O fato de os elétrons se moverem ao redor do núcleo foi sugerido por Lorde Rutherford a partir dos resultados do
Como conclusão do experimento, sugeriu-se que toda a carga positiva e a maior parte da massa do átomo inteiro estavam concentradas em uma região muito pequena.
Lorde Rutherford chamou o núcleo do átomo.
Para explicar a estrutura atômica, ele supôs que os elétrons se moviam em torno do núcleo em órbitas, como os planetas orbitam ao redor do sol.
Ele propôs tal modelo porque se os elétrons fossem estabilizados, eles entrariam em colapso no núcleo devido à atração eletrostática do núcleo. Assim, eles deveriam girar em torno da força eletrostática, devido ao núcleo para atuar como a força centrípeta necessária.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
A densidade do núcleo de um planeta é rho_1 e a da camada externa é rho_2. O raio do núcleo é R e o do planeta é 2R. Campo gravitacional na superfície externa do planeta é o mesmo que na superfície do núcleo que é a relação rho / rho_2. ?
3 Suponha que a massa do núcleo do planeta seja m e que a camada externa seja m 'Assim, o campo na superfície do núcleo é (Gm) / R ^ 2 E, na superfície da casca, será (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Dado que ambos são iguais, então, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 ou, 4m = m + m 'ou, m' = 3m Agora, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (massa = volume * densidade) e, m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Assim, 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Então, rho_1 = 7/3 rho_2 ou, (rho_1) / (rho_2 ) = 7/3
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun