Por que o método do número de oxidação é útil? + Exemplo

Responda:

O número de oxidação é útil de várias maneiras: 1) escrevendo a fórmula molecular para compostos neutros 2) espécies sofrendo redução ou oxidação 3) calcular calcular energia livre

Explicação:

Suponha um exemplo de permanganato de potássio # KMnO_4 #

Neste exemplo nós conhecemos a valência de potássio +1, enquanto que a valência de cada átomo de oxigênio é -2, portanto o número de oxidação de Mn é +7

# KMnO_4 # é bom agente oxidante. Mas o seu poder de oxidação depende do meio

Meio ácido transfere 5 elétrons

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

Meio neutro três elétrons são transferidos

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

Meio básico apenas um elétron é transferido

#K MnO_4 + K ^ + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

É forte oxidante em meio ácido, enquanto leve em meio básico. Portanto, dependendo do poder da força de oxidação, podemos selecionar o meio. Essa variação pode ser explicada pelo número de oxidação. A quantidade de # KMnO_4 # necessário é menor em meio ácido para oxidar a mesma quaternidade de ácido oxálico e maior em meio básico. Isso é explicado com base no número de oxidação.

Qual é o número de oxidação do enxofre? + Exemplo

O número de oxidação do enxofre depende do composto em que se encontra. Por exemplo, em H SO , o número de oxidação de S é +6. Em Na S O , o número de oxidação de S é +5. Em H SO , o número de oxidação de S é +4. Em Na S O , o número de oxidação de S é +2. Em S , o número de oxidação de S é 0. Em H S, o número de oxidação de S é -2.

Qual é o número de oxidação do cobre? + Exemplo

O número de oxidação do cobre depende do seu estado. O número de oxidação do cobre metálico é zero. Em seus compostos, o número de oxidação mais comum de Cu é +2. Menos comum é +1. O cobre também pode ter números de oxidação de +3 e +4. ON = +2: Exemplos são CuCl2, CuO e CuSO4. Veja, por exemplo, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: os exemplos são CuCl, Cu O e Cu S. ON = +3: os exemplos são KCuO e K CuF . ON = +4: Um exemplo é Cs CuF . Espero que isto ajude.

Por que o estado de oxidação do gás nobre é zero? + Exemplo

O estado de oxidação de um gás nobre nem sempre é zero. Os altos valores de eletronegatividade de oxigênio e flúor levaram à pesquisa na formação de possíveis compostos envolvendo elementos do grupo 18. Aqui estão alguns exemplos: Para o estado +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Para o estado +4: XeF_4, XeOF_2 Para o estado +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Para o estado +8 XeO_4 Você pode pensar que estes compostos violam o assim - chamado "regra do octeto", que é verdade. Uma regra não é uma "lei" na medida em que não é aplicável em