Qual é a entalpia padrão de reação quando 6,45g de acetileno são consumidos?

Responda:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Explicação:

Você pode calcular a mudança de entalpia de uma reação usando o entalpias de formação de reagentes e produtos.

A fórmula é

#color (azul) (barra (ul (| cor (branco) (a / a) Δ_texto (rxn) H ° = Δ_texto (f) H_texto (produtos) ^ @ - Δ_texto (f) H_texto (reagentes) ^ @ cor (branco) (a / a) |))) "" #

Etapa 1. Calcular # Δ_texto (r) H ^ @ "# por 1 mol de reação

#color (branco) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_texto (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": cor (branco) (ml) "226.75" cor (branco) (mmmll) 0 cores (branco) (mmmll) "- 393.5" cor (branco) (mmll) "-241.8" #

# Δ_texto (r) H ^ ° = "4 (-393,5 - 2 × 241,8) - (2 × 226,75 - 5 × 0)" cor (branco) (l) "kJ" = "-2057,2 -" 453,50 cor (branco) (l) "kJ" = "-2511,1 kJ" #

Etapa 2. Calcular # Δ_text (r) H # para 6,45 g de # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_texto (r) H = 6,45 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol "_2" H "_2)))) / (26,04 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511,1 kJ ") / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

O gás acetileno (C2H2) é produzido como resultado da reação CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Se 10 g de CaC2 são consumidos nesta reação, quanto H2O é necessário? Responda em unidades de mol.

0.312 mol Primeiro, encontre o número de moles de CaC_2 que é usado dividindo a massa pela massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol de CaC_2 reagido A partir da estequiometria, podemos ver que para cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O é necessário 2 xx 0,156 = 0,312 mol de H_2O

Uma reação de primeira ordem leva 100 minutos para completar 60 A decomposição de 60% da reação encontra o tempo quando 90% da reação é completada?

Aproximadamente 251,3 minutos. A função de decaimento exponencial modela o número de moles de reagentes restantes em um determinado momento em reações de primeira ordem. A explicação a seguir calcula a constante de decaimento da reação a partir das condições dadas, portanto, encontra o tempo que leva para a reação atingir 90% de conclusão. Deixe o número de moles de reagentes restantes ser n (t), uma função em relação ao tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) onde n_0 a quantidade inicial de partículas reagentes e lambda a

Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?

381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"