Que massa de água liberaria 16700J de energia quando congelada?

Que massa de água liberaria 16700J de energia quando congelada?
Anonim

Responda:

# "50.1 g H" _2 "O" #

Explicação:

Sua ferramenta de escolha aqui será o entalpia de fusão, #DeltaH_ "fus" #, Para água.

Para uma dada substância, a entalpia de fusão indica quanto calor é ou necessário derreter # "1 g" # da substância no seu ponto de fusão ou desprendido congelar # "1 g" # da substância no seu ponto de congelação.

A água tem uma entalpia de fusão igual a

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Isso lhe diz que quando # "1 g" # de água vai de líquido no seu ponto de congelamento para sólido em seu ponto de congelamento, # "333.55 J" # de calor estão sendo desprendido.

No seu caso, você sabe que # "16.700 J" # de calor estão sendo desprendido quando uma massa de água sofre um líquido #-># sólido mudança de fase a # 0 ^ @ "C" #.

Use a mudança de entalpia da fusão como um fator de conversão para determinar quantos gramas de água líquida emitiriam muito calor ao congelar

# "16.700" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("J"))) * overbrace (("1 g H" _ 2 "O") / (333,55 cores (vermelho) (cancelar (cor) ("J"))))) ^ (cor (azul) (= DeltaH_ "fus")) = cor (verde) (| bar (ul (cor (branco) (a / a) cor (preto) (" 50,1 g H "_2" O ") cor (branco) (a / a) |))) #

A resposta é arredondada para três sig figos, o número de sig figos que você tem para o calor emitido.