Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?

Responda:

Uma massa de # 11.0 * g # de dióxido de carbono será novamente produzido.

Explicação:

Quando um # 3,0 * g # massa de carbono é queimada em um # 8.0 * g # massa de dioxigênio, o carbono eo oxigênio são equivalentes estequiometricamente. Naturalmente, a reação de combustão prossegue de acordo com a seguinte reação:

#C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) #

Quando um # 3,0 * g # massa de carbono é queimada em um # 50.0 * g # massa de dioxigênio, o oxigênio está presente no excesso estequiométrico. o # 42.0 * g # o excesso de dioxigénio está ao longo do caminho.

A lei da conservação de massa, # "lixo é igual a lixo" #, aplica-se a ambos os exemplos.

Na maioria das vezes, em geradores a carvão, e certamente no motor de combustão interna, a oxidação de carbono é incompleta e # CO # gás e carbono particulado como fuligem, são produtos com # CO_2 #.

Capisce?

O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?

"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo

Qual processo de vida ocorre quando o dióxido de carbono, energia e água são produzidos pela combinação de alimentos e oxigênio com enzimas?

Respiração celular A respiração celular é um processo de 24 "/" 7 que acontece no corpo humano. É quando a glicose (açúcares simples) e oxigênio se combinam para formar energia ("ATP") e água (H_2O) para o corpo humano sobreviver. Outro subproduto que é liberado sob a forma de resíduos é o gás carbônico (CO_2). A equação para a respiração celular é: C_6H_12O_6 (aq) + 6O_2 (g) -> 6CO_2 (g) + 6H_2O (l) Existem dois tipos de respiração celular em humanos, respiração aeróbica e an

Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?

Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o