Quantas moles estão em 37,9 g de NaHCO3?

Número de moles = # "massa dada" / "massa molar" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 "moles" #

Responda:

# Approx 0,451 mol #

Explicação:

Encontre massa molar de # NaHCO_3 # adicionando a massa molar de todos os átomos individuais:

# M_r = (22,99) + (1,01) + (12,01) +3 (16,00) = 84,01 gmol ^ -1 #

Use a fórmula:

# n = (m) / M #

# n #= número de moles

# m #= massa em gramas de amostra

# M #= massa molar do composto

Conseqüentemente:

# n = (37.9) /84.01#

#n aprox 0,451 mol #

Usando a seguinte reação, se 1,75 moles de gás nitrogênio são reagidos com excesso de gás hidrogênio, quantas moles de NH_3 serão produzidas? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 moles Escreva simplesmente a relação molar dos componentes conhecidos e desconhecidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?

4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.

Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?

"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&