"Sn" + 2 "HF" até "SnF" _2 + "H" _2 Quantos gramas de hidrogênio são produzidos a partir da reação de 30,00 g de "HF"?

Responda:

# 1.5g #

Explicação:

Primeiro, precisamos do número de moles de # "HF" # sendo usado:

#n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5 mol #

# ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) #

Então, precisamos de metade do número de moles:

#n ("H" _2) = 1,5 / 2 = 0,75 mol #

#m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g #