Quantos moles de oxigênio são produzidos pela decomposição de 6,0 moles de clorato de potássio, KCLO3?

Responda:

# 9.0color (branco) (l) "mol" #

Explicação:

Cloreto de potássio # "KClO" _3 # se decompõe para produzir potássio cloreto # "KCl" # e oxigênio # "O" _2 #. Equilibrando a Equação

# "KClO" _3 para "KCl" + "O" _2 # (não balanceado)

com base no fato de que o número de moles de átomos de oxigênio deve ser o mesmo em ambos os lados da equação dará

# "KClO" _3 para "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (azul) (2) "KClO" _3 a 2 "KCl" + cor (verde) (3) "O" _2 #

Daí a razão do número de mols de partículas

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = cor (azul) (3) / cor (verde) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Portanto, a decomposição de # 6.0color (branco) (l) "mol" # do # "KClO" _3 # renderia

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9,0 cor (branco) (l) "mol" #

Note que as espécies # "KCl" # é altamente estável. Tanto o cátion de potássio # "K" ^ + # e o ânion cloreto # "Cl" ^ - # atingiram uma configuração de octeto de gás nobre de elétrons de camada de valência. Reações químicas tendem a favorecer a combinação quimicamente mais estável. Portanto, esta reação de decomposição acabaria por produzir # "KCl" # em vez de outros sais que contenham oxigênio.

O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?

"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo

Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?

4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.

O potássio é um metal muito inflamável se entrar em contato com a água. Como ele queima com a água, cria hidróxido de potássio (KOH). Se você separar o potássio de 50 gramas de KOH, quantos gramas de potássio você teria?

Você teria a mesma massa de potássio que começou com !! A massa é conservada. "Moles de hidróxido de potássio" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de potássio metálico" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g