O que é termoquímica com estequiometria de equações?

Responda:

Considere uma reação de combustão exotérmica. A quantidade de calor pode ser tratada como um produto estequiométrico, dependendo precisamente da quantidade de hidrocarboneto queimado.

Explicação:

A combustão do metano impulsiona nossa civilização em um grau muito grande:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # kJ # # mol ^ -1 #.

A entalpia de combustão citada é por mole de reação como escrita. Você não precisa saber disso; você tem que saber como equilibrar a equação. Como essa energia está associada à combustão de 1 mol de metano, eu também poderia tratar a energia desenvolvida como um reagente ou produto na reação:

isto é # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # kJ #.

Seria no lado dos reagentes se a reação fosse endotérmica. Em outras palavras, o sinal de menos indica a evolução do calor. Alternativamente, #890# # kJ # de calor são desenvolvidos a partir da reação acima, então eu estou tratando a energia como um produto, assim como o dióxido de carbono e a água são (como de fato é; é claro que o calor é uma conseqüência do calor). formação de ligações de água e dióxido de carbono). Se menos de 16 g (1 mol) de metano forem queimados, o calor liberado diminuirá estequiometricamente. Isso resolve sua questão?