Para conhecer e entender o que é Delta G, precisamos primeiro entender o conceito de espontaneidade.
Uma reação é considerada espontânea quando pode reagir com outro elemento por conta própria, sem a ajuda de um catalisador.
O Delta G é o símbolo da espontaneidade e há dois fatores que podem afetá-lo, a entalpia e a entropia.
Entalpia - o conteúdo de calor de um sistema a pressão constante.
Entropia - a quantidade de desordem no sistema.
Abaixo está uma tabela para resumir!
Quando delta G> 0 - é uma reação não espontânea.
Quando delta G <0 - é uma reação espontânea.
Quando delta G = 0 - está em equilíbrio.
O que é um delta e como é produzido?
Um delta é um pedaço de terra fértil localizado na beira de um rio. Eles são sempre triangulares na forma, portanto, seu nome é melhor descrito (letra delta-grega em forma de triângulo). Como se forma? Simples. O fim de um rio é sempre o estoque de sedimentos lavados, em que eles são ricos em minerais, que podem ser encontrados em fugas de geleiras. À medida que o rio flui, ele lentamente erode uma parte da terra na foz do rio, assim um delta tem vários ramos devido à erosão. O delta ajudou muito a agricultura desde os tempos da antiguidade. Tomando por exemplo o
Qual é o valor para Delta G a 5000 K se DeltaH = -220 kJ / mol e DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
Equação de Energia Livre de Gibbs de 30 kJ / mol ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Por que o Delta G é negativo para reações de eletrólise?
DeltaG ^ @> 0 mas depois de aplicar um potencial E_ (célula)> = 2.06V a partir de uma fonte de energia externa, o DeltaG torna-se negativo e a reação será espontânea. Vamos discutir o exemplo da eletrólise da água. Na eletrólise da água, são produzidos gases de hidrogênio e oxigênio. As reações do anodo e do catodo são as seguintes: Ânodo: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Catodo: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reação de rede: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4