Qual é a proporção de ácido láctico (Ka = 1,37x10-4) para lactato em uma solução com pH = 4,59?

Responda:

Aproximadamente 1: 5

Explicação:

E se # pH = 4,59 #

Então o # H_3O ^ (+) # é aproximadamente # 2.57 vezes 10 ^ -5 moldm ^ -3 # Como

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Conseqüentemente

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Porque cada molécula de ácido lático deve se dissociar de um íon lactato e um íon oxônio, # H_3O ^ (+) = lactato #

Se montamos um # K_a # expressão, podemos assim encontrar a concentração do ácido láctico:

#K_a = (H_3O ^ (+) vezes lactato) / (Lactic.) #

# (1,37 vezes 10 ^ -4) = (2,57 vezes 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(como se pode supor que # H_3O ^ (+) = lactato #)

Conseqüentemente

# x = Lático = 4,82 vezes 10 ^ -6 #

Assim, # Lactic / Lactate = (4,82 vezes 10 ^ -6) / (2,57 vezes 10 ^ -5) aproximadamente 0,188 aproximadamente 0,2 aproximadamente (1/5) #

Assim, a partir desta aproximação, parece que a concentração de lactato é quase 5 vezes maior que a do ácido láctico, então o ácido lático ao lactato é (aproximadamente) em uma proporção de 1: 5.