Qual é a força em g / litro de uma solução de H_2SO_4,12 ml dos quais neutralizados 15 ml de solução de NaOH N / 10?

Qual é a força em g / litro de uma solução de H_2SO_4,12 ml dos quais neutralizados 15 ml de solução de NaOH N / 10?
Anonim

Responda:

A solução contém 6,1 g de # "H" _2 "SO" _4 # por litro de solução.

Explicação:

Passo 1. Escreva a equação balanceada

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" #

Etapa 2. Calcule os equivalentes de # "NaOH" #

# "Equivalentes" = cor 0.015 (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" #

Etapa 3. Calcule os equivalentes de # "H" _2 "SO" _4 #

Em uma reação, 1 eq de qualquer coisa é equivalente a 1 eq de qualquer outra coisa.

Portanto, existem 0.0015 eq de # "H" _2 "SO" _4 #.

Etapa 4. Calcular as moles de # "H" _2 "SO" _4 # na amostra

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = 0,0015 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("eq H" _2 "SO" _4))) × (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto)) ("mol H" _2 "SO" _4)))) / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("eq H" _2 "SO" _4)))) "= 0.000 75 mol H" _2 "SO" _4 #

Etapa 5. Calcular a massa de # "H" _2 "SO" _4 # na amostra

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = "0.000 75" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol H" _2 "SO" _4))) × ("98,08 g H" _2 "SO "_4) / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" mol H "_2" SO "_4)))) =" 0,074 g H "_2" SO "_4 #

Etapa 6. Calcular a massa de # "H" _2 "SO" _4 # em 1 litro de solução

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = 1000 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solução"))) × ("0,074 g H" _2 "SO" _4) / (12 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solution")))) = "6.1 g H" _2 "SO" _4 #