Um delta é um pedaço de terra fértil localizado na beira de um rio. Eles são sempre triangulares na forma, portanto, seu nome é melhor descrito (letra delta-grega em forma de triângulo).
Como se forma? Simples. O fim de um rio é sempre o estoque de sedimentos lavados, em que eles são ricos em minerais, que podem ser encontrados em fugas de geleiras. À medida que o rio flui, ele lentamente erode uma parte da terra na foz do rio, assim um delta tem vários ramos devido à erosão.
O delta ajudou muito a agricultura desde os tempos da antiguidade. Tomando por exemplo o Delta do Nilo. As maiores civilizações do mundo floresceram no delta, onde os antigos egípcios cultivavam trigo para complementar o suprimento de alimentos.
Espero que você tenha sido iluminado com isso.
Obrigado!
Como faço para encontrar a fórmula empírica do produto produzido pelo aquecimento de 1 grama de Zinco Sulfur se eu acabar com 0,8375 gramas de produto?
Aliás, não há nada chamado Zinc Sulpur. É sulfeto de zinco Não há como determinar o produto da reação acima sem conhecer outras propriedades do zinco e do oxigênio. Então você tem Sulfeto de Zinco reagindo com Oxigênio para gerar Óxido de Zinco e Dióxido de Sulpur. Assumir o que você pesa é apenas o óxido de zinco. Você pode ter Zn_xO_y onde x, y é diferente de 1? O zinco tem uma valência de 2, O oxigênio tem uma valência de -2; Equilibrado, então você não pode ter um compond diferente ZnO Sua equa&#
O que é o pavimento do deserto e como é produzido?
As áreas rochosas expostas duras deixadas após a erosão em um deserto Quando as dunas de areia nos desertos são desgastadas pelo vento e pela água, a areia é removida de algumas áreas e depositada em algum outro lugar. Em alguns casos, isso deixa a rocha exposta no deserto. Estas plataformas de rocha são referidas como pavimentos desérticos. Ie. é literalmente como se alguém tivesse colocado pedras de pavimentação na sobremesa e que alguém fosse vento e água.
O gás acetileno (C2H2) é produzido como resultado da reação CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Se 10 g de CaC2 são consumidos nesta reação, quanto H2O é necessário? Responda em unidades de mol.
0.312 mol Primeiro, encontre o número de moles de CaC_2 que é usado dividindo a massa pela massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol de CaC_2 reagido A partir da estequiometria, podemos ver que para cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O é necessário 2 xx 0,156 = 0,312 mol de H_2O