Só podemos calcular a energia emitida quando n_x rarr n_tonly no átomo de hidrogênio não em qualquer outro átomo. Quando será a nova equação que pode se aplicar a todos os átomos encontrados no futuro ?????

Como o átomo de hidrogênio tem apenas um elétron, não há repulsões eletrônicas para complicar as energias orbitais. São essas repulsões de elétrons que dão origem às diferentes energias baseadas no momento angular de cada forma orbital.

A equação de Rydberg utiliza a constante de Rydberg, mas a constante de Rydberg, se você perceber, é na verdade apenas a energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" cancelar "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) cancelar "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1,602 xx 10 ^ (- 19) cancelar "J") #

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Assim, é construído para o átomo de hidrogênio.

Seria muito impraticável construir uma equação de trabalho para átomos mais complicados, porque ao invés de uma energia orbital por # n #, Nós teríamos # bbn # energias orbitais em cada # n #e # 2l + 1 # orbitais para cada #eu# dentro do mesmo # n #.

Também teríamos que contabilizar o regras de seleção espectroscópica que exigem #Deltal = pm1 #, em vez de permitir todas as transições possíveis.

Em vez de uma transição eletrônica para cima, digamos, para # n = 2-> 3 #, teríamos que, para átomos leves, só tomamos # 2s-> 3p #, # 2p-> 3s #e # 2p-> 3d #e não podemos aceitar # 2s -> 3d # por exemplo. Claro, você também pode acidentalmente # 2s-> 2p #, que não satisfaz # n = 2-> 3 #.

Isso tornaria uma equação muito complicada para estudantes de química geral dissecar …