Qual é a relação entre a lei de Charles e a teoria cinética dos gases?

Da teoria cinética, uma deriva a equação de pressão, #p = (mnv ^ 2) / 2 # Onde # m # é massa de uma molécula, # n # é não. de moléculas em volume unitário, e # v # é a velocidade rms.

Portanto, #n = N / V # Onde, # N # é o número total de moléculas de gás.

Portanto, pode-se escrever

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Agora, # (mv ^ 2) / 2 = E # Onde # E # é a energia cinética de uma molécula.

Portanto, #pV = (2NE) / 3 #

Agora, a partir da interpretação cinética da temperatura, #E = (3kT) / 2 # Onde #k # é a constante de Boltzmann.

Portanto, #pV = NkT #

Agora desde então # N # e #k # são constantes, então para um fixo # p #,

# V / T = # constante

Esta é a lei de Charles da teoria cinética.

Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?

Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal

Qual afirmação melhor descreve a equação (x + 5) 2 + 4 (x + 5) + 12 = 0? A equação é quadrática na forma porque pode ser reescrita como uma equação quadrática com a substituição u = (x + 5). A equação é quadrática em forma porque quando é expandida,

Como explicado abaixo, a substituição de u irá descrevê-lo como quadrático em u. Para quadrática em x, sua expansão terá a maior potência de x como 2, melhor descreve-a como quadrática em x.

Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?

A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc