonal") !!!!
Se você fizer a fenda muito grande, todos os fótons irão aterrissar no centro com a mesma velocidade e o mesmo momento, MAS agora, qual é qual ???
O modelo de Bohr provavelmente viola o princípio porque com ele você pode simultaneamente localizar o elétron (a uma certa distância radial) e determinar sua velocidade (a partir da quantização do momento angular).
Espero que não seja muito confuso!
Responda:
O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que você não pode saber exatamente a posição ou o momento, que é o modelo de átomo de Bohr.
Explicação:
O Princípio da Incerteza de Heisenberg diz que você não pode conhecer exatamente algumas propriedades, como energia, tempo, posição ou momento, no nível quântico.
Isso é estranho, porque a física clássica (as leis de Newton e assim por diante) é construída a partir de valores definidos, tudo agindo normalmente. Na física quântica, isso não é verdade.
Quando você chega a um nível pequeno o suficiente - elétrons, fótons, quarks - as coisas param de agir como partículas e bolas de golfe, mas agem um pouco mais como ondas. Estes pontos quânticos não estão em um lugar específico, como uma bola de golfe, mas têm uma densidade de probabilidade, o que significa que são provavelmente por aqui, mas poderia estar em outro lugar - não podemos saber exatamente.
O modelo do átomo de Bohr é todo construído a partir de coisas que agem como bolas de golfe. Tem um núcleo muito precisamente no centro, e elétrons em orbitais belos e puros ao redor do lado de fora, círculos perfeitos com elétrons se movendo como planetas.
A incerteza de Heisenberg nos introduz um conceito completamente diferente. Em vez de estar em órbita circular, os elétrons estão em áreas difusas de probabilidade ao redor do núcleo, chamadas orbitais. Os orbitais também podem ser circulares, mas alguns deles têm a forma de anéis ou ampulhetas e são orientados ao longo de diferentes eixos - nada parecido com os projéteis de Bohr.
Usando o princípio de incerteza de Heisenberg, como você calcularia a incerteza na posição de um mosquito 1,60mg se movendo a uma velocidade de 1,50 m / s se a velocidade é conhecida dentro de 0,0100m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" O Princípio de Incerteza de Heisenberg afirma que você não pode medir simultaneamente o momento de uma partícula e sua posição com precisão arbitrariamente alta. Simplificando, a incerteza que você obtém para cada uma dessas duas medições deve sempre satisfazer a cor da desigualdade (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", onde Deltap - a incerteza no momento; Deltax - a incerteza na posição; h - A constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Agora, a incerteza no momento p
O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível saber?
O Princípio da Incerteza de Heisenberg nos diz que não é possível saber com absoluta precisão a posição E o momento de uma partícula (no nível microscópico). Este princípio pode ser escrito (ao longo do eixo x, por exemplo) como: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h é a constante de Planck) Onde Delta representa a Incerteza na medição da posição ao longo de x ou para medir o momento, p_x ao longo de x . Se, por exemplo, Deltax se torna insignificante (incerteza zero), então você sabe EXATAMENTE onde sua partícula está, a incert
Qual é o princípio da Incerteza de Heisenberg?
O princípio da Incerteza de Heisenberg é parte da base da mecânica quântica. É a afirmação de que não é possível conhecer a localização e os vetores de um elétron. O princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que, se for feito um esforço para localizar a localização de um elétron, a energia usada para localizar a localização do elétron muda a velocidade e a direção do movimento do elétron. Então, o que é incerto é que tanto a localização quanto os vetores de um elétron n