O primeiro carbono em ácido acético, ou
Veja como a estrutura de Lewis para o ácido acético se parece
Agora, quando você atribui o número de oxidação, você deve ter em mente o fato de que o átomo mais eletronegativo terá tanto os elétrons de uma ligação em formas com um átomo menos eletronegativo.
Quando dois átomos que têm a mesma eletronegatividade estão ligados, seus números de oxidação são zero, já que nenhum elétron está sendo trocado entre eles (eles são compartilhado igualmente).
Agora, se você olhar para o carbono esquerdo, você notará que ele está ligado a três átomos de hidrogênio, todos menos eletronegativo do que o carbono, e para outro átomo de carbono, que tem, é claro, o mesmo valor de eletronegatividade (EN).
Isso significa que o carbono vai pegar os dois elétrons das ligações que ele tem com o hidrogênio, deixando o hidrogênio com seu clássico +1 ON, e dando-lhe um -3 EM.
Em comparação, o carbono à direita perderá todos os elétrons que ele contribui para as ligações com o oxigênio porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono.
Como resultado, o carbono certo terá um ON de +3.
Você pode verificar seu resultado lembrando que a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve ser, neste caso, zero.
Isso deixa carbono com um ON igual a zero, que é o que você obtém se você adicionar os estados de oxidação de cada átomo de carbono individual
O par ordenado (2, 10), é uma solução de uma variação direta, como você escreve a equação de variação direta, então graficamente sua equação e mostra que a inclinação da linha é igual à constante de variação?
Y = 5x "dado" ypropx "then" y = kxlarrcolor (azul) "equação para variação direta" "onde k é a constante de variação" "para encontrar k use o ponto de coordenada dado" (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 "equação é" cor (vermelho) (barra (ul (| cor (branco) (2/2) cor (preto) (y = 5x) cor (branco) (2/2) |))) y = 5x "tem a forma" y = mxlarrcolor (azul) "m é a inclinação" rArry = 5x "é uma linha reta passando pela origem" "com declive m = 5" graph {5x [-10 ,
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Qual é o estado de oxidação dos átomos de carbono em acetileno?
O acetileno é uma forma bastante reduzida de carbono; os carbonos têm um estado de oxidação -I. Note que o acetileno é neutro e, embora possamos falar dos números de oxidação de seus átomos, não podemos falar do estado de oxidação da molécula. Se rompermos as ligações CH, obtemos 2xxH ^ + e {C- = C} ^ (2-) (o carbono é mais eletronegativo do que o hidrogênio, então quando você (com a finalidade de atribuir o número de oxidação) quebra esse vínculo uma carga formal de +1 sobre o hidrogênio, e uma carga for