Você pode facilmente vincular essas duas unidades usando atmosferas, ou atm, como ponto de partida.
Você sabe disso 1 atm é equivalente a 760 torr. Da mesma forma, 1 atm é equivalente a 101,325 kPa, então o fator de conversão que leva de torr para kPa será semelhante a este
Aqui está seu fator de conversão
e
No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?
206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.
A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?
"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me
Quando um suprimento de gás hidrogênio é mantido em um contêiner de 4 litros a 320 K, exerce uma pressão de 800 torr. O suprimento é movido para um contêiner de 2 litros e resfriado para 160 K. Qual é a nova pressão do gás confinado?
A resposta é P_2 = 800 para o rr. A melhor maneira de abordar esse problema é usando a lei dos gases ideais, PV = nRT. Como o hidrogênio é movido de um recipiente para outro, presumimos que o número de moles permaneça constante. Isso nos dará 2 equações P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Como R é uma constante também, podemos escrever nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> a lei dos gases combinados. Portanto, temos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.