O número de oxidação do enxofre depende do composto em que se encontra.
Por exemplo, Em H SO, o número de oxidação de S é +6.
Em Na S O, o número de oxidação de S é +5.
Em H SO, o número de oxidação de S é +4.
Em Na S O, o número de oxidação de S é +2.
Em S, o número de oxidação de S é 0.
Em H S, o número de oxidação de S é -2.
Qual é o número de oxidação do cobre? + Exemplo
O número de oxidação do cobre depende do seu estado. O número de oxidação do cobre metálico é zero. Em seus compostos, o número de oxidação mais comum de Cu é +2. Menos comum é +1. O cobre também pode ter números de oxidação de +3 e +4. ON = +2: Exemplos são CuCl2, CuO e CuSO4. Veja, por exemplo, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: os exemplos são CuCl, Cu O e Cu S. ON = +3: os exemplos são KCuO e K CuF . ON = +4: Um exemplo é Cs CuF . Espero que isto ajude.
Por que o método do número de oxidação é útil? + Exemplo
O número de oxidação é útil de várias maneiras: 1) escrevendo a fórmula molecular para compostos neutros 2) espécies sofrendo redução ou oxidação 3) calcule calcule energia livre Suponha tomar exemplo de permanganato de potássio KMnO_4 Neste exemplo nós sabemos a valência de potássio +1, enquanto cada a valência do átomo de oxigênio é -2, portanto o número de oxidação do Mn é +7 KMnO_4 é um bom agente oxidante. Mas seu poder de oxidação depende do meio Ácido médio que transfere 5
Como a oxidação difere da redução? + Exemplo
A OXIDAÇÃO é a PERDA DE ELETRÔNIOS ou um aumento no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon, enquanto a REDUÇÃO é o GANHO DE ELETRÔNIOS ou uma diminuição no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon. Por exemplo, na extração de ferro de seu minério: Um agente oxidante libera oxigênio para outra substância. No exemplo acima, o óxido de ferro (III) é o agente oxidante.Um agente redutor remove o oxigênio de outra substância, absorve oxigênio. Na equaçã