Química

Primeiro, precisamos encontrar o número de moles usado: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Assim, permanecem 0,005 mol de "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 vem do volume total sendo 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Consulte Mais informação »

Não. Normalmente, apenas uma substância é oxidada e uma substância é reduzida. A maioria dos números de oxidação permanece a mesma, e os únicos números de oxidação que mudam são para as substâncias que estão sendo oxidadas ou reduzidas. Consulte Mais informação »

Carbono e Silício são únicos em que ambos os elementos têm um número de oxidação de +/- 4. O carbono tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2s ^ 2p4 ^ a fim de alcançar a estabilidade da regra do carbono octeto pode tentar e ganhar quatro elétrons para completar a camada externa do orbital 2p ou perder quatro elétrons. Se o carbono ganha quatro elétrons, ele se torna -4 ou C ^ -4 Se o carbono perde quatro elétrons, torna-se +4 ou C ^ (+ 4). No entanto, o carbono na verdade prefere se ligar covalentemente e formar cadeias ou anéis com outros &# Consulte Mais informação »

Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met Consulte Mais informação »

Em seus compostos, o Oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2, O ^ -2 O Oxigênio tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Para completar sua camada de valência e satisfazer a regra do octeto, o átomo de oxigênio vai assumir dois elétrons e se tornam O ^ -2. Em peróxidos, como "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 e "BaO" _2 ", cada átomo de oxigênio tem um número de oxidação de -1. No elemento livre," O "_2 ", cada átomo de oxigênio tem u Consulte Mais informação »

O número de oxidação do enxofre depende do composto em que se encontra. Por exemplo, em H SO , o número de oxidação de S é +6. Em Na S O , o número de oxidação de S é +5. Em H SO , o número de oxidação de S é +4. Em Na S O , o número de oxidação de S é +2. Em S , o número de oxidação de S é 0. Em H S, o número de oxidação de S é -2. Consulte Mais informação »

O método do número de oxidação é uma maneira de manter o controle de elétrons ao balancear as equações redox. A ideia geral é que os elétrons são transferidos entre átomos carregados. Veja como o método do número de oxidação funciona para uma equação muito simples que você provavelmente poderia equilibrar em sua cabeça. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Passo 1. Identifique os átomos que alteram o número de oxidação Lado esquerdo: "Zn" = 0; "H" = Consulte Mais informação »

O primeiro carbono em ácido acético, ou CH_3COOH, tem um número de oxidação de "-3". Aqui está como a estrutura de Lewis para o ácido acético se parece Agora, quando você atribui o número de oxidação, você tem que ter em mente o fato de que o átomo mais eletronegativo tomará ambos os elétrons de uma ligação em formas com um átomo menos eletronegativo. Quando dois átomos que têm a mesma eletronegatividade estão ligados, seus números de oxidação são zero, já que nenhum elétron Consulte Mais informação »

O número de oxidação do cobre depende do seu estado. O número de oxidação do cobre metálico é zero. Em seus compostos, o número de oxidação mais comum de Cu é +2. Menos comum é +1. O cobre também pode ter números de oxidação de +3 e +4. ON = +2: Exemplos são CuCl2, CuO e CuSO4. Veja, por exemplo, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: os exemplos são CuCl, Cu O e Cu S. ON = +3: os exemplos são KCuO e K CuF . ON = +4: Um exemplo é Cs CuF . Espero que isto ajude. Consulte Mais informação »

Aqui está o que eu tenho. A idéia aqui é que a massa de fósforo presente no sabão em pó será igual à massa de fósforo presente na amostra "2-g" de pirofosfato de magnésio. Para encontrar a massa de fósforo presente no precipitado, comece calculando a composição percentual do sal. Para fazer isso, use a massa molar de pirofosfato de magnésio, "Mg" _2 "P" _color (vermelho) (2) "O" _7, e a massa molar de fósforo. (cor (vermelho) (2) * 30.974 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g mol" ^ (- 1))))) / ( Consulte Mais informação »

Uma solução de 6 mol / L é 30% em massa. Porcentagem em massa = "Massa de NaCl" / "Massa total de solução" × 100% Vamos supor que tenhamos 1 L da solução. Calcular massa de NaCl NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Calcule a massa da solução Para obter a massa da solução, devemos conhecer sua densidade. Vou assumir que a densidade = 1,2 g / mL. Massa da solução = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 Consulte Mais informação »

A solução salina normal que é usada na medicina tem uma concentração de 0,90% p / v de "Na" Cl em água. É preparado dissolvendo 9,0 g (154 mmol) de cloreto de sódio em água até um volume total de 1000 mL. Isto significa que a solução salina normal contém "154 mmol" // "L de Na" ^ + íons e "154 mmol" // "L de Cl" ^ "-" íons. A solução salina normal tem muitos usos: Solução salina normal para injeção (de medimart.com) Solução salina normal para inje Consulte Mais informação »

O rendimento percentual é de 45%. CaCO CaO + CO Primeiro, calcule o rendimento teórico de CaO. Theor. rendimento = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) x "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Agora calcule o rendimento percentual. % rendimento = "rendimento real" / "rendimento teórico" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Consulte Mais informação »

PH = 8,5 Uma base fraca em água rouba um próton da água para fazer o íon hidróxido, e a partir disso você pode obter o seu pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C-x + x + x E 0,0064M + x + x empregam a suposição de x << 0,0064M para evitar a quadrática, então verifique no final para ter certeza de que é menos de 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3,2xx10 ^ -6 ..... (3,2xx10 ^ -6) /0,064xx100 = 0,05% a suposição é ok x = 3,2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Consulte Mais informação »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 ( Consulte Mais informação »

É o modelo do átomo proposto por J.J. Thomson onde dentro de uma "bola" uniforme de carga positiva se localizam pequenas "ameixas" de elétrons carregados negativamente. Thomson sabia da existência dos elétrons (ele mediu algumas de suas propriedades), mas não sabia muito sobre a estrutura da carga positiva dentro do átomo. Ele tentou isso: Consulte Mais informação »

Você pode facilmente vincular essas duas unidades usando atmosferas, ou atm, como ponto de partida. Você sabe que 1 atm é equivalente a 760 torr. Da mesma forma, 1 atm é equivalente a 101,325 kPa, então o fator de conversão que leva de torr para kPa será semelhante a este "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Aqui está o seu fator de conversão -> 760 torr são equivalentes a 101,325 kPa, o que significa que 1cancel (" torr ") *" 101,325 kPa Consulte Mais informação »

Os solventes polares dissolvem os solutos polares ... é claro que há um problema ... Os solventes polares tendem a dissolver os solutos polares ... e os solventes não polares tendem a dissolver os solutos não polares ... mas isso é muito geral regra de ouro. E aqui quando dizemos "polar" queremos dizer "separados por carga". A água é um solvente excepcionalmente polar, e é capaz de resolver MUITAS espécies iônicas, e muitas espécies que são capazes de ligação de hidrogênio, por exemplo, os álcoois SHORTER. Metanol e etanol, Consulte Mais informação »

Massa de Carbono será 84 gramas 1 / Converter% para grama 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 moles C 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S 2 / Dividir pelo menor nero de moles (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS é a fórmula empírica. Você precisa encontrar a fórmula molecular. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multiplique 7 pela fórmula empírica para obter C_7S_7. Esta é sua fórmula molecular. => 7 moles C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C na substância Consulte Mais informação »

Não há produto com HCl diluído, mas há HCl concentrado para dar fenilamina C_6H_5NH_2 Estanho e HCl concentrado formam um agente redutor adequado para converter nitrobenzeno em fenilamina: (chemguide.co.uk) Os elétrons são fornecidos pela oxidação do estanho: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e e: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Para formar a base de fenilamina é adicionado: (chemguide.co.uk) Consulte Mais informação »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primeiro calcule o número de moles (ou quantidade) da solução conhecida, que neste caso é a solução de NaOH. O volume de NaOH é de 27,7 ml ou 0,0277L. A concentração de NaOH é 0.100M, ou seja, 0.100 mol / L Quantidade = concentração x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Como você pode ver na equação da reação, a quantidade de H2_SO_4 é metade da quantidade de NaOH, como existe 2NaOH mas apenas 1H_2SO_4 Quantidade de H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentração = quantid Consulte Mais informação »

PUREX (plutônio urânio Redox EXtraction) é um método químico usado para purificar combustível para reatores nucleares ou armas nucleares. Baseia-se na troca iônica de extração líquido-líquido. Além disso, é um método padrão de reprocessamento nuclear aquoso para a recuperação de urânio e plutônio de combustível nuclear usado. História: O processo PUREX foi inventado por Herbert H. Anderson e Larned B. Asprey no Laboratório de Metalurgia da Universidade de Chicago, como parte do Projeto Manhattan de Glenn T. Seaborg Consulte Mais informação »

O.N de O = -2 O.N de P = 3 P_2O_3 é um composto covalente e tem um nome é Base de trióxido de difósforo em regras redox: O número de oxidação de oxigênio em um composto é usualmente –2. Exceto peróxido. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Aviso: Resposta um pouco longa! O primeiro passo para determinar a hibridização é determinar quantos "centros de carga" cercam os átomos em questão, observando a estrutura de Lewis. 1 centro de carga é o equivalente de: Uma única ligação covalente. Uma ligação covalente dupla. Uma ligação covalente tripla. Um par de elétrons solitário. E então a hibridização é dividida em: 4 Centros de carga: sp ^ 3 3 Centros de carga: sp ^ 2 2 Centros de carga: sp Agora a estrutura de Lewis para N_2O_3 mostra ressonân Consulte Mais informação »

O carbono-14 tem uma semi-vida de 5.730 anos, o que significa que a cada 5.730 anos, cerca de metade do C-14 de um artefato terá decaído no isótopo estável-14 (não-radioativo) de nitrogênio-14. A sua presença em materiais orgânicos é a base da datação por radiocarbono até à data de amostras arqueológicas, geológicas e hidrogeológicas. As plantas fixam o carbono atmosférico durante a fotossíntese, então o nível de 14C em plantas e animais quando morrem aproximadamente é igual ao nível de 14C na atmosfera naquele mom Consulte Mais informação »

Os íons de hidrogênio reagem com o hidróxido formado a partir da base para formar água. Os íons de hidrogênio (ou tecnicamente, os íons de Oxônio - H_3O ^ +) reagem com os íons de hidróxido (OH ^ -) em uma base para formar água. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Portanto, a adição de íons hidrogênio a uma solução básica fará com que o pH da solução básica diminua à medida que você neutraliza os íons OH - í, que são resonsible para dar uma solução de alto pH. Consulte Mais informação »

Número de moles = "massa dada" / "massa molar" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "moles" Consulte Mais informação »

O cloro tem maior eletronegatividade do que o Bromo, resultando em Brometo (Br-) sendo oxidado e o cloro sendo reduzido. O cloro tem uma afinidade maior para os elétrons do que o bromo, então a presença de íons brometo e gás cloro significa que o elétron extra possuído pelo brometo seria transferido para o cloro em uma reação espontânea e exotérmica. a perda do elétron pelo brometo é a metade da reação de oxidação, o ganho do elétron para se tornar cloreto é a metade de redução. Bromo líquido tem uma cor acastanhad Consulte Mais informação »

Da teoria cinética, deriva-se a equação de pressão, p = (mnv ^ 2) / 2 onde m é massa de uma molécula, n é não. de moléculas em volume unitário, e v é velocidade rms. Assim, n = N / V onde, N é o número total de moléculas de gás.Portanto, pode-se escrever, pV = (mNv ^ 2) / 3 Now, (mv ^ 2) / 2 = E, onde E é a energia cinética de uma molécula. Assim, pV = (2NE) / 3 Agora, a partir da interpretação cinética de temperatura, E = (3kT) / 2, onde k é a constante de Boltzmann. Assim, pV = NkT Agora, desde que N e k são Consulte Mais informação »

Eles estão diretamente relacionados uns aos outros. Assim, um maior "uso de oxigênio" leva a mais "produção de calor". Em geral, as reações de combustão ocorrem quando uma substância reage com o oxigênio e libera o calor e produz uma chama. Considere uma equação química na qual o gás oxigênio é o reagente limitante. Se não houver O_2 suficiente para a reação prosseguir, o sistema químico não poderá continuar em sua progressão. Portanto, se você tiver uma quantidade excessiva de oxigêni Consulte Mais informação »

A lei de Charles afirma que, a pressão constante, uma determinada quantidade de gás terá um volume proporcional à temperatura absoluta. Portanto, um gráfico de volume versus temperatura absoluta deve render uma linha reta. E de fato faz. Os gases reais liquefazer antes do zero absoluto são alcançados, no entanto, o valor 0 K pode ser extrapolado em um gráfico. Consulte Mais informação »

A termoquímica é o estudo da energia e do calor relacionados com reações químicas. Por exemplo. reações exotérmicas e endotérmicas e as mudanças na energia. Quando ocorre uma reação, as ligações entre os átomos são quebradas e depois reformadas. A energia é necessária para quebrar as ligações e a energia é liberada quando elas são formadas. Isso geralmente é na forma de calor. Diferentes reações têm diferentes proporções de energia usada para liberar energia, o que determina se ela  Consulte Mais informação »

Considere uma reação de combustão exotérmica. A quantidade de calor pode ser tratada como um produto estequiométrico, dependendo precisamente da quantidade de hidrocarboneto queimado. A combustão de metano impulsiona nossa civilização a um grau muito alto: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. A entalpia de combustão citada é por mole de reação como escrita. Você não precisa saber disso; você tem que saber como equilibrar a equação. Como essa energia está associada à combustão de 1 mol de meta Consulte Mais informação »

Veja abaixo Como estamos encontrando o K_b, queremos conhecer o pOH da solução como um primeiro passo: Usando pOH + pH = 14 (assumindo condições padrão) pOH = 4.91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b para esta espécie seria (eu assumo): K_b = ([OH ^ -] vezes [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] vezes [H_2O] (mas H_2O é excluído) Porque C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Portanto, configurando uma tabela ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Mas de encontrar o pOH, encontramos o OH ^ Consulte Mais informação »

Simplesmente diz que a entropia total do universo sempre aumenta de alguma forma, em algum lugar, com o passar do tempo. Ou as duas equações seguintes: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 onde diferenciamos entre a entropia total do universo e a estagnação ou aumento na entropia do universo devido a um único processo isolado. T, P, V e n são variáveis típicas da Lei de Gases Ideais. Isso ocorre porque certos processos naturais são irreversíveis e, como tal, trabal Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Aviso! RESPOSTA LONGA! Vamos começar encontrando o número de moles de NaOH colocados na solução, usando a fórmula de concentração: c = (n) / vc = conc em mol dm ^ -3 n = número de moles v = volume em litros (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 vezes 0,05 = nn = 0,01 mol E para encontrar o número de moles de HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Formamos 0,1 mol de NaF na solução resultante de 70ml após a conclusão da reação. Agora, o NaF será dissociado na solução e o & Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Comece por configurar uma tabela ICE: Temos a seguinte reação: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E temos uma concentração inicial de HA em 0,64 moldm ^ -3, então vamos ligar o que temos na tabela ICE: cor (branco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" cor (branco) (mm) 0,64 cor (branco) (miim) -cor (branco) (mmmm) 0 cor (branco) (mmmmmm) 0 "Alteração:" cor (branco) (im) -xcor (branco) (miimm) -cor (branco) (mmmm) + xcor (branco) (mmmmii) + x "Eq:" cor (branco) ( Consulte Mais informação »

Não é nem, mas às vezes ambos (confuso, certo?). Pela definição de ácido e base de Arrhenius, o álcool não é ácido nem básico quando dissolvido em água, já que não produz H + nem OH- em solução. Quando o álcool, no entanto, reage com bases muito fortes ou soluções ácidas muito fortes, pode atuar como um ácido (dando o seu H ^ +) ou uma base (liberando o seu -OH ^ -). Mas isso é algo muito difícil de alcançar e sob condições muito especiais. O álcool não é nem ácido nem bá Consulte Mais informação »

Veja abaixo: A madeira é composta principalmente de celulose, que é um polímero composto de muitas moléculas de beta-glicose.- A decomposição da celulose por queima é uma reação de combustão como nós queimamos algo em oxigênio. Então, tecnicamente, a queima de madeira é quimicamente similar à decomposição metabólica dos carboidratos no seu corpo para produzir energia. Então a reação de queima de madeira seria mais ou menos: Celulose + Oxigênio -> Dióxido de carbono + água C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> Consulte Mais informação »

Bem, eu posso chegar com alguns. Naturalmente, os valores de pH dependem da concentração de íons H_3O ^ (+), portanto, os números apresentados aqui são estimativas aproximadas de quais leituras de pH você pode esperar ao investigar os ácidos em sua casa. Se você tem refrigerante - (especificamente, Cola) Ele contém ácido fosfórico. H_3PO_4 (aq), e é por isso que o Cola fornece um pH baixo quando medido usando uma sonda. Tem um pH de aproximadamente 2-3, porque é um ácido fraco. Você também pode ter ácido acético CH_3COOH (aq), em vina Consulte Mais informação »

SrCl_2 é mantido unido por ligações iônicas fortes, enquanto SiCl_4 é mantido unido por forças intermoleculares relativamente fracas. SrCl_2 é um composto iônico. Em SrCl_2 sólido, as partículas são dispostas em uma estrutura treliçada, mantidas juntas por fortes ligações iônicas entre os íons Sr ^ (2+) e Cl ^ - de carga oposta. SiCl_4 é um composto covalente, e assim em SiCl_4 sólido, as moléculas são mantidas juntas por forças intermoleculares fracas. As ligações iônicas são incrivelmente fortes e Consulte Mais informação »

2 A configuração eletrônica de "" _20 "Ca" é "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) cor (branco) (...................) cor (azul) "camada mais externa" Número de elétrons na camada mais externa (4 ^ "th" casca) é 2 Consulte Mais informação »

PH aprox 11.5 Quando colocado em água, o KOH se dissolve nos íons K ^ (+) e OH ^ (-), aumentando este último o pH da solução. Como os hidróxidos podem ser considerados bases fortes, dissociar-se-ão completamente na solução aquosa e formarão uma quantidade igual de moles de íons hidróxido: 0,003 mol de OH ^ (-). Agora, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 E se assumirmos que isso é feito sob condições padrão: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH aprox 11.5 Consulte Mais informação »

Uma variável dependente é a variável que está sendo testada em um experimento científico. A variável dependente é 'dependente' na variável independente. Como o experimentador muda a variável independente, a mudança na variável dependente é observada e registrada. Um cientista está testando o efeito do número de horas gastas no ginásio na quantidade de músculo desenvolvido. A variável independente é o número de horas no ginásio (deliberadamente alterado) e a quantidade de músculos desenvolvida é a variá Consulte Mais informação »

Vamos usar sódio ("Na") e magnésio ("Mg") por exemplo. A carga no núcleo de "Mg" é maior do que a de "Na" e, portanto, teria uma atração maior sobre os elétrons em torno dele, o que aproxima os elétrons externos do núcleo. "Mg" também doa 2 elétrons, enquanto "Na" doa 1, o que ajuda a reduzir o tamanho do átomo. Consulte Mais informação »

9,0 cor (branco) (l) "mol" Cloreto de potássio "KClO" _3 se decompõe para produzir cloreto de potássio "KCl" e oxigênio "O" _2. Equilibrando a equação "KClO" _3 para "KCl" + "O" _2 (não balanceado) com base no fato de que o número de moles de átomos de oxigênio deve ser o mesmo em ambos os lados da equação dará "KClO" _3 para " KCl "+ 3/2" O "_2 cor (azul) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ cor (verde) (3)" O "_2 Daí a razão do n& Consulte Mais informação »

1.5g Primeiro, precisamos do número de moles de "HF" sendo usados: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Então, precisamos de metade do número de moles: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Consulte Mais informação »

Assim: eu começaria olhando o que é mais complicado e desequilibrado, como podemos ver, há apenas 1 Cu no lado esquerdo, mas há dois Cu no lado direito. Então adicione 2 na frente de CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Mas agora o Cloro está desequilibrado no lado esquerdo, pois temos 4 à direita, então adicione 2 na frente de FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Finalmente, balance para o ferro, pois é a única coisa que resta ao adicionar 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 E agora está equilibrado! Consulte Mais informação »

A energia térmica proveniente da temperatura faz com que as forças intermoleculares se quebrem de forma que provoca mudanças no estado. A alta temperatura fornece muita energia térmica. Com energia térmica suficiente, as forças intermoleculares (forças de atração entre as moléculas) se quebram fazendo com que as moléculas se movam mais livremente. Então, os sólidos se transformam em líquido, que se transforma em gás / vapor. Alternativamente, baixas temperaturas causam a formação de forças intermoleculares e, portanto, fazem com que g Consulte Mais informação »

Pascal, ou Pa, (e alguns outros - mas são derivados principalmente de Pascal) A pressão em Pascal é definida como a força exercida sobre uma área em metros ao quadrado. P = (F) / A Assim, em unidades SI fundamentais 1 Pascal é: 1 Pa = kg vezes m ^ (-1) vezes s ^ -2 Então 1 Pascal é o equivalente a uma força de 1 Newton atuando sobre uma área de 1 metro quadrado. No entanto, 1 pascal é uma pressão muito pequena, por isso muitas vezes descrevemos pressão em bar, ou atmosferas - que usa Kilo-pascal. A pressão normal ao nível do mar é de aproximada Consulte Mais informação »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Por definição, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... E dado que se log_ay = z se segue que a ^ z = y E se pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Consulte Mais informação »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Você pode calcular a mudança de entalpia de uma reação usando as entalpias de formação de reagentes e produtos. A fórmula é cor (azul) (barra (ul (| cor (branco) (a / a) Δ_texto (rxn) H ° = Δ_texto (f) H_texto (produtos) ^ @ - Δ_texto (f) H_texto (reagentes) ^ @ cor (branco) (a / a) |))) "" Passo 1. Calcular Δ_texto (r) H ^ @ "para 1 mol de cor de reação (branco) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H &quo Consulte Mais informação »

Como o átomo de hidrogênio tem apenas um elétron, não há repulsões eletrônicas para complicar as energias orbitais. São essas repulsões de elétrons que dão origem às diferentes energias baseadas no momento angular de cada forma orbital. A equação de Rydberg utiliza a constante de Rydberg, mas a constante de Rydberg, se você perceber, é na verdade apenas a energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" canc Consulte Mais informação »

(A) Br_2 tem o ponto de fusão mais alto. Você está certo em que Kr tem um grau maior de forças intermoleculares do que N_2! Eles são ambos moléculas não-polares, e Kr tem um número maior de elétrons polarizáveis (36 elétrons), então Kr teria um grau maior de LDFs e, portanto, um ponto de fusão maior que N_2 (que tem 7xx2 = 14 elétrons polarizáveis). Nota: Moléculas com um maior número de elétrons polarizáveis terão um grau maior de LDFs, porque mais elétrons aumentarão a chance de formar um dipolo instantâne Consulte Mais informação »

"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo Consulte Mais informação »

A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u Consulte Mais informação »

Bem, a molécula de hélio, "He" _2, não existe por uma quantidade apreciável de tempo, mas o átomo de hélio, "He", faz ... E o átomo de hélio tem a massa atômica "4.0026 g / mol", enquanto molécula de oxigênio tem a massa molecular "31,998 g / mol". Assim, a molécula de oxigênio é cerca de 8 vezes mais massiva e, sob o mesmo campo gravitacional, é cerca de 8 vezes mais pesada. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~ ~ 8 Consulte Mais informação »

0,11% A partir da reação, sabemos que 5 moles de CO_2 reagem com 1 mole de Mn_2 (CO_3) _5. Não de moles de CO_2 produzidos, = 3,787 * 10 ^ (- 4) Assim, da relação acima entre CO_2 e Mn_2 (CO_3) _5 sabemos que o número de moles de Mn_2 (CO_3) _5 é. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Esta é a nossa amostra pura presente. Para encontrar o número de gramas desta amostra pura, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (molar * massa) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) /409.9 massa = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Para pureza percentual, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Consulte Mais informação »

Aqui está minha explicação. > A lei de proporções recíprocas afirma que, "Se dois elementos diferentes combinarem separadamente com uma massa fixa de um terceiro elemento, a razão das massas em que eles o fazem é a mesma ou um simples múltiplo da razão entre as massas em que eles combinam uns com os outros ". Embora esta lei possa parecer complicada, é bastante fácil de entender com um exemplo. Por exemplo, 3 g de "C" reagem com 1 g de "H" para formar metano. Além disso, 8 g de "O" reagem com 1 g de "H" par Consulte Mais informação »

A matéria não pode ser criada ou destruída é a lei da conservação da matéria. Como quando você tem um cubo de gelo, ele se derrete em um líquido e quando fica aquecido, ele se torna um gás. Pode desaparecer do olho humano, mas ainda está lá. Nessas mudanças, a matéria não é criada nem destruída. Gelo, digamos que você comece com 20g de Gelo e deixe isso para fora no Sol, depois de um tempo o Gelo absorverá o calor do Sol e lentamente se derreterá na água. A massa de água que você terá é 20g. A quanti Consulte Mais informação »

Você quer as permutações teóricas ou um padrão realístico de preenchimento orbital? Como os elétrons são indistinguíveis um do outro, não há como “ver” uma permutação baseada no número de elétrons. Colocar um elétron em uma órbita ou outra SOMENTE estabelece que um elétron está nesse orbital, e não o elétron de 54 que está lá. Novamente, fisicamente, os orbitais de elétrons são preenchidos em seqüência, então até chegar aos orbitais de valência, a “localização” dos Consulte Mais informação »

Existem duas formulações, mas uma é mais comumente usada. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr Isso é mais comumente avaliado sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 onde Delta é o intervalo do observável, e sigma é o desvio padrão do observável. Em geral, podemos simplesmente dizer que o produto mínimo das incertezas associadas é da ordem da constante de Planck. Isso significa que as incertezas são significativas para partículas quânticas, mas não para coisas de tamanho normal, como bolas de beisebol ou seres humanos. A primeira equação ilus Consulte Mais informação »

Veja abaixo: A reação que irá ocorrer é: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Agora, usando a fórmula de concentração, podemos encontrar a quantidade de moles de NaOH e ácido Acético: c = (n ) / v Para NaOH Lembre-se de que v deve estar em litros, então divida quaisquer valores de mililitro em 1000. cv = n 0.1 vezes 0.03 = 0.003 mol de NaOH Para CH_3COOH: cv = n 0.2 vezes 0.04 = 0.008 mol de CH_3COOH. Então 0,003 mol de NaOH reagirão completamente com o ácido para formar 0,003 mol de acetato de sódio, CH_3COONa, na solução, junt Consulte Mais informação »

A solução contém 6,1 g de "H" _2 "SO" _4 por litro de solução. > Passo 1. Escreva a equação balanceada "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Etapa 2. Calcule os equivalentes de "NaOH" "Equivalentes" = 0,015 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Passo 3. Calcule os equivalentes de "H" _2 "SO" _4 Em uma re Consulte Mais informação »

A massa atômica diz que você tem muitos gramas por mole de algo. 1 mole contém aproximadamente 6,02 * 10 ^ 23 átomos ou moléculas (dependendo do que se fala abotu, seja número de moléculas de água, átomos de magnésio ou átomos totais em "NaCl") Assim, por exemplo, a água tem uma massa de cerca de 18g mol ^ -1, isto significa que 18g de água contém 6,02 * 10 ^ 23 moléculas de água, mas 1,806 * 10 ^ 24 átomos (três átomos por molécula de água). Um outro exemplo, o magnésio tem uma massa de cerca de 24,3 g m Consulte Mais informação »

Seu "ponto de fusão" ou "ponto de fusão ..." E quando uma substância sofre fusão, ela sofre a transição ... "sólido" rarr "líquido" Os pontos de fusão são característicos de todas as substâncias puras. Em química orgânica, a medição de pontos de fusão para um desconhecido, e vários de seus derivados, ainda é a melhor maneira de identificar um composto. Consulte Mais informação »

Depende se é uma transferência lateral ou vertical. Eu estou respondendo como um meteorologista, mas os mesmos termos são usados em física. A advecção é o movimento lateral de uma propriedade da atmosfera (ou gás), seja umidade ou temperatura. Convecção é o movimento vertical de uma propriedade da atmosfera (ou gás), seja umidade ou temperatura. Convecção também pode significar a circulação de calor pelo movimento de um fluido. É apenas em meteorologia que é movimento vertical. Então, as chances são de que a resposta m Consulte Mais informação »

Uma equação termoquímica é simplesmente uma equação química balanceada que inclui a mudança na entalpia que acompanha a respectiva reação. Como é o caso com todos os hidrocarbonetos, que são compostos que contêm apenas carbono e hidrogênio, a combustão do benzeno levará à formação de apenas dois produtos, dióxido de carbono, CO2 e água, H_2O. A equação química balanceada para a combustão do benzeno, C_6H_6, é 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Agora, para ter a equ Consulte Mais informação »

Bem, eu suprirei o calor latente da fusão para o gelo ...... Nós interrogamos a mudança física ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Claramente este processo é ENDOTÉRMICO, e este site relata que o calor latente de fusão para gelo é 334 * kJ * kg ^ -1. Nós temos uma massa de 347 * g de gelo, então pegamos o produto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Observe que AMBOS o GELO E a ÁGUA são assumidos como 0 "" ^ @ C. Consulte Mais informação »

Eu encontrei: 1700J aqui você tem uma mudança de fase de líquido para sólido, onde podemos avaliar o calor liberado Q (em Joules) usando: Q = mL_s onde: m = massa; L_s = calor latente de solidificação da água que da literatura é: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) assim por 5g = 0.005kg de água obtemos: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Consulte Mais informação »

Aviso! Resposta longa. p_text (tot) = "7.25 bar"> Sim, você precisa de ΔG ^ @, mas a 500 K, não 298 K. Calcule ΔG ^ @ a 500 K Você pode calcular a partir dos valores tabulados a 298 K. color (white) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_texto (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": cor (branco) (l) "- 398.9" cor (branco ) (m) "- 306,4" cor (branco) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": cor (branco) (ml) 353 cores (branco) (mm) 311.7 cor (branco) (mll) 223 Δ_texto (r) H ^ @ Consulte Mais informação »

Eu diria Radiação. Este tipo de transferência é feito através da propagação de ondas eletromagnéticas, que transportam energia, sem necessidade de um meio material, no espaço vazio. Ex: Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Eu suponho que você quer dizer porcentagem por massa de todo o composto. A massa molar de NaHCO_3 é de aproximadamente 84 gmol ^ -1 e a massa molar de Hidrogênio é de aproximadamente 1,01 gmol ^ -1, então: 1,01 / 84 vezes 100 aproximadamente 1,2% Então, o hidrogênio é 1,2% de todo o composto, em massa. Consulte Mais informação »

4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água. Consulte Mais informação »

K aproximadamente 1,67 Sim! Você está certo, farei o primeiro. 2NO_2 (g) colheres de direitas N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 aprox. -2.8kJ Eu fiz isso de acordo com o método usual usando uma tabela no meu texto. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * Então, K aproximadamente 1,67 Isto é razoável porque, eu fiz uma verificação rápida e notei que esta reação tem entalpia favorável mas entropia desfavorável. Assim, não será espontâneo a altas temperaturas. Assim, não muito produto irá formar em relação às condiç&# Consulte Mais informação »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Primeiro, vamos encontrar a massa molar de C_8H_16O_8 calculando a massa de cada elemento. O carbono pesa 12.011 gramas e nós temos 8 deles. Multiplicar. 96.088g Carbono Hidrogênio pesa 1.008 gramas, e nós temos 16 deles. Multiplicar. 16.128g de hidrogênio O oxigênio pesa 15.999, ou 16g, e nós temos 8 deles. Multiplicar. 128g de Oxigênio Adicione as massas atômicas. 240,216g é a massa molar de C_8H_16O_8. Agora, para encontrar o número de gramas necessários, configure uma proporção. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), onde Consulte Mais informação »

47277.0color (branco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Procure pela sexta energia de ionização do carbono. Por que o sexto? A energia de ionização mede a energia necessária para remover completamente uma mole de elétrons de uma mole dos átomos no estado gasoso. A primeira energia de ionização de um elemento usa uma mole de átomos neutros como reagente. Tomando carbono como exemplo, a equação "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "primeira" cor (branco) (l) "IE" caracteriza esse process Consulte Mais informação »

Aproximadamente 1: 5 Se pH = 4,59 Então o [H_3O ^ (+)] é aproximadamente 2.57 vezes 10 ^ -5 moldes ^ -3 como pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Portanto [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Como cada molécula de ácido lático deve dissociar-se de um íon lactato e um íon oxônio, [H_3O ^ (+)] = [lactato] Se configurarmos uma expressão K_a, podemos encontrar a concentração do ácido lático ácido: K_a = ([H_3O ^ (+)] vezes [lactato]) / ([Lactic.]) (1,37 vezes 10 ^ -4) = (2,57 vezes 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (como pode-se supor que [H_3O ^ (+)] = [lactato]) Portanto x = [Lático] = Consulte Mais informação »

9000 dias. O decaimento pode ser descrito pela seguinte equação: M_0 = "massa inicial" n = número de semividas M = M_0 vezes (1/2) ^ n (1/4) = 1 vezes (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Então n = 2, o que significa que duas meias-vidas devem ter passado. 1 meia-vida é de 4500 dias, por isso deve levar 2 vezes 4500 = 9000 dias para a amostra de trítio para decair a um quarto de sua massa inicial. Consulte Mais informação »

Nossa melhor compreensão da luz é que devemos entender que a luz tem propriedades de onda e partícula. A luz viaja como uma onda. Podemos determinar as propriedades da luz usando a seguinte relação Velocidade = comprimento de onda x frequência Velocidade da luz = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (isso pode mudar um pouco dependendo do material que a luz está percorrendo) Comprimento de onda = distância da crista à crista uma onda (normalmente medida em nanômetros) Freqüência = quantos ciclos de onda passam por um ponto fixo em 1 s (unidade de 1 / s ou Hertz - Hz) Também en Consulte Mais informação »

Uma concentração percentual de peso / volume ("w / v%") é definida como a massa de soluto dividida pelo volume da solução e multiplicada por 100%. A expressão matemática para uma concentração percentual "w / v%" é "w / v%" = ("massa de soluto") / ("volume de solução") * 100% Como exemplo, um 5% "p / v "A solução de NaCl teria 5 g de NaCl para cada 100 mL de solução. Uma solução de NaCl a 25% "w / v" teria 25 g de NaCl para cada 100 mL de solução, e assim p Consulte Mais informação »

["H" ^ +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a é dado por: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) No entanto, para ácidos fracos, isto é: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Consulte Mais informação »

O modelo de pudim de ameixa. J.J. Thomson descobriu elétrons com seus experimentos de raios catódicos. Antes disso, acreditava-se que os átomos eram indivisíveis. Porque os átomos são neutros, J.J. O modelo de Thomson colocou elétrons carregados negativamente através de uma esfera de carga positiva. A soma da esfera carregada positivamente e dos elétrons carregados negativamente é zero. A esfera de carga positiva representava o pudim e os elétrons representavam as ameixas. Consulte Mais informação »

A dualidade onda-partícula significa que a luz se comporta como uma onda em alguns experimentos. Em outros experimentos, a luz se comporta como uma partícula. Em 1801, Thomas Young brilhou luz entre duas fendas paralelas. As ondas de luz interferiram umas nas outras e formaram um padrão de bandas claras e escuras. Se a luz consistisse em pequenas partículas, elas teriam passado diretamente pelas fendas e formado duas linhas paralelas. Em 1905, Albert Einstein mostrou que um feixe de luz poderia ejetar elétrons de um metal. Ele descobriu que fótons com frequência acima de um certo nív Consulte Mais informação »

As enzimas atuam como catalisadores e, portanto, fornecem uma rota alternativa para a reação com uma menor energia de ativação. Na teoria da colisão, para que uma reação bem-sucedida aconteça, as moléculas devem colidir com a geometria correta e com energia mais alta que a energia de ativação. Enzimas são catalisadores biológicos que fornecem rotas alternativas para uma reação que torna mais provável a ocorrência de reações bem-sucedidas. Portanto, o diagrama de entalpia com um catalisador parece diferente do catalisador: o que i Consulte Mais informação »

Além de transformar a solução de KF marrom-ish devido à adição do Bromo, não muito mais vai acontecer. Este é um exemplo de uma reação de deslocamento onde o elemento mais reativo substituirá um menos reativo. Neste caso, temos dois halogênios, bromo e flúor. Como já temos um composto iônico, KF, entre potássio e flúor, o bromo tentará substituir o flúor para formar o brometo de potássio, o KBr-, mas não conseguirá deslocar o flúor, pois o bromo não é tão reativo quanto o flúor, sendo encon Consulte Mais informação »

Aviso! Resposta longa. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Para a): Cloreto de amônio, NH_4Cl dissolve-se em solução para formar íons amônio NH_4 ^ (+) que atuam como um ácido fraco por protonação de água para formar amônia, NH_3 (aq) e íons hidrônio H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Como sabemos o K_b para amônia, podemos encontrar o K_a para o íon amônio . Para um dado par ácido / base: K_a vezes K_b = 1,0 vezes 10 ^ -14 assumindo condições padrão. Então, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 veze Consulte Mais informação »

~~ 3.745xx10 ^ 24 átomos de Li são encontrados em 6,22 moles. 1 mole de lítio contém 6,022140857xx10 ^ 23 átomos. Assim 6,22 moles conteriam 6,22xx6,022140857xx10 ^ 23 átomos. = 37,45771613054 xx 10 ^ 23 átomos ~ ~ 3,745xx10 ^ 24 átomos. Consulte Mais informação »

Quantas gramas de Fe são produzidas se 16,0 gramas de enxofre? Começamos com uma equação química balanceada que é fornecida na pergunta. 8Fe + S_8 -> 8Fes Em seguida, determinamos o que temos e o que queremos. Temos 16,0 gramas de enxofre e queremos gramas de ferro. Montamos um roteiro para resolver o problema gramas S -> mol S -> mol Fe -> gramas Fe Precisamos da massa molar (gfm) de S e Fe. S = 32,0 g / mol e Fe = 55,8 g / mol. Precisamos da razão molar entre S: Fe 1: 8. Isso vem dos coeficientes da equação química balanceada. Agora, configuramos os fatores de Consulte Mais informação »

"50.1 g H" _2 "O" Sua ferramenta de escolha aqui será a entalpia de fusão, DeltaH_ "fus", para água. Para uma dada substância, a entalpia de fusão diz-lhe quanto calor é necessário para fundir "1 g" da substância no seu ponto de fusão ou libertar "1 g" da substância no seu ponto de congelação. A água tem uma entalpia de fusão igual a DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Isso lhe diz que quando "1g" de água passa de líquido no se Consulte Mais informação »

O líquido mais volátil é o mercúrio> O mercúrio é o único metal que é um líquido à temperatura ambiente. Tem forças intermoleculares fracas e, portanto, uma pressão de vapor relativamente alta (0,25 Pa a 25 ° C). Mercúrio segura seus elétrons de valência 6s firmemente, de modo que não os compartilha prontamente com seus vizinhos no cristal de metal. As forças de atração são tão fracas que o mercúrio se funde a -39 ° C. Os elétrons 6s conseguem se aproximar do núcleo, onde se movem a velocidad Consulte Mais informação »

Medidor (m) O medidor é a medida padrão de distância em unidades métricas. Dependendo da área de estudo, os prefixos serão adicionados para tornar a magnitude mais relevante para o assunto. Por exemplo, algumas convenções de unidade usarão IPS (inch pound second), ou MKS (metro quilograma segundo), indicando que as medidas serão nessa convenção, simplesmente para tornar a magnitude mais razoável para a aplicação. Consulte Mais informação »

Misturas heterogêneas de sólidos dispersos em líquido, onde o sólido disperso e o líquido têm uma diferença relativamente grande nas densidades. Os melhores resultados são obtidos em dispersões onde a diferença entre a densidade das fases dispersa e contínua é relativamente grande. A aplicação de rotação rápida faz com que a fase dispersa mais densa se afaste do eixo de rotação e a fase contínua menos densa se mova em direção ao eixo de rotação. Isso faz com que a fase dispersa se mova e se acumule no fun Consulte Mais informação »

Misturas sólidas um componente solúvel pode ser separado por lixiviação. Lixiviação é o processo de extrair substâncias de uma mistura sólida dissolvendo-as em um líquido. Alguns exemplos de lixiviação são Extração de um metal de seu minério O minério de baixo teor de ouro é espalhado em grandes pilhas ou pilhas em um poço revestido. É pulverizado com uma solução de cianeto que se infiltra através da pilha. O íon cianeto extrai ouro de seus minérios pela reação Au + 2CN Au (CN) + e O agen Consulte Mais informação »

Moléculas com ligações duplas e triplas têm ligações pi. Cada vínculo tem uma ligação sigma. Uma ligação simples tem uma ligação sigma e nenhuma ligação pi. Uma ligação dupla tem uma ligação sigma e uma ligação pi. Uma ligação tripla tem uma ligação sigma e duas ligações pi. O etileno tem uma ligação dupla C = C. Consiste em uma ligação sigma e uma ligação pi. O acetileno tem uma ligação tripla C -C.Consiste em uma ligação sigma e duas liga& Consulte Mais informação »

É possível separar diferentes solutos que são dissolvidos em um solvente. Por exemplo, a cromatografia em coluna pode ser usada para separar diferentes proteínas solúveis em água. A coluna pode ser embalada com diferentes materiais para permitir a separação baseada em diferentes propriedades das proteínas (afinidades, peso molecular, etc.) Aqui está um vídeo de um laboratório que meus alunos conduziram para separar os diferentes pigmentos presentes na tinta de uma água. marcador solúvel. Vídeo de: Noel Pauller Consulte Mais informação »

Isotônico com o que? > Uma solução de 1,1% (m / m) de KCl seria isotônica com sangue. Duas soluções são isotônicas se tiverem a mesma pressão osmótica ou osmolaridade. A osmolalidade normal do sangue é de cerca de "290 mOsmol / kg" ou "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" mol KCl ")))) / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor Consulte Mais informação »

A aceitabilidade de um erro percentual depende do aplicativo. > Em alguns casos, a medição pode ser tão difícil que um erro de 10% ou até mais pode ser aceitável. Em outros casos, um erro de 1% pode ser muito alto. A maioria dos instrutores universitários do ensino médio e introdutório aceitará um erro de 5%. Mas isso é apenas uma diretriz. Em níveis mais altos de estudo, os instrutores geralmente exigem maior precisão. Consulte Mais informação »

Existem 38 elementos radioativos. Eles não têm um isótopo estável de ocorrência natural, ou são totalmente artificiais, já que todos os elementos artificiais não possuem isótopos estáveis. Hidrogênio (H) Berílio (Be) Carbono (C) Cálcio (Ca) Ferro (Fe) Cobalto (Co) (Sintético) Níquel (Ni) Zinco (Zn) (Sintético) Selênio (Se) Criptônio (Kr) Rubídio (Rb) Estrôncio (Sr) Ítrio (Y) Zircônio (Zr) Nióbio (Nb) (Metastável) Molibdênio (Mo) Tecnécio (Tc) Rutênio (Ru) Rutênio (Ru) Paládio (Pd) Consulte Mais informação »

Há uma fase da matéria em uma garrafa de refrigerante: uma fase líquida. A soda é uma mistura de água, gás carbônico e açúcar sólido. O açúcar é dissolvido em água e o dióxido de carbono é dissolvido em água sob pressão. Esta solução é uma fase única. Quando alguém abre a garrafa de refrigerante, o dióxido de carbono (gás) sai da garrafa de refrigerante / lata na forma de fizz. O açúcar permanece dissolvido em água. Neste ponto, você tem duas fases: o líquido e as bolhas de g Consulte Mais informação »