Qual é o pH de uma solução de 0,003 M KOH?

Qual é o pH de uma solução de 0,003 M KOH?
Anonim

Responda:

#pH aproximadamente 11,5 #

Explicação:

Quando colocado na água, o # KOH # dissolve-se em #K ^ (+) # e #OH ^ (-) # íons, com este último aumentando a # pH # da solução.

Como os hidróxidos podem ser considerados bases fortes, dissociar-se-ão completamente na solução de água e formarão uma quantidade igual de moles de íons de hidróxido:

0,003 mol de #OH ^ (-) #.

Agora, # pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = 2,522 #

E se assumirmos que isso é feito sob condições padrão:

# pOH + pH = 14 #

# pH = 14-2.522 #

#pH aproximadamente 11,5 #