A abundância de
Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de
Deixei x = o número de átomos de
A massa total de 100 000 átomos é
x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u
15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
2.004 x = 199 123
x = 199 123/2.004 = 99 762
Portanto, existem 99 762 átomos de
O número de
Espero que isto ajude.
O estrôncio é composto por quatro isótopos com massas de 84 (abundância de 0,50%), 86 (abundância de 9,9%), 87 (abundância de 7,0%) e 88 (abundância de 82,6%). Qual é a massa atômica do estrôncio?
87.71 amu (estou assumindo graus de significância aqui ...) Para determinar a massa atômica média de um elemento, tomamos a média ponderada de todos os isótopos daquele elemento. Então, calculamos tomando a massa ponderada de cada um dos isótopos e juntando-os. Assim, para a primeira massa, multiplicaremos 0,50% de 84 (unidades de massa atômica) = 0,042 amu e adicionaremos a 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, e assim por diante. Como o isótopo mais abundante deste elemento é 88 amu, sua massa atômica média deve estar mais próxima dessa massa, e como o resto dos is
O bromo consiste em dois isótopos com massas de 78,92 e 80,92 amu. Qual é a abundância desses dois isótopos?
Isotopescolor (branco) (XX) massa (amu) cor (branco) (X) Abundância isotópica Br-79color (branco) (XXXX) 78.92color (branco) (XXXXXXX)? Br-81color (branco) (XXXX) 80.92color (branco) (XXXXXXX)? "massa atômica média" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Seja x% abundância de Br-79 Seja 1-x% abundância de Br-81 Br é 79. 904g / mol na cor da tabela periódica (laranja) "(massa atômica média)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 7
O európio natural (Eu) consiste em dois isótopos com uma massa de 151 e 153. 151/63 Eu tem uma abundância de 48,03% e 153/63 Eu tem uma abundância de 51,97%. Qual é a massa atômica do európio?
A massa atômica do európio é de 152 u. Método 1 Suponha que você tenha 10 000 átomos de Eu. Então você tem 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Massa média = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 1