O que é o [OH ^ -] em uma solução que tem um [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

O que é o [OH ^ -] em uma solução que tem um [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Responda:

A solução tem um # OH ^ (-) # do # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Explicação:

A resposta pode ser obtida de duas maneiras:

  1. #color (vermelho) ("Use a constante de ionização automática da equação da água, Kw:" #

    Tudo o que você teria que fazer é reorganizar a equação para resolver # OH ^ (-) # dividindo ambos os lados da equação por # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Conecte a concentração conhecida de # H_3O ^ (+) # íons:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Determine o pH da solução tomando o logaritmo negativo

(-log) da concentração de # H_3O ^ (+) # íons.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Então obtenha o pOH usando a equação: #pH + pOH = 14 #. Reorganize para resolver pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Finalmente, você pega o anti-log (inverso do logaritmo natural), # 10 ^ ("número negativo") # do pOH para obter a concentração de #OH ^ (-) # íons.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1,0xx10 ^ (- 8) M #