Qual é o pH a 25 graus Celsius de uma solução de 0,0064 M de uma base fraca com um Kb de 1,6E-9?

Qual é o pH a 25 graus Celsius de uma solução de 0,0064 M de uma base fraca com um Kb de 1,6E-9?
Anonim

Responda:

pH = 8,5

Explicação:

Uma base fraca na água rouba um próton da água para fazer o íon hidróxido, e a partir disso você pode obter o seu pH.

B: + H20 = BH + OH-

0,0064M 0 0

C-x + x + x

E 0.0064M + x + x

empregar a suposição de x << 0.0064M para evitar a quadrática e, em seguida, verificar no final para certificar-se de que seja menor que 5%

# Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "x x" / "0,0064M" #

#x = 3,2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% # suposição é ok

#x = 3,2xx10 ^ -6 # pOH = 5,5 pH = 8,5