Qual é o [H3O +] de uma solução com o pH de 4,98?

Qual é o [H3O +] de uma solução com o pH de 4,98?
Anonim

Responda:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Explicação:

Por definição, # pH = -log_10 H_3O ^ + #

E dado que se # log_ay = z # se segue que # a ^ z = y #

E então se # pH = 4,98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Responda:

# 10 ^ -4,98 = 1,05 vezes 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Explicação:

Como

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Assim, usando leis de log:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Portanto, se # pH = 4,98 #

Então

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1,05 vezes 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #