Carbono e Silício são únicos em que ambos os elementos têm um número de oxidação de +/- 4.
O carbono tem uma configuração eletrônica de
a fim de alcançar a estabilidade da regra do carbono octeto pode tentar ganhar quatro elétrons para completar a casca externa do orbital 2p ou perder quatro elétrons.
Se o carbono ganha quatro elétrons, ele se torna -4 ou
Se o carbono perde quatro elétrons, ele se torna +4 ou
No entanto, o carbono na verdade prefere unir-se covalentemente e formar cadeias ou anéis com outros átomos de carbono, a fim de alcançar a estabilidade da regra do octeto.
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
A soma de dois números consecutivos é 77. A diferença de metade do número menor e um terço do maior número é 6. Se x é o número menor e y é o maior número, que duas equações representam a soma e a diferença de os números?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Se você quer saber os números que você pode continuar lendo: x = 38 y = 39
Um número é 4 menos de 3 vezes um segundo número. Se 3 mais de duas vezes o primeiro número for diminuído em 2 vezes o segundo número, o resultado será 11. Use o método de substituição. Qual é o primeiro número?
N_1 = 8 n_2 = 4 Um número é 4 menor que -> n_1 =? - 4 3 vezes "........................." -> n_1 = 3? -4 a segunda cor do número (marrom) (".........." -> n_1 = 3n_2-4) cor (branco) (2/2) Se mais 3 "... ........................................ "->? +3 do que duas vezes o O primeiro número "............" -> 2n_1 + 3 é diminuído de "......................... .......... "-> 2n_1 + 3-? 2 vezes o segundo número "................." -> 2n_1 + 3-2n_2 o resultado é 11color (marrom) (".......... .............
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons