Que massa de ferro é necessária para reagir com 16,0 gramas de enxofre? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Quantas gramas de Fe são produzidas se 16,0 gramas de enxofre?

Começamos com uma equação química balanceada que é fornecida na pergunta.

# 8Fe + S_8 -> 8fsS #

Em seguida, determinamos o que temos e o que queremos.

Temos 16,0 gramas de enxofre e queremos gramas de ferro.

Nós montamos um roteiro para resolver o problema

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramas Fe #

Precisamos da massa molar (# gfm #) do # S # e # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol e # Fe # = 55,8 g / mol.

Precisamos da razão molar entre # S #:# Fe # 1: 8 Isso vem dos coeficientes da equação química balanceada.

Agora, configuramos os fatores de conversão seguindo o roteiro acima.

Unidade que queremos no numerador, unidade para cancelar no denominador.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Multiplique os numeradores e divida os denominadores.

O resultado é

# 223.2 g Fe #

será consumido com 16,0 gramas # S #

Eu espero que isso tenha sido útil.

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