Química

Os halogéneos são o único grupo na tabela para o qual existem gases, líquidos e sólidos à temperatura e pressão ambiente ...…. E nós endereçamos os pontos de ebulição normais dos dihalogênicos ... F_2, "ponto de ebulição normal" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "ponto de ebulição normal" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "ponto de ebulição normal" = + 137,8 "" ^ @ C I_2, "ponto de ebulição normal" = +183,0 "" ^ @ C Quanto mais elétrons, mais polarizável &# Consulte Mais informação »

Em uma chama, você tem uma zona de combustão primária e secundária, uma região interzonal e a ponta do cone interno. Apenas por diversão, a parte mais quente está perto do topo. Em uma chama, você pode, obviamente, aquecer alguma coisa. Isso é uma mudança física (aumento de temperatura). No entanto, há ocasionalmente elementos que podem oxidar na chama, que é uma alteração química (estado elementar em estado oxidado). Aqueles formam óxidos ou hidróxidos, que (e você não precisa saber disso por muito tempo) atuam como interfe Consulte Mais informação »

Eu diria que o processo de radiação. A radiação térmica é a transferência de energia pela emissão de ondas eletromagnéticas que transportam energia para longe do objeto emissor. Para temperaturas normais (menor que o vermelho), a radiação está na região do infravermelho do espectro eletromagnético. Para referência, consulte: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Consulte Mais informação »

Muitas propriedades úteis. Em geral: Pontos de ebulição muito altos Muito bons Condutores de calor e eletricidade Maleável (pode ser feito em diferentes formas sem quebrar) Dúctil (pode ser moldado em fiação) Brilho metálico (brilhante) Às vezes magnético Consulte Mais informação »

Viscosidade, densidade e tensão superficial são três propriedades mensuráveis dos líquidos. Como todos sabemos, um líquido é um estado de matéria no qual átomos se movem livremente. Duas propriedades que podem ser medidas são densidade e viscosidade. Densidade é a massa de um líquido por unidade de volume. Por exemplo, o mercúrio líquido tem uma densidade maior que a da água. Viscosidade é a resistência de um líquido ao fluxo. Por exemplo, a água flui muito facilmente, mas o lodo não. O lodo tem uma alta viscosidade. A tens Consulte Mais informação »

Esta é uma lista de todos os elementos naturais que não possuem isótopos estáveis, ou que possuem pelo menos um isótopo natural que é radioativo. Potássio K ^ 19 Tecnécio Tc ^ 43 Cádmio Cd ^ 48 Promécio Pm ^ 61 Polônio Po ^ 84 Astatina At ^ 85 Radônio Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actínio Ac ^ 89 Uranio U ^ 92 93-118 não são naturalmente ocorrendo, mas são radioativos. 110-118 ainda não foram nomeados. Consulte Mais informação »

Uma mole é a quantidade de substância pura contendo o mesmo número de unidades químicas que existem átomos em exatamente 12 gramas de carbono-12 (isto é, 6.023 x 1023). O termo "mole" para uma quantidade contendo o número de unidades de qualquer um de Avogadro está sendo considerado. Assim, é possível ter uma molécula de átomos, íons, radicais, elétrons ou quanta. O mais comum envolve a medição de massa. 25.000 gramas de água conterão 25.000 / 18.015 moles de água, 25.000 gramas de sódio conterão 25.000 / 22.9 Consulte Mais informação »

PH = -0,18 Por definição, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. e aqui ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... o equilíbrio ENCONTRA-SE fortemente para a direita .... e presumimos que a solução é estequiométrica em H_3O ^ +, ou seja, 1,50 * mol * L ^ -1 E assim pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Consulte Mais informação »

Os volumes dos poços são geralmente aditivos e, claro, a concentração será diluída. Por uma das definições, "concentração" = "moles de soluto" / "volume de solução". E assim "moles de soluto" = "concentração" xx "volume de solução" E assim ..... a nova concentração será dada pelo quociente .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, isto é, a concentração diminuiu ligeiramente. Consulte Mais informação »

A Austrália, como a maioria dos países europeus, usa a escala Celsius para a temperatura. Eles também usam o sistema métrico para pesos e medidas. Os EUA usam Fahrenheit para temperatura e o sistema inglês para pesos e medidas. Os EUA fariam bem em usar o sistema métrico como a ciência usa. Seria bom que todos usassem um sistema universal. Dá a resposta junto com o ano em que começou neste site: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Consulte Mais informação »

Os cientistas usam a escala de temperatura Kelvin. > Os cientistas usam a escala Kelvin, porque a temperatura de 0 K representa zero absoluto, a temperatura mais fria fisicamente possível. Todas as temperaturas de Kelvin são, portanto, números positivos. Os cientistas também usam a escala Celsius para medições de rotina, mas muitas vezes eles têm que converter as temperaturas para a escala Kelvin para uso em seus cálculos. A escala Celsius é conveniente para os cientistas, porque uma mudança de temperatura de 1 ° C é do mesmo tamanho que uma mudança de 1 K Consulte Mais informação »

Escala de Fahrenheit A maioria das nações usa a escala de Fahrenheit para medir a temperatura. No entanto, escalas kelvin e escalas Celsius também são usadas por muitas nações. Por favor, deixe-me saber se isso te ajudou ou não :) Consulte Mais informação »

A tendência para a eletronegatividade é que o valor aumenta ao longo dos períodos (linhas) da tabela periódica. Lítio 1.0 e Flúor 4.0 no período 2 A eletronegatividade também aumenta um grupo (coluna) da tabela periódica. Lithium 1.0 e Francium 0.7 no Grupo I. Portanto, o Francium (Fr) no inferior esquerdo do Grupo I, Período 7, possui o menor valor de eletronegatividade em 0.7 e Flúor (F) superior direito. O Grupo 17 Período 2 possui o maior valor de eletronegatividade em 4.0. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

A temperatura e a pressão. À medida que aquecemos ou aumentamos a pressão em uma substância, estamos aumentando a energia cinética de suas moléculas. Quando a energia cinética atinge um certo nível, as forças intermoleculares não são fortes o suficiente para mantê-la em sua fase, e então a substância muda sua fase. Cada substância tem um diagrama de fases para cada mudança de fase, assim - o diagrama de fases da água: Consulte Mais informação »

O dióxido de carbono (CO_2) possui ligações covalentes e forças de dispersão. CO é uma molécula linear. O ângulo de ligação O-C-O é de 180 °. Como O é mais eletronegativo que C, a ligação C-O é polar com o final negativo apontando para O. CO tem duas ligações C-O. Os dipolos apontam em direções opostas, então eles se anulam mutuamente. Assim, embora CO tenha ligações polares, é uma molécula não polar. Portanto, as únicas forças intermoleculares são as forças de dispersão Consulte Mais informação »

Na verdade, a água tem todos os três tipos de forças intermoleculares, sendo a mais forte a ligação de hidrogênio. Todas as coisas têm forças de dispersão de Londres ... as interações mais fracas são dipolos temporários que se formam pela mudança de elétrons dentro de uma molécula. A água, tendo o hidrogênio ligado a um oxigênio (que é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, não compartilhando muito bem os elétrons ligados) forma dipolos de um tipo especial chamado pontes de hidrogênio. Sempre que o h Consulte Mais informação »

Millikan usou o óleo da bomba de vácuo para sua experiência. Em 1906, Millikan e seu aluno de pós-graduação Harvey Fletcher iniciaram os experimentos de queda de óleo. Fletcher fez todo o trabalho experimental. Millikan tentou vários tipos de gotículas. J.J. Thomson havia usado gotículas de água em seus experimentos anteriores, então essa foi a primeira tentativa deles. Mas o calor da fonte de luz fez com que as pequenas gotas evaporassem em cerca de dois segundos. Millikan e Fletcher discutiram possíveis outros líquidos, como mercúrio, glicerina e Consulte Mais informação »

Um gás não tem um volume consistente. A matéria no estado sólido tem volume e forma fixos. Suas partículas estão próximas e fixas no lugar. A matéria no estado líquido tem um volume fixo, mas tem uma forma variável que se adapta ao seu recipiente. Suas partículas ainda estão juntas, mas se movem livremente. A matéria no estado gasoso tem volume e forma variáveis, adaptando-se tanto ao seu recipiente. Suas partículas não estão nem próximas nem fixas no lugar. Espero que isto ajude. Consulte Mais informação »

Bem, claramente usamos "graus Kelvin" ... ou seja. unidades de "temperatura absoluta ...." ... além disso, usamos unidades convenientes de pressão e volume. Para os químicos, estes são tipicamente mm * Hg, onde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... e "litros" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... claro que temos que usar as unidades de forma consistente .... Consulte Mais informação »

Praticamente todos os cientistas usam o Sistema Internacional de Unidades (SI, do francês Le Système International d'Unités). > Unidades Base O SI é um sistema baseado em sete unidades básicas, cada uma com seus próprios símbolos: metro (m): comprimento quilograma (kg): massa segundo (s): tempo ampère (A): corrente elétrica candela (cd): intensidade luminosa mole (mol): quantidade de substância kelvin (K): temperatura Unidades derivadas Unidades derivadas são formadas por várias combinações das unidades de base. Por exemplo, velocidade é defi Consulte Mais informação »

Para resolver isso, precisamos aplicar a equação M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Resolva a equação para V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Por favor, note que a pergunta lhe pede para encontrar o volume que deve ser adicionado. Será necessário subtrair 16,5mL de 67,1 para encontrar a resposta de 50,6mL. Aqui está um vídeo que discute como realizar cálculos de diluição. Consulte Mais informação »

Aqui está o que eu tenho. Seu primeiro passo está correto porque a primeira coisa que você precisa fazer aqui é usar o "pH" da solução de ácido clorídrico para encontrar a concentração do ácido. Como você sabe, o ácido clorídrico é um ácido forte, o que implica que ele ioniza completamente em solução aquosa para produzir cátions de hidrônio, "H" _3 "O" ^ (+). Isto significa que a solução de ácido clorídrico tem ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] e como Consulte Mais informação »

Este problema de diluição usa a equação M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - a molaridade inicial (concentração) V_a = 15.00 ml - o volume inicial M_b = 1.50 M - a molaridade desejada (concentração) V_b = (15.00 + x mL) - o volume da soluo desejada (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 mL = 22,5 mL mL + 1,50 x M 101,55 mL - 22,5 mL = 1,50x M 79,05 mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL precisa ser adicionado à solução original de 15,00 mL para diluí-la de 6,77 M para 1,50 M. Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

Não foi empiricamente baseado, e foi abordado por reflexões filosóficas. Demócrito concebeu a idéia da idéia do átomo como o elemento único e indivisível da matéria. Demócrito não era um cientista empírico e nada de sua escrita sobreviveu. A palavra alphatauomuos significa não-cortável ou indivisível. Este é provavelmente um aceno para o velho Demócrito. Consulte Mais informação »

Ele postulou que a energia era emitida durante as transições de elétrons de um orbital permitido para outro dentro do átomo. Os espectros de emissão ou absorção foram os fótons de luz em valores fixos (quantificados) de energia emitida ou absorvida quando as órbitas mudaram de elétrons. A energia de cada fóton dependia da freqüência f como: E = hf Com h representando a constante de Planck. Consulte Mais informação »

Não houve grande surpresa no experimento da gota de óleo de Millikan. A grande surpresa veio em seus experimentos anteriores. Aqui está a história. Em 1896, J.J. Thomson havia mostrado que todos os raios catódicos têm uma carga negativa e a mesma relação carga / massa. Thomson tentou medir a carga eletrônica. Ele mediu a rapidez com que uma nuvem de gotas de água caiu em um campo elétrico. Thomson presumiu que as menores gotículas, no topo da nuvem, continham cargas únicas. Mas o topo de uma nuvem é bastante difuso e as gotículas evaporam rapidament Consulte Mais informação »

7,6 * 10 ^ (19) átomos de urânio. A massa atómica relativa do urânio é 238,0 cor (branco) (l) "u", tal que cada mol do átomo tem uma massa de 238,0 cores (branco) (l) "g". 30 cores (branco) (l) cor (azul) ("mg") = 30 * cor (azul) (10 ^ (- 3) cor (branco) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) cor (branco) (l) "g" Assim, o número de moles de átomos de urânio em uma amostra de 30 mg (l) (l) "mg" seria 3,0 * 10 ^ (- 2) cor (branco) (l) cor ( vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) * (1 cor (branco) (l) "mol") / ( Consulte Mais informação »

Carbono, Oxigênio, Fósforo, Carbono de Silício - tem abundância de alótropos, incluindo Diamante, Grafite, Grafeno, Fulereno ... Todos os quais têm propriedades únicas com uma gama de usos. Oxigênio tem o padrão O_2 e Ozônio, O_3. O ozônio é importante porque nos protege da radiação UV prejudicial do sol, devido à camada de ozônio. O fósforo tem alguns alótropos também, um dos mais famosos (ou infames) sendo o Fósforo Branco P_4 contendo 4 átomos de fósforo ligados em uma estrutura tetraédrica. Razão para Consulte Mais informação »

Reação não ocorre Se não houver colisão bem-sucedida e a reação energética de baixa ativação não ocorrer. Se as partículas não colidirem, as ligações não se quebram. Eu não sei se você sabe disso, para que as partículas reajam, elas devem colidir com a orientação correta e energia suficiente. Se não houver energia de ativação baixa ou entrada de energia, a reação não começa de todo. Consulte Mais informação »

A concentração seria de 0,76 mol / L. A maneira mais comum de resolver este problema é usar a fórmula c_1V_1 = c_2V_2 No seu problema, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Isso faz sentido. Você está aumentando o volume por um fator de cerca de 6, então a concentração deve ser de cerca de ¹ / do original (¹ / × 4,2 = 0,7). Consulte Mais informação »

A concentração da solução seria de 0,64 mol / L. Método 1 Uma maneira de calcular a concentração de uma solução diluída é usar a fórmula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Resolva a fórmula para c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Método 2 Lembre-se de que o número de moles é constante n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = Consulte Mais informação »

O reagente limitante seria O . A equação balanceada para a reação é 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Para determinar o reagente limitante, calculamos a quantidade de produto que pode ser formado a partir de cada um dos reagentes. Qualquer reagente que dê a menor quantidade de produto é o reagente limitante. Vamos usar CO como o produto. A partir de C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59,11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO A partir de O : 46,3 g O × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ")  Consulte Mais informação »

Lembre-se sempre de pensar em termos de mole para resolver um problema como este. Primeiro, verifique se a equação está balanceada (é). Em seguida, converta as massas em moles: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol e 61,0 g O_2 = 1,91 mol. Agora, lembre-se de que o reagente limitante é aquele que restringe a quantidade de formas de produto (isto é, é o reagente que se esgota primeiro). Escolha um produto e determine quanto formaria primeiro se C_2H_3OF acabar e, ENTÃO, se O_2 acabar. Para facilitar, se possível, escolha um produto que tenha uma proporção de 1: 1 com o reagente q Consulte Mais informação »

A concentração da solução de AgNO3 é de 0,100 mol / L. Existem três etapas para esse cálculo. Escreva a equação química balanceada para a reação. Converter gramas de AgI moles de AgI moles de AgNO . Calcule a molaridade do AgNO . Passo 1. AgNO3 + HI AgI + HNO2 Passo 2. Moles de AgNO3 = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") x (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10'3 mol AgNO 'Etapa 4. Molaridade de AgNO' =" moles de AgNO2 "/" litros de solução "= (1,001 × 10 Consulte Mais informação »

293 K A fórmula específica do calor: Q = c * m * Delta T, em que Q é a quantidade de calor transferida, c é a capacidade específica de calor da substância, m é a massa do objeto e Delta T é a alteração na temperatura. A fim de resolver a mudança de temperatura, use a fórmula Delta T = Q / (c_ (água) * m) A capacidade de aquecimento padrão da água, c_ (água) é de 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). E temos Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Dado que Q> 0, a temperatura resultante será T_ ( f) = T Consulte Mais informação »

A amostra contém 50,5% de Na por massa. 1. Use a Lei do Gás Ideal para calcular as moles de hidrogênio. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" x 1,164 "L") / (8,314 "kPa.L.K.mol." × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ^ ( 4 algarismos significativos + 1 dígito de guarda) 2. Calcule as mols de Na e Ca (esta é a parte mais difícil). As equações balanceadas são 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Deixa a massa de Na = x g. Em seguida, massa de Ca = (2,00 - x) g moles de H1 = moles de H2 de Na + moles de H2 de Caa mole de H2 de Na = Consulte Mais informação »

"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil& Consulte Mais informação »

Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons Consulte Mais informação »

Isto é da Academia de Mountain Heights. "O processo no qual um líquido muda para um sólido é chamado de congelamento. A energia é retirada durante o congelamento. A temperatura na qual um líquido muda para um sólido é seu ponto de congelamento. O processo no qual um sólido muda para um líquido é chamado de fusão. A energia é adicionada durante a fusão. O ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido muda para um líquido. " Anexei um link. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Consulte Mais informação »

Reação exotérmica. Quando ocorre uma reação em um calorímetro, se o termômetro registra um aumento na temperatura, isso significa que a reação está dando calor para o exterior. Este tipo de reações é chamado de reação exotérmica. Em geral, reações ácido-base são conhecidas como reações exotérmicas. Se o oposto acontece, a reação é chamada de reação endotérmica. Aqui está um vídeo sobre calorimetria em detalhes: Termoquímica | Entalpia e Calorimetria. Consulte Mais informação »

Digamos que você seja solicitado a balancear a equação H + Cl HCl. Você colocaria imediatamente um 2 na frente do HCl e escreveria H + Cl 2HCl. Mas por que você não pode escrever H + Cl H Cl ? Esta é também uma equação balanceada. No entanto, usamos as fórmulas em equações para representar elementos e compostos. Se colocarmos um número (um coeficiente) na frente da fórmula, estamos simplesmente usando uma quantidade diferente da mesma substância. Se mudarmos o índice na fórmula, estamos mudando a substância em si. Assim, o HC Consulte Mais informação »

A massa molecular de KOH é 56,105 g. KOH, hidróxido de potássio Divida-o em cada elemento: K (potássio) - 39.098g O (oxigênio) - 15.999g H (hidrogênio) - 1.008g Adicione estes juntos: 56.105g em KOH 1 mol Consulte Mais informação »

A entropia aumenta quando um sistema aumenta sua desordem. Basicamente, um sólido é bem ordenado, especialmente se for cristalino. Derreta, você tem mais desordem porque as moléculas podem agora passar umas pelas outras. Dissolva-o e você terá outro aumento de entropia, porque as moléculas de soluto estão agora dispersas entre o solvente. Ordem de entropia do menor para o maior: Sólido -> Líquido -> Gás Consulte Mais informação »

Ver abaixo. A queima de carvão gera energia térmica (calor) e energia luminosa (luz). A energia luminosa é desperdiçada, mas o calor é usado para ferver um líquido. Este líquido é aquecido, torna-se um gás e começa a flutuar para cima (energia cinética - movimento), movendo um ventilador estrategicamente colocado ao longo do caminho. Esta ventoinha move ímãs, e uma mudança no campo magnético cria corrente, mudando assim a energia cinética em energia elétrica. Consulte Mais informação »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Esta seria uma reação de neutralização. Reações de neutralização, envolvendo um ácido forte e uma base forte, normalmente produzem água e um sal. Isto também é verdade no nosso caso! HCl e NaOH são ácidos e bases fortes respectivamente, então quando são colocados em uma solução aquosa, eles basicamente se dissociam completamente em seus íons constituintes: H ^ + e Cl ^ - de HCl, e Na ^ + e OH ^ de NaOH. Quando isso ocorre, o H ^ + do HCl e o OH ^ - do NaOH se juntam para produzir H_ Consulte Mais informação »

Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal Consulte Mais informação »

Tem um livro de texto ...? Escrevemos ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) está provavelmente presente em solução como [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), um complexo de coordenação se você gosta de Zn ^ (2+); o ião cloreto pode ser dissolvido por 4-6 moléculas de água ... escrevemos Zn ^ (2+) ou ZnCl_2 (aq) como uma forma abreviada. Na presença de altas concentrações de íon haleto .... o íon "tetraclorozincato", ie [ZnCl_4] ^ (2-), pode ser formado ... Em uma solução aquosa de ZnCl_2, a espécie dominante em solu Consulte Mais informação »

Simples massas atômicas devem ser adicionadas desde que a fórmula é KCl. Consulte Mais informação »

Você teria a mesma massa de potássio que começou com !! A massa é conservada. "Moles de hidróxido de potássio" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de potássio metálico" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Consulte Mais informação »

A perda de elétrons. Oxidação é definida como a perda de elétrons. Uma simples reação de oxidação pode acontecer durante a eletrólise e no ânodo. Por exemplo, os íons cloreto são oxidados em cloro gasoso com a seguinte equação: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Consulte Mais informação »

Para um composto como o Mg (OH) 2, o q para o hidróxido seria dobrado porque há dois deles. A energia da rede em um composto iônico é proporcional à energia gasta na produção do composto. À medida que o composto se torna mais complexo pela adição de mais íons à estrutura da rede cristalina, mais energia é necessária. Quatro etapas envolvidas na formação de um elemento em um cristal consistem em: 1) alteração de um sólido (metal) em seu estado gasoso 2) alteração do sólido gasoso em um íon 3) mudança de um Consulte Mais informação »

A resposta correta é C) 5,0 g. > As regras de números significativos são diferentes para adição e subtração do que para multiplicação e divisão. Para adição e subtração, a resposta não pode conter mais dígitos além do ponto decimal do que o número com o menor número de dígitos após o ponto decimal. Aqui está o que você faz: Adicione ou subtraia da maneira normal. Conte o número de dígitos na parte decimal de cada número Arredonde a resposta para o número de lugares MENOR após o pont Consulte Mais informação »

A titulação é um método laboratorial usado para determinar a concentração ou massa de uma substância (chamada de analito). Uma solução de concentração conhecida, chamada titulante, é adicionada a uma solução do analito até que apenas o suficiente tenha sido adicionado para reagir com todo o analito (o ponto de equivalência). Se a reação entre o titulante e o analito for uma reação de redução-oxidação, o procedimento é chamado de titulação redox. Um exemplo é o uso de permanganato de po Consulte Mais informação »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 A condutividade é dada diretamente pelos íons H ^ +. Você tem dois ácidos fortes totalmente dissociados que têm a maior condutividade. O HCl é mais condutivo que o HNO_3, mas a diferença é muito pequena. os compostos posteriores estão na ordem de sua força ácida H_3PO_4 com K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 com K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 com K = 7 xx 10 ^ -10 Consulte Mais informação »

Bem, a taxa, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativa para reagentes!) Não mudaria, desde que a estequiometria da reação não mudasse. E como isso não acontece, isso não muda se a reação 2 for um passo não rápido. Você pode ser capaz de escrever r_1 em termos de r_2, se você soubesse aqueles numericamente, mas se não os conhecesse, então você deve notar que (Delta [D]) / (Deltat) não é necessariamente o mesmo entre as reações 1 e 2. A lei de taxas, no entanto, muda. (Como um sidenote, provavelmente não é o melhor Consulte Mais informação »

No núcleo, com os prótons. Os nêutrons adicionam massa a um átomo e criam os vários isótopos possíveis. Os prótons determinam as características químicas (que é o elemento) determinando o número de elétrons de valência que um átomo terá. Os elétrons estão em equilíbrio "de carga" com os prótons. Consulte Mais informação »

Onde mais, mas a partir do entorno? Considere a reação ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Segure o gelo em sua pequena mão quente, e sua mão fica fria enquanto o gelo derrete. A energia, como o calor, é transferida do seu metabolismo para o bloco de gelo. Faça um banho quente e, se você deixá-lo por muito tempo, a água do banho ficará morna; Perde calor para o ambiente. E assim o calor deve vir de algum lugar. Em uma reação exotérmica, por exemplo, a combustão de hidrocarbonetos, a energia é liberada quando fortes ligações químicas Consulte Mais informação »

A resposta correta é C. (pergunta respondida). Tampão A: 0,250 mol HA e 0,500 mol A ^ - em 1 L de água pura Tampão B: 0,030 mol HA e 0,025 mol A ^ - em 1 L de água pura A. O Tampão A é mais centrado e tem maior capacidade tampão do que Buffer BB O buffer A é mais centrado, mas tem uma capacidade de buffer menor que Buffer BC O buffer B é mais centralizado, mas tem uma capacidade de buffer menor que Buffer AD Buffer B é mais centralizado e tem uma capacidade de buffer maior que Buffer AE informação para comparar estes tampões em relação a centra Consulte Mais informação »

127,5 ~ 128g Usando n =, c * v, onde: n = número de moles (mol) c = concentração (mol dm ^ -3) v = volume (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5mol Agora usamos m = n * M_r, onde: m = massa (kg) n = número de moles (mol) M_r = massa molar (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Consulte Mais informação »

O composto A é provavelmente carbonato de cobre e, como você não mencionou o que você está chamando de C, estou considerando o sólido preto como C, que é o óxido de cobre (II) ou CuO. Veja, a maioria dos compostos de cobre são de cor azul. Isso dá um pequeno indício de que o composto A pode ser um composto de cobre. Agora vem para a parte de aquecimento. Menos metais eletropositivos como prata, ouro e, às vezes, cobre quando aquecidos fornecem produtos voláteis. Uma vez que sua pergunta afirma que o gás liberado é incolor, sem qualquer descriç& Consulte Mais informação »

A resposta é c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) De acordo com a tendência periódica no tamanho atómico, o tamanho do raio aumenta quando desce um grupo e diminui quando vai da esquerda para a direita ao longo de um período. Quando se trata de tamanho iônico, os cátions são menores que seus átomos neutros, enquanto os ânions são maiores que seus átomos neutros. Usando essas diretrizes você pode facilmente manobrar através das opções dadas a você. A opção a) é eliminada porque o césio é um átomo maciço quando Consulte Mais informação »

Flúor ... O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, com uma eletronegatividade de 3,98. Isso o torna extremamente reativo, e o flúor reagirá com quase qualquer composto / elemento, se não todos os elementos para formar compostos e outras moléculas complexas. Por exemplo, tem havido compostos orgânicos de platina-flúor que são sintetizados para uso em medicamentos. Consulte Mais informação »

Oxigênio foi oxidado e o cloro foi reduzido Antes da reação, o oxigênio tinha -2 número de oxidação, mas após a reação o oxigênio perdeu 2 elétrons e tornou-se neutro, então após a reação o oxigênio tem zero número de oxidação. Isso significa que o oxigênio é redutor e é oxidado. Note-se que o potássio antes e depois da reação tinha um número de oxidação de +1, por isso não é nem um redutor nem um oxidante Consulte Mais informação »

A eletronegatividade aumenta por um período, mas diminui um grupo. Ao percorrermos a Tabela Periódica da esquerda para a direita, adicionamos um próton (uma carga nuclear positiva) ao núcleo e um elétron à camada de valência. Acontece que a repulsão elétron-elétron é inferior à carga nuclear, e à medida que cruzamos o Período da esquerda para a direita, os ATOMS ficam nitidamente menores, devido ao aumento da carga nuclear. Agora, a eletronegatividade é concebida para a capacidade de um átomo em uma ligação química polarizar a de Consulte Mais informação »

Rho (H_2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Tem certeza de que suas conclusões estão corretas? Como cientista físico, você deve sempre consultar a literatura para encontrar as propriedades físicas corretas. Você tem massas iguais de água e etanol. Como você sabe, você não tem um número igual de moles. As densidades dos solventes puros são marcadamente diferentes. Como acompanhamento, o que aconteceria se você bebesse ambas as quantidades? Em um caso, você estaria morto! Consulte Mais informação »

Tudo depende do número de partículas na sua amostra. > Um bilhão de partículas terá um volume maior que uma partícula. Se você tiver o mesmo número de partículas, o gás terá o maior volume. As partículas de matéria no estado sólido estão juntas e fixas no lugar. (From www.columbia.edu) As partículas de matéria no estado líquido ainda estão próximas, mas estão longe o suficiente para se mover livremente.As partículas da matéria no estado gasoso não estão nem próximas nem fixas no lugar. O g Consulte Mais informação »

O núcleo contém as partículas massivas. Se você olhar para as massas das partículas fundamentais, a massa do próton e do nêutron anão a do elétron. Massa de protão / neutrão, 1,67xx10 ^ (- 27) * kg; massa de elétron, 9,11xx10 ^ (- 31) * kg; tão aprox. 4 ordens de diferença de magnitude. Consulte Mais informação »

A afinidade eletrônica (EA) expressa a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron de um ânion. As tendências periódicas na afinidade eletrônica são as seguintes: a afinidade eletrônica (EA) aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (linha) e diminui de cima para baixo através de um grupo (coluna). Então, quando você tem que comparar dois elementos que estão no mesmo período, o outro à direita terá um EA maior. Para dois elementos no mesmo grupo, o mais próximo do topo ter&# Consulte Mais informação »

Ligações de hidrogênio tornam o gelo menos denso que a água líquida. A forma sólida da maioria das substâncias é mais densa que a fase líquida, portanto, um bloco da maioria dos sólidos afundará no líquido. Mas, quando estamos falando de água, outra coisa acontece. Isso é anomalia da água. As propriedades anômalas da água são aquelas em que o comportamento da água líquida é bem diferente do que é encontrado com outros líquidos. Água congelada ou gelo mostra anomalias quando comparado com outros sólid Consulte Mais informação »

Apenas para retirar essa questão ... O fator que influencia a espontaneidade da mudança química NÃO é a entalpia, mas a entropia ... a probabilidade estatística de desordem. Existem, de fato, exemplos de MUDANÇA ENDOTÉRMICA ESPONTÂNEA nos quais a ENTROPIA é aumentada na reação endotérmica, e assim a reação torna-se termodinamicamente favorável. A priori, no entanto, a mudança exotérmica deve ser MAIS favorável .... mas mais detalhes da reação são necessários .... Consulte Mais informação »

[Ar] 3d ^ 4 ou 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Cromo e Cobre são dois casos especiais quando se trata de seu elétron configurações - tendo apenas 1 elétron no orbital 4s, ao contrário dos outros metais de transição na primeira linha que tem um orbital 4s preenchido. A razão para isso é porque essa configuração minimiza a repulsão eletrônica. Orbitals preenchidos pela metade para "Cr" em particular, é sua configuração mais estável. Assim, a configuração eletrônica para o cromo elementar &# Consulte Mais informação »

"Nitreto de cálcio", lembre-se que eu não gostaria de comer a sopa depois. A elevação do ponto de ebulição é proporcional ao número de espécies em solução; é uma propriedade coligativa. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) O nitreto de cálcio daria, de longe, a maior parte das partículas em solução em uma base por mole e, é claro, a amônia se especularia. O único contaminante que colocaria na minha sopa seria o "cloreto de Consulte Mais informação »

A resposta para sua pergunta é "375.0 m". Dada a frequência de uma onda = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") velocidade da onda = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "comprimento de onda" = "velocidade" / "frequência" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Consulte Mais informação »

Ora, todas elas ........... As observações de Rutherford foram apenas isso, ou seja, observações ou resultados experimentais. Nossa interpretação dessas observações pode ser diferente (eu não sei, não sou um "físico nucular". Ele era conhecido como um experimentalista extremamente talentoso e, até onde eu sei, seus dados experimentais ainda são kosher - claro, eles foram revisados e ampliados por medições subsequentes e, assim, as observações de Rutherford ainda são legítimas. Consulte Mais informação »

Bem "peróxido", "" ^ (-) O-O ^ (-) é um DIAMAGNET ... ... o íon não contém elétrons UNPAIREDOS. E "superóxido ...", O_2 ^ (-), i.e. ... contém UM elétron UNPAIRED .... esta besta é PARAMAGNÉTICA. E, surpreendentemente, gás dioxigênio, O_2 ... é também um PARAMAGNET. Isso não pode ser racionalizado com base nas fórmulas de ponto de Lewis ... e "MOT" deve ser invocado. O HOMO é DEGENERADO, e os dois elétrons ocupam DOIS orbitais ... E assim "superóxido" e "dioxigênio& Consulte Mais informação »

A resposta é de fato B. anilina. As opções são: A. Amônia K_b = 1,8 x x 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3,9 x x 10 ^ -10 C. Hidroxilamina K_b = 1,1 x x 10 ^ -8 D. Cetamina K = 3,0 x x 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1,3 x x 10 ^ -3 O ácido conjugado mais forte corresponderá à base mais fraca, que no seu caso é a base que tem a menor constante de dissociação de base, K_b. Para um equilíbrio genérico de base fraca, você tem B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) A constante de dissociação de base é definida co Consulte Mais informação »

"Ca" _3 "N" _2 tem a energia de rede mais exotérmica. > A energia da rede é a energia liberada quando os íons de carga oposta na fase gasosa se unem para formar um sólido. De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atração entre partículas de carga oposta é diretamente proporcional ao produto das cargas das partículas (q_1 e q_2) e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre as partículas. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Isso leva a dois princípios: 1. A energia da treliça diminui à medida que você desce um grupo. O rai Consulte Mais informação »

Com base apenas na simetria, sabemos que o H_2S é a única dessas moléculas que possui um momento dipolar. No caso de Cl_2, os 2 átomos são idênticos, portanto nenhuma polarização da ligação é possível, e o momento dipolar é zero. Em todos os outros casos, com exceção de H_2S, a polarização da carga associada a cada ligação é exatamente cancelada pelas outras ligações, resultando em nenhum momento de dipolo líquido. Para CO_2, cada ligação C-O é polarizada (com o oxigênio assumindo uma carga Consulte Mais informação »

Ambas as reações são espontâneas. Você está realmente lidando com duas reações redox, o que significa que você pode facilmente descobrir qual delas, se é que existe alguma, é espontâneo, olhando para os potenciais de redução padrão para as meias reações. Pegue a primeira reação Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Os potenciais de redução padrão para a metade as reações são Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) colheres de chá de direita 2Br ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,09 Consulte Mais informação »

De um modo geral, as forças de dispersão são as mais fracas. Ligações de hidrogênio, interações dipolares e ligações polares são todas baseadas em interações eletrostáticas entre cargas permanentes ou dipolos. Entretanto, as forças de dispersão são baseadas em interações transitórias nas quais uma flutuação momentânea na nuvem de elétrons em um átomo ou molécula é igualada por uma flutuação momentânea oposta no outro, criando assim uma interação atrativa momentâ Consulte Mais informação »

PH: 14 pOH: 0 Vamos fazer uma lista do que precisamos saber: Molaridade, H +, pH, pOH; Ácido, básico ou neutro? NaOH 1M é a nossa molaridade e dissocia-se completamente em Na + e OH na água, por isso também produz 1M OH-. Use esta fórmula para encontrar o pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH é 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 O pH é 14. Substância muito básica Fonte: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Consulte Mais informação »

R. Ambos os Al & B possuem apenas 3 elétrons de valência, portanto, terão o mesmo domínio de elétrons do plano trigonal. Os 3 elétrons estão ligados, sem elétrons não ligados no átomo central. B, há um par de elétrons não ligados no átomo de P central. C, igual a B, mas o átomo central é N. D, Só tem 2 elétrons de valência e a água tem um átomo central de O que tem 2 pares de elétrons não ligados Consulte Mais informação »

Aproximadamente 1,32 vezes 10 ^ -6 libras Converta o número de anos em dias para que possamos determinar quantas meias-vidas se passaram. 7 anos = (365,25 vezes 7) = 2556,75 dias 2556,75 / (121) aproximadamente 21,13 Semi-vidas Use a equação: M = M_0 vezes (1/2) ^ (n) n = número de semi-vidas M_0 = massa inicial M = massa final Assim, como a massa inicial é de 3 libras e o número de meias-vidas é de 21,13: M = 3 vezes (1/2) ^ (21,13) M aproximadamente 1,32 vezes 10 ^ -6 libras permanecem após 7 anos. Consulte Mais informação »

As superfícies das bolhas de gás em uma espuma atraem partículas hidrofóbicas para suas superfícies. Flotação de espuma é um processo para separar materiais hidrofóbicos de hidrofílico. A indústria de mineração usa flotação para concentrar minérios. Um triturador mói o minério em partículas finas com menos de 100 µm de tamanho. Os vários minerais então existem como grãos separados. A mistura de água com o minério moído forma uma pasta. Adicionando um surfactante torna o mineral desejado hidrof&# Consulte Mais informação »

Uma solução de açúcar saturada mostrará dois processos em equilíbrio. Eles são ... 1. a dissolução de moléculas de açúcar 2. a precipitação de moléculas de açúcar As moléculas de açúcar estão intactas quando dissolvidas. Seus grupos funcionais OH os tornam polares e facilmente dissolvidos na água. Aqui está uma analogia. Pense nas moléculas de açúcar como sendo análogas às placas. Os cristais de açúcar são análogos a uma pilha de placas e as moléculas de aç Consulte Mais informação »

Hidróxido de chumbo (II). O composto "Pb" ("OH" _2) contém dois íons: O cátion "Pb" ^ (2+), e O ânion "OH" ^ -. "Pb" (chumbo) é um metal de transição e tem mais de um estado de oxidação possível. Assim, pela lei de nomenclatura da IUPAC, seria necessário indicar o estado de oxidação do elemento usando algarismos romanos contidos entre parênteses. [1] O íon "Pb" ^ (2+) tem uma carga iônica de 2+, o que significa que ele tem 2 elétrons a menos que os prótons. Assim, sua ca Consulte Mais informação »

Sim, eles mudam quando mudanças nas condições de temperatura são feitas. Os valores Kp e Kc dependem apenas da condição de temperatura. Além disso, se você fizer qualquer outra alteração na reação, como alterar as condições de pressão ou a quantidade de reagente ou produto a qualquer momento, isso nunca afetará o valor de Kp ou Kc. Espero que ajude!! Consulte Mais informação »

Veja esta velha resposta .... Você fala de Demócrito, um grego do século VI aC. Por que a idéia inicial de Demócrito do atomismo foi abandonada? Bem, basicamente suas reflexões eram puramente filosóficas, e ele não realizou experimentos (até onde sabemos) nos quais ele pudesse se basear e testar suas idéias. A própria palavra "átomo" vem do grego alphatauomuos, que significa "não cortável" ou "indivisível". Claro, sabemos agora que o átomo NÃO é indivisível. Consulte Mais informação »

O fato de os elétrons se moverem ao redor do núcleo foi sugerido pela primeira vez por Lord Rutherford a partir dos resultados do experimento de dispersão de partículas alfa realizado por Geiger e Marsden. Como conclusão do experimento, sugeriu-se que toda a carga positiva e a maior parte da massa do átomo inteiro estavam concentradas em uma região muito pequena. Lorde Rutherford chamou o núcleo do átomo. Para explicar a estrutura atômica, ele supôs que os elétrons se moviam em torno do núcleo em órbitas, como os planetas orbitam ao redor do sol. Ele pro Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Como eles estão em volumes iguais, sempre teremos o dobro de moles de HX do que de NaOH, já que a concentração do ácido é duas vezes maior. Podemos dizer que temos 0,2 mol de HX e 0,1 mol de NaOH que reagirão. Isso formará um buffer ácido. Eles reagem da seguinte maneira: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Assim, a solução resultante que formamos 0,1 mol de NaX e 0,1 mol de HX permanece na solução, mas como o volume foi duplicado devido às soluções serem adicionadas umas às outras, as concentrações do sal Consulte Mais informação »

Você sabe que nem TODOS hidróxidos ou haletos de hidrogênio são ácidos fortes ... Para a série de halogenetos de hidrogênio ... HX (aq) + H_2O (l) hélices de hélice direita H_3O ^ + + X ^ - Para X = Cl, Br, I o equilíbrio encontra-se à direita enquanto nos deparamos com a página. Mas para X = F, o átomo de flúor menor compete pelo próton, e a base conjugada de flúor é entropicamente desfavorecida. Agora, ALGUNS hidróxidos são também ácidos fortes, por exemplo, ácido sulfúrico: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O direito Consulte Mais informação »

Todos os processos espontâneos não são exotérmicos, porque é a energia livre de Gibbs que determina a espontaneidade, não a entalpia. Um processo é espontâneo se a energia livre de Gibbs for negativa. Uma expressão importante para a energia livre de Gibbs é dada por DeltaG = DeltaH - T DeltaS Onde Delta S é a mudança na entropia e T é a temperatura absoluta em K. Você notará que esta expressão pode ser positiva mesmo com uma mudança negativa de entalpia ( processo exotérmico) se a alteração da entropia for negativa e a tempe Consulte Mais informação »

Uma partícula alfa é carregada positivamente porque é essencialmente o núcleo de um átomo de hélio-4. Um núcleo de hélio-4 é composto de dois prótons, que são partículas carregadas positivamente, e dois nêutrons, que não têm carga elétrica. Um átomo de He neutro tem uma massa de quatro unidades (2 prótons + 2 nêutrons) e uma carga líquida de zero porque tem dois elétrons que equilibram a carga positiva dos prótons; já que uma "partícula alfa" só tem os prótons e os nêutrons, sua c Consulte Mais informação »

Orbitais Antibonding são mais elevados em energia porque há menos densidade de elétrons entre os dois núcleos. Os elétrons têm a energia mais baixa quando estão entre os dois núcleos positivos. É preciso energia para retirar um elétron de um núcleo. Assim, quando os elétrons em um orbital antiligante gastam menos tempo entre os dois núcleos, eles estão em um nível de energia mais alto. Consulte Mais informação »

Eles não são - eles são preenchidos por último. Um orbital antibonding é sempre mais alto em energia do que sua contraparte de ligação. Assim, em termos de energia, σ1s Consulte Mais informação »

As massas atômicas da maioria dos elementos são fracionárias porque existem como uma mistura de isótopos de diferentes massas. A maioria dos elementos ocorre como uma mistura de isótopos de diferentes massas. As massas atômicas fracionárias surgem por causa dessa mistura. Média massa = massa total de todos os átomos / número de átomos. Antes de calcularmos a massa média de átomos, vamos usar uma analogia. cor (azul) ("Suponha que uma classe contém 10 meninos (massa 60 kg) e 20 meninas (massa 55 kg)." cor (azul) ("Qual é a massa mé Consulte Mais informação »

Modelos atômicos são necessários porque os átomos são pequenos demais para serem vistos. Então fazemos experimentos. A partir dos resultados, fazemos uma suposição sobre como um átomo se parece. Então fazemos mais experimentos para testar essa suposição. A partir desses resultados, modificamos nosso palpite e o processo continua. Os modelos nos permitem fazer previsões sobre ligações químicas, geometria molecular, reações, etc. As previsões nem sempre são precisas. Então temos que fazer mais experimentos para explicar o Consulte Mais informação »

Resposta rápida: Os espectros atômicos são contínuos porque os níveis de energia dos elétrons nos átomos são quantificados. Os elétrons em um átomo podem ter apenas certos níveis de energia. Não há meio termo. Se um elétron é excitado para um novo nível de energia, ele salta para esse nível instantaneamente. Quando retorna a um nível mais baixo, libera energia em um pacote quantizado. Esta liberação ocorre na forma de luz de um comprimento de onda específico (cor). Assim, os espectros de emissão atômica repres Consulte Mais informação »

P_2 = 33,3 repetindo kPa (kilopascals) Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura e pressão padrão: 273.15K com uma pressão absoluta de 1 atm (até 1982) 273.15K com uma pressão absoluta de 100 kPa (1982 - presente) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Dividir (100 kPa) (5.00L) por (15L) para isolar por P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Simplifique. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Fonte (s): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Consulte Mais informação »

Os orbitais de ligação minimizam a energia de repulsão nuclear. Vamos considerar a seguinte equação que descreve a energia de um sistema de mecânica quântica através do modelo Particle-in-a-Box para o átomo de hélio: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic "Overbrace" de energia (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "termo de 1-elétron" overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "termo de 2-elétrons "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia de repulsão nuclear "O Consulte Mais informação »