Química

"4043,5 K" "4043,5 K" - "273,15" = "3770,4" ^ @ "C" Podemos aplicar a lei de Charles aqui que afirma que sob pressão constante V (volume) é proporcional a Temperatura Portanto V / T = (V ' ) / (T ') E é certo que a questão não está mudando adiabaticamente. Como também não sabemos os valores de calor específico. Portanto, substituir os valores na equação nos dá: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (assumindo que o volume final está em litro) => T' = "4043.56 K" Consulte Mais informação »

Entalpia é uma função de estado porque é definida em termos de funções de estado. U, P e V são todas as funções de estado. Seus valores dependem apenas do estado do sistema e não dos caminhos usados para atingir seus valores. Uma combinação linear de funções de estado também é uma função de estado. Entalpia é definida como H = U + PV. Vemos que H é uma combinação linear de U, P e V. Portanto, H é uma função de estado. Aproveitamos isso quando usamos entalpias de formação para calcular enta Consulte Mais informação »

A MUDANÇA em entalpia é zero para processos isotérmicos consistindo de SOMENTE gases ideais. Para gases ideais, a entalpia é uma função apenas da temperatura. Processos isotérmicos são por definição a temperatura constante. Assim, em qualquer processo isotérmico envolvendo apenas gases ideais, a mudança na entalpia é zero. O seguinte é uma prova de que isso é verdade. A partir da Relação de Maxwell para a entalpia para um processo reversível em um sistema termodinamicamente fechado, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) onde T, S, V e Consulte Mais informação »

A entropia do universo aumenta porque a energia nunca flui para cima espontaneamente. A energia flui sempre para baixo, e isso causa um aumento de entropia. A entropia é a disseminação de energia e a energia tende a se espalhar o máximo possível. Flui espontaneamente de uma região quente (ou seja, altamente energética) para uma região fria (menos energética). Como resultado, a energia se distribui uniformemente pelas duas regiões, e a temperatura das duas regiões se torna igual. A mesma coisa acontece em uma escala muito maior. O Sol e todas as outras estrelas estã Consulte Mais informação »

Como você provavelmente sabe, um ácido de Lewis é um composto capaz de aceitar pares de elétrons. Se você olhar para FeBr_3, a primeira coisa que deve se destacar é o fato de que você tem um metal de transição, Fe, ligado a um elemento altamente eletronegativo, Br. Essa diferença na eletronegatividade cria uma carga positiva parcial no Fe, que por sua vez permite que ele aceite um par de elétrons. Lembre-se que os metais de transição são capazes de expandir seus octetos para acomodar mais elétrons, então uma boa regra é que compostos forma Consulte Mais informação »

"FeCl" _3 é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons de uma base de Lewis. > "Fe" está no Período 4 da Tabela Periódica. Sua configuração eletrônica é "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Tem oito elétrons de valência. Para obter uma configuração "[Kr]", pode adicionar mais dez elétrons. Em "FeCl" _3, os três átomos "Cl" contribuem com mais três elétrons de valência para perfazer um total de 11. O átomo "Fe" pode facilmente aceitar mai Consulte Mais informação »

Acredita-se que o frério seja o metal mais reativo, mas tão pouco existe ou pode ser sintetizado, e a meia-vida mais longa de seu isótopo mais abundante é de 22,00 minutos, de modo que sua reatividade não pode ser determinada experimentalmente. O Francium é um metal alcalino no grupo 1 / IA. Todos os metais alcalinos têm um elétron de valência. Conforme você desce o grupo, o número de níveis de energia de elétrons aumenta - lítio tem dois, sódio tem três, etc ..., como indicado pelo número do período. O resultado é que o elé Consulte Mais informação »

Neste processo de congelamento, a água perde calor para o ambiente, por isso é um processo exotérmico. O congelamento é um processo de líquido que muda seu estado para sólido. Vamos examinar o processo de perto. Vamos começar com agua. Um copo de água contém uma grande quantidade de pequenas moléculas "H" _2 "O". Cada pequena molécula está se movendo e tem alguma quantidade de energia. Quando a água é colocada em um freezer, a água lentamente perde o calor para o ar frio circundante. As moléculas de água na perda de ene Consulte Mais informação »

Por quê? Porque a energia livre de Gibbs é o critério único e inequívoco para a espontaneidade da mudança química. A energia livre de Gibbs não está mais incluída no currículo do nível A do Reino Unido. Inclui tanto um termo de entalpia (DeltaH) quanto um termo de entropia (DeltaS). Seu signo prediz espontaneidade para reações físicas e químicas. Ainda é amplamente utilizado. O próprio Gibbs foi um polímata realizado e fez contribuições prodigiosas para a química, a física, a engenharia e a matemática. Consulte Mais informação »

A Lei de Hess permite-nos adotar uma abordagem teórica para considerar as mudanças de entalpia em que um empírico é impossível ou impraticável. Considere a reação para a hidratação do sulfato de cobre (II) anidro: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Este é um exemplo de uma reação para qual mudança de entalpia não pode ser calculada diretamente. A razão para isto é que a água teria que executar duas funções - como agente hidratante e como medidor Consulte Mais informação »

Não. Se os raios gama são mais energéticos do que os raios X, e os raios X são capazes de atravessar diretamente o seu corpo, você pode imaginar o que os raios gama são capazes de fazer. Os raios gama estão em tão alta energia que precisam de metros de concreto ou centímetros de chumbo para serem interrompidos, devido ao seu alto poder de penetração. Apesar de ser um pouco baixo em poder ionizante, raios gama ainda podem machucá-lo, interagindo com suas células e DNA, causando mutações e provavelmente levando ao câncer. A melhor maneira de esta Consulte Mais informação »

Para todos os problemas da lei de gás é necessário trabalhar na escala de Kelvin porque a temperatura está no denominador nas leis de gás combinadas (P / T, V / T e PV / T) e pode ser derivada na lei de gás ideal para o denominador (PV / RT). Se medimos a temperatura em Celsius poderíamos ter um valor de zero graus Celsius e isso não resolveria nenhuma solução, já que você não pode ter zero no denominador. No entanto, se chegássemos a zero na escala de Kelvin, isso seria zero absoluto e toda a matéria pararia e, portanto, não haveria leis de g& Consulte Mais informação »

A ligação iônica é exotérmica porque o empacotamento de íons de cargas opostas em uma estrutura de cristal a torna extremamente estável. Podemos considerar a formação de NaCl como ocorrendo em etapas. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e; ΔH = 495,8 kJ / mol ½ Cl (g) Cl (g); ÔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + eq - Clg (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Por isso, é necessário 376,0 kJ para converter 1 mol de Na e ½ mol de Cl em 1 mol cada de íons Na e Cl gasosos. A energia reticulada ΔH_ "latt" é a energia necessária para s Consulte Mais informação »

Resposta Breve à frente com pontos sobre a importância das ligações iônicas: - O principal significado das ligações iônicas são: - => A maioria dos compostos orgânicos são sintetizados devido à presença de ligações iônicas. Por esse tipo de ligação, agora é mais fácil conhecer suas interações para produzir compostos específicos. => Esse tipo de ligação tende a conter átomos carregados de maneira diferente (ou seja, os metais e os não metais), o que facilita os muitos tipos de objetos Consulte Mais informação »

As ligações iônicas são formadas quando dois íons de carga oposta se unem. A interação entre esses dois íons é governada pela lei da atração eletrostática, ou lei de Coulomb. De acordo com a lei de Coulomb, essas duas cargas opostas se atraem com uma força proporcional à magnitude de suas respectivas cargas e inversamente proporcional à distância quadrada entre elas. Atração eletrostática é uma força muito forte, o que implica automaticamente que a ligação formada entre cátions (íons carregados posit Consulte Mais informação »

Ligação iônica cria uma rede de ligações múltiplas. A força de uma única ligação covalente requer mais energia para quebrar do que uma única ligação iônica. No entanto, as ligações iônicas formam redes de cristais em que um íon positivo pode ser mantido no lugar por até seis cargas negativas. Isso faz com que a ligação iônica seja mais forte. O ponto de fusão de um composto iônico será maior que o ponto de fusão de um composto covalente. O açúcar vai derreter com muito mais facilidade Consulte Mais informação »

Simplesmente porque tem 26 prótons. A tabela periódica é um gráfico feito pelo homem que foi feito para classificar os elementos por suas características. Os elementos são colocados em ordem, aumentando a contagem de prótons. Os prótons compõem a identidade e as características que um elemento processa (você pode alterar a quantidade de elétrons [faz um íon] ou alterar a quantidade de nêutrons [faz um isótopo], mas você nunca pode mudar os prótons [ele muda todo o elemento].) Ferro tem 26 prótons, (com a configuração eletr&# Consulte Mais informação »

Para g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x em [0,30] gráfico {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} ou Para kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x em [0,30] graph {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} A equação de decaimento exponencial para uma substância é: N = N_0e ^ (- lambdat), onde: N = número de partículas presentes (embora massa também possa ser usada) N_0 = número de partículas no início lambda = constante de decaimento (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = tempo (s) Para facilitar as coisas, vamos manter a meia vida em termos de horas, enquanto o tempo de plotagem em h Consulte Mais informação »

Bem, considere as configurações de elétrons NEUTROS: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 O orbital 4s é mais alto em energia nesses átomos, então é ionizado primeiro : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Extraído: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (cor de uarr (branco) (darr)) "" ul (cor de uarr (branco) (darr)) "" ul (cor de uarr (branco) (darr)) "" ul (cor de uarr (branco) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (cor do urr (branco) (darr)) "" ul (cor do urr (br Consulte Mais informação »

Porque os líquidos têm diferentes pontos de ebulição. Todo líquido tem um ponto de ebulição diferente; por exemplo, a água (H_2O) tem um ponto de ebulição de 100ºC no nível do mar, e o alvejante doméstico (hipoclorito de sódio ou NaClO) tem um ponto de ebulição de 101º C no nível do mar . (Acima e abaixo do nível do mar, eles iriam ferver a temperaturas mais baixas e mais altas, respectivamente). Se você tivesse uma mistura de água-alvejante (eles realmente se dissolveriam porque são ambos polares), e você a a Consulte Mais informação »

Elétrons em orbitais superiores são mais fáceis de remover do que os orbitais inferiores. Átomos grandes possuem mais elétrons em orbitais mais altos. O modelo de Bohr do átomo tem um núcleo central de prótons / nêutrons e uma nuvem externa de elétrons girando em torno do núcleo. No estado natural do átomo, o número de elétrons corresponde exatamente ao número de prótons no núcleo. Esses elétrons giram em torno de orbitais discretos de distância crescente do núcleo. Nós denotamos estes orbitais como s, p, d e f sendo os Consulte Mais informação »

A lei de Boyle foi formulada pela primeira vez como uma lei experimental de gases que descrevia como a pressão de um gás diminuía quando o volume do referido gás aumentava. Uma descrição mais formal da lei de Boyle afirma que a pressão exercida por uma massa de gás ideal é inversamente proporcional ao volume que ocupa se a temperatura e a quantidade de gás permanecerem inalteradas. Matematicamente, isso pode ser escrito como P alfa 1 / V, ou PV = "constante". Aqui é onde um k é normalmente visto, como é freqüentemente usado para descrever um va Consulte Mais informação »

Porque define que todas as moléculas de água são H_2O, por exemplo. A lei de proporções definidas determina que um nome esteja sempre associado a uma proporção específica de elementos encontrados em um composto químico. Se a proporção de elementos for diferente daquela relação específica, então não é o mesmo composto e, portanto, tem um nome diferente. Consulte Mais informação »

Toda a radiação eletromagnética está na forma de fótons e, portanto, pode ser considerada leve. Qualquer corpo que possua calor pode produzir radiação. Dependendo dos processos eletromagnéticos que estão em curso nesse corpo, determinará como essa radiação é liberada. A energia eletromagnética viaja na forma de ondas. O comprimento de onda determinará a forma que essa energia assume. A luz visível é apenas uma pequena parte do espectro. Os comprimentos de onda mais curtos são coisas como raios-x e raios gama. Que todas as diferentes r Consulte Mais informação »

Número de massa não é um número decimal, é um número inteiro. O número de massa refere-se ao número de prótons e nêutrons no núcleo de um isótopo de um elemento e é um número inteiro. Por exemplo, o carbono-14 é um isótopo do carbono. Seu número de massa é 14. Isso significa que a soma dos prótons e nêutrons no núcleo é 14. Como o número atômico do carbono é 6, o número de prótons é 6. O número de massa 14 menos os 6 prótons é igual a 8 nêutrons. Consulte Mais informação »

Energia é obtida. Note que não é uma reação. A água é um estado de energia mais alta, pois o líquido pode girar e vibrar, enquanto o gelo sólido só pode vibrar. Isso significa que para o gelo se transformar em um estado de energia mais alto (água) ele precisa absorver energia, por isso é um processo endotérmico em relação ao sistema (a temperatura ambiente diminui). Consulte Mais informação »

O experimento de Millikan é importante porque estabeleceu a carga em um elétron. Millikan usou um aparelho muito simples e muito simples, no qual ele equilibrava as ações das forças gravitacionais, elétricas e de ar (ar). Usando este aparelho, ele calculou que a carga de um elétron era de 1,60 × 10 ¹ C. Consulte Mais informação »

Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente. é denotado por "m". Uma solução de 1,0 m contém 1 mole de soluto por quilograma de solvente. Unidade de molalidade é moles / kg. Molality da solução não se modifica com a temperatura da solução. Em caso de molalidade, é a razão entre moles e massa. A massa é a mesma em qualquer temperatura, portanto, a molalidade não muda com a mudança de temperatura. Consulte Mais informação »

A geometria molecular é usada para determinar as formas das moléculas. A forma de uma molécula ajuda a determinar suas propriedades. Por exemplo, o dióxido de carbono é uma molécula linear. Isto significa que as moléculas de CO_2 são não polares e não serão muito solúveis em água (um solvente polar). Outras moléculas têm formas diferentes. Moléculas de água têm uma estrutura curvada. Esta é uma das razões pelas quais as moléculas de água são polares e possuem propriedades como coesão, tensão superfic Consulte Mais informação »

As propriedades coligativas são propriedades físicas das soluções, como elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento. Nesses cálculos, a temperatura da solução está mudando à medida que adicionamos mais soluto ao solvente, o que significa que o volume da solução está mudando. Como a molaridade é moles soluto por litro de solução, não podemos usar a molaridade como nossa unidade de concentração. É por isso que usamos molalidade (moles soluto por kg de solvente), pois o kg de solvente Consulte Mais informação »

Porque produz NaOH e H_2 quando colocados em água. Na definição de Bronsted-Lowry, as bases são aceitantes de prótons. Para ser uma base forte, a substância precisa basicamente se dissociar completamente em uma solução aquosa para dar um "pH" alto. Esta é a equação balanceada do que acontece quando o NaH sólido é colocado na água: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, como você já deve saber, é outra base muito forte que basicamente se dissocia completamente em uma solução aquosa para formar Na + e OH - &# Consulte Mais informação »

Reações de neutralização ocorrem entre ácidos e bases, produzindo sal e água como produtos. Aqui está um exemplo: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = ácido clorídrico NaH = hidróxido de sódio (uma base) NaCl = sal de cozinha HOH = água Note que pensamos na água como um composto iônico nesta reação - que é a chave para identificando esta reação como uma reação de dupla substituição! Aqui está um vídeo que fornece uma discussão adicional sobre esse tópico. Vídeo de: Noel Pauller Espero que Consulte Mais informação »

A diferença de energia livre entre grafite e diamante é bastante pequena; grafite é um pouco mais termodinamicamente estável. A energia de ativação necessária para a conversão seria monstruosamente grande! Eu não sei de imediato a diferença de energia livre entre os alótropos de 2 carbonos; é relativamente pequeno. A energia de ativação necessária para a conversão seria absolutamente enorme; de modo que o erro de calcular ou medir a mudança de energia seja provavelmente maior do que (ou pelo menos comparável a) o valor da diferenç Consulte Mais informação »

A saturação de oxigênio é uma medida de dissolução do oxigênio na água. A saturação de oxigênio é usada em medicina e ciência ambiental. A saturação de oxigênio é usada para monitorar a quantidade de oxigênio que as células vermelhas do sangue transportam para o corpo. Um corpo saudável mostra glóbulos vermelhos saturados com oxigênio. Uma condição cardíaca que previne os glóbulos vermelhos, especialmente a hipoxemia e a cianose, faz com que a saturação no sangue diminua e exige aten&# Consulte Mais informação »

É freqüentemente usado para medir contaminantes, mas há outras aplicações. Quando você lê sobre um artigo sobre poluição do ar ou poluição da água, muitas vezes você verá que se refere à concentração de contaminação em ppm. aqui está um artigo da NASA falando sobre a concentração de CO2 na atmosfera atingindo 400 ppm. Você também pode obter um testador de qualidade da água para ver a concentração de partículas estranhas na água. Consulte Mais informação »

A pressão nunca é negativa, nunca. É sempre, sempre positivo (você não pode "cancelar a aplicação" da pressão ou transmitir "energia negativa") e, no caso do trabalho pressão-volume, na maioria dos casos a pressão externa é constante e é a pressão interna que pode mudar . O trabalho é definido em relação ao sistema ou a seus arredores. No seu caso, desde w = -PDeltaV, o trabalho é definido a partir da perspectiva do sistema, e a primeira lei da termodinâmica é escrita: DeltaE = q + w = q - PDeltaV E para dois Consulte Mais informação »

Posso pensar em três razões pelas quais a meia-vida é importante. > O conhecimento da meia-vida radioativa é importante, pois possibilita a datação de artefatos. Isso nos permite calcular por quanto tempo devemos armazenar resíduos radioativos até que eles se tornem seguros. Permite que os médicos usem rastreadores radioativos seguros. A meia-vida é o tempo que leva para metade dos átomos de um material radioativo se desintegrar. Os cientistas podem usar a meia-vida do carbono-14 para determinar a idade aproximada dos objetos orgânicos. Eles determinam quanto d Consulte Mais informação »

Respiração é um processo exotérmico porque forma as ligações "C = O" altamente estáveis de "CO" _2. > ATENÇÃO! Resposta longa! Durante a respiração, as moléculas de glicose são convertidas em outras moléculas em uma série de etapas. Eles finalmente acabam como dióxido de carbono e água. A reação geral é "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" A reação é exotérmica porque o &q Consulte Mais informação »

Os experimentos Geiger-Marsden (também chamados de experimento de folha de ouro de Rutherford) foram uma série de experimentos marcantes pelos quais os cientistas descobriram que cada átomo contém um núcleo onde sua carga positiva e a maior parte de sua massa estão concentradas. Eles deduziram isso observando como partículas alfa são espalhadas quando atingem uma fina folha de metal. O experimento foi realizado entre 1908 e 1913 por Hans Geiger e Ernest Marsden sob a direção de Ernest Rutherford nos Laboratórios Físicos da Universidade de Manchester. O que eles de Consulte Mais informação »

Por causa dos pares solitários de elétrons presentes no átomo de enxofre. A estrutura de Lewis para dicloreto de enxofre deve mostrar que dois pares de elétrons estão presentes no átomo de enxofre. Estes pares solitários de elétrons são responsáveis por dar à molécula uma geometria molecular curvada, muito parecida com os dois pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio que são responsáveis por dar à molécula de água uma geometria curvada. Consequentemente, os dois momentos de dipolo que surgem da dife Consulte Mais informação »

V_2 = ~ 376,9 mL Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, onde P é a pressão e V é o volume. Note que esta é uma relação inversamente proporcional. Se a pressão aumentar, o volume diminui. Se a pressão diminuir, o volume aumenta. Vamos plug-in nossos dados. Remova as unidades por enquanto. (245 * 500) = (325 * V_2) Primeiro, multiplique 245 por 500. Em seguida, divida por 325 para isolar por V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Fonte e para mais informações: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Consulte Mais informação »

A solvatação é um fenômeno superficial no sentido de que começa na superfície de um sólido dissolvente. Durante a solvatação, as partículas de um soluto ficam rodeadas por partículas de solvente à medida que saem da superfície de um sólido. As partículas solvatadas movem-se para a solução. Por exemplo, moléculas de água extraem íons de sódio e cloreto da superfície de um cristal de cloreto de sódio. Os íons Na e Cl solvatados acabam na solução. Também usamos o termo solvatação qua Consulte Mais informação »

O termo ESTERIOMETRIA vem de duas raízes gregas. "Stoicheion", que significa elemento. "Metron", que significa medir. O estudo da estequiometria em Química é a análise quantitativa de reações e produtos para uma reação química. Comparar as quantidades de reagentes necessários e a quantidade de produto que pode ser produzida usando a toupeira como a base comum de medição. Como todas as reações químicas envolvem os elementos (stoicheion) e a medida (metron) dessas reações são os resultados. O processo é chamado Consulte Mais informação »

Se você deseja obter a quantidade certa do produto, é necessário medir as quantidades específicas de cada reagente (ingrediente) como indicado na receita, como farinha e açúcar. Se você alterar a quantidade de qualquer reagente, o produto não será o esperado. O mesmo acontece com as reações químicas. A estequiometria nos diz quanto de cada reagente é necessário para obter a quantidade desejada de produto. Consulte Mais informação »

O número atômico é igual ao número de prótons presentes no átomo. Desse modo, o número atômico (número de prótons) é um número inteiro. Por exemplo, o número atômico de carbono é 6 - isso significa que todos os átomos de carbono, não importa qual, têm seis prótons. Por outro lado, esse estranho oxigênio tem um número atômico de 8, indicando que os átomos de oxigênio sempre têm 8 prótons. Se você quiser informações sobre como foi descoberto, visite esta página ... http://socra Consulte Mais informação »

A reação de combustão produz produtos que têm um estado de energia menor que os reagentes que estavam presentes antes da reação. Um combustível (açúcar, por exemplo) tem uma grande quantidade de energia potencial química. Quando o açúcar queima, reagindo com oxigênio, produz principalmente água e dióxido de carbono. Tanto a água como o dióxido de carbono são moléculas que têm menos energia armazenada do que as moléculas de açúcar. Aqui está um vídeo que discute como calcular a mudança de entalpi Consulte Mais informação »

Simplificando, prótons e elétrons não podem ser criados ou destruídos. Como prótons e elétrons são portadores de cargas positivas e negativas, e não podem ser criados ou destruídos, as cargas elétricas não podem ser criadas ou destruídas. Em outras palavras, eles são conservados. Uma maneira de pensar sobre propriedades conservadas é que o número total de prótons e elétrons no universo é constante (veja a Nota abaixo). Conservação é um tema comum em química e física. Quando você equilibra as equaç Consulte Mais informação »

As ondas eletromagnéticas são ondas transversais porque o campo magnético é perpendicular ao campo elétrico enquanto a onda viaja. Você vê ondas eletromagnéticas são feitas de campos elétricos e magnéticos como o nome indica. Tomando uma onda para estar em um plano, a outra onda é produzida em um plano perpendicular a esse plano. Isso faz com que seja uma onda transversal. Consulte Mais informação »

Porque ondas eletromagnéticas ou fótons diferem entre si por um parâmetro contínuo, comprimento de onda, freqüência ou energia de fótons. Vamos considerar a parte visível do espectro como um exemplo. Seu comprimento de onda varia de 350 nanômetros a 700 nm. Existem infinitos valores diferentes no intervalo, como 588,5924 e 589,9990 nanômetros, as duas linhas laranja-amarelas emitidas por átomos de sódio. Quanto aos números reais, há também valores de comprimento de onda infinito no intervalo estreito entre 588.5924 nm e 589.9950 nm. Nesse sentido, d Consulte Mais informação »

É importante porque fornece informações sobre a composição, a temperatura e talvez a massa ou velocidade relativa do corpo que emite ou absorve. Um espectro eletromagnético contém uma série de diferentes radiações que são emitidas (espectro de emissão) ou absorvidas (espectro de absorção) por um corpo e são caracterizadas por freqüências e intensidades. Dependendo da composição e temperatura do corpo, o espectro pode ser formado por um contínuo, por zonas discretas de um continuum (bandas) ou por um número de linhas agu Consulte Mais informação »

Apenas para retirar essa questão ... "a fórmula empírica é a proporção mais simples ..." ... "a fórmula empírica é a proporção mais simples" "que define elementos constituintes em uma espécie ..." E assim nós tenho um monossacarídeo, C_nH_ (2n) O_n ... e CLARAMENTE a fórmula empírica desta besta é CH_2O dada a definição .... E um dissacarídeo resulta da reação de condensação de dois monossacarídeos para dar o dissacarídeo e ÁGUA ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) Consulte Mais informação »

A família que contém os metais mais reativos são os metais alcalinos. Os metais alcalinos são lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Conforme você se move para baixo da coluna, os metais se tornam mais reativos porque o núcleo ganha mais elétrons e prótons (mais níveis de elétrons), enfraquecendo sua força eletrostática. Imagine que você está segurando um monte de livros. Você não pode segurá-los todos muito facilmente, certo? É fácil largar um, e é por is Consulte Mais informação »

Obrigado pela sua pergunta sobre o átomo. O estado fundamental refere-se a um átomo sem excitação onde os elétrons estão em seus níveis mais baixos de energia. Ser capaz de determinar onde os elétrons estão em um átomo sem contato nos permite dizer para onde os elétrons excitados foram e retornaram quando emitiram um fóton. Fótons de radiação eletromagnética são emitidos quando um elétron absorve energia, se excita, passa a um nível de energia mais alto, "expele" sua energia absorvida e retorna ao seu estado original. O Consulte Mais informação »

A idéia básica é que quanto menor um objeto, mais mecânica quântica ele fica. Ou seja, é menos capaz de ser descrito pela mecânica newtoniana. Sempre que podemos descrever coisas usando algo como forças e momentum e ter certeza disso, é quando o objeto é observável. Você não pode realmente observar um elétron girando ao redor, e você não pode pegar um próton fugitivo em uma rede. Então, agora, acho que é hora de definir um observável. Os seguintes são os observáveis da mecânica quântica: Posiçã Consulte Mais informação »

Veja abaixo É importante apenas se você quiser relacionar a pressão ou o volume ou as molas ou a temperatura de um gás a qualquer um dos outros valores. É uma constante de proporcionalidade para a razão de (PV) / (nT), onde P é pressão, V é volume, n é moles do gás e T é a temperatura em Kelvin. Se acontecer de você usar newtons como sua pressão e m ^ 3 como seu volume, então sua constante de gás (a relação de (PV) / (nT)) será 8.314 J / molK. Se, no entanto, você gosta de pressões em atmosferas e volumes em Liters, ent Consulte Mais informação »

Porque é muito mais simples e fácil de usar. O sistema métrico é uma melhoria em relação ao sistema inglês em três áreas principais: 1. Há apenas uma unidade de medida para cada quantidade física. 2. Você pode usar prefixos multiplicadores para expressar o tamanho de uma medida usando um prefixo multiplicador. Por exemplo, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. É um sistema decimal. Frações são expressas como decimais. Isso permite conversões de unidade sem fazer matemática - simplesmente mudando o ponto decimal. Você pode encontrar Consulte Mais informação »

A toupeira é importante porque permite que os químicos trabalhem com o mundo subatômico com quantidades e unidades macro mundiais. Átomos, moléculas e unidades de fórmula são muito pequenas e muito difíceis de se trabalhar normalmente. No entanto, a toupeira permite que um químico trabalhe com quantidades grandes o suficiente para usar. Uma toupeira de algo representa 6,022x10 ^ (23) itens. Seja átomo, molécula ou fórmula. Definir a toupeira dessa maneira permite que você mude de gramas para moles ou moles para partículas. Mesmo que você não po Consulte Mais informação »

O número de oxidação é útil de várias maneiras: 1) escrevendo a fórmula molecular para compostos neutros 2) espécies sofrendo redução ou oxidação 3) calcule calcule energia livre Suponha tomar exemplo de permanganato de potássio KMnO_4 Neste exemplo nós sabemos a valência de potássio +1, enquanto cada a valência do átomo de oxigênio é -2, portanto o número de oxidação do Mn é +7 KMnO_4 é um bom agente oxidante. Mas seu poder de oxidação depende do meio Ácido médio que transfere 5 Consulte Mais informação »

Porque o número de oxidação é a carga que o átomo de uma molécula teria ........... ........ teria se os elétrons de ligação fossem distribuídos para os átomos eletronegativos MAIS. O flúor é MAIS eletronegativo do que o oxigênio (na verdade, o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela e o mais reativo). Então, quando fazemos isso para "FOOF" (assim chamado por causa de sua reatividade EXTREMA). Obtemos um estado de oxidação formal de "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Consulte Mais informação »

O estado de oxidação de um gás nobre nem sempre é zero. Os altos valores de eletronegatividade de oxigênio e flúor levaram à pesquisa na formação de possíveis compostos envolvendo elementos do grupo 18. Aqui estão alguns exemplos: Para o estado +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Para o estado +4: XeF_4, XeOF_2 Para o estado +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Para o estado +8 XeO_4 Você pode pensar que estes compostos violam o assim - chamado "regra do octeto", que é verdade. Uma regra não é uma "lei" na medida em que não é aplicável em Consulte Mais informação »

A tabela periódica é uma ferramenta útil porque organiza todos os elementos de forma organizada e informativa. > A tabela periódica organiza os elementos em famílias e períodos (linhas verticais e horizontais). Os elementos de cada família têm propriedades semelhantes. Conforme você atravessa uma linha, as propriedades variam gradualmente de um elemento para o outro. A tabela informa quais elementos podem ter propriedades químicas e físicas semelhantes. A tabela periódica descreve a estrutura atômica de todos os elementos conhecidos. Por exemplo, observand Consulte Mais informação »

O pH da água potável, teoricamente, deve ser de 7. Sabemos que qualquer coisa com pH abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico; portanto, 7 seria o nível neutro. 0_ (ácido) - 7 - 14_ (básico) No entanto, este não é o caso porque, em média, a água potável tem um pH de cerca de 6 a 8,5. Isto é devido a diferentes minerais dissolvidos e gases na própria água. Consequentemente, a água com um pH mais ácido teria um sabor metálico e, com um pH mais básico, teria um sabor alcalino. Para entender porque a água tem um pH ne Consulte Mais informação »

Na verdade, a escala de pH não está limitada a 0-14, mas as soluções mais comuns se enquadram nessa faixa. O pH de uma solução é calculado como o logaritmo negativo da base 10 da concentração do ião hidrónio (H_3O ^ +) em solução. Exemplo 1: Uma solução 0,01 M de HCl (um ácido forte que dissocia completamente para H_3O ^ + e Cl ^ -) é dada por pH = -log (0,01) = 2,0 Exemplo 2: Uma solução 1,0 M de HCl tem um pH de pH = -log (1,0) = 0,0 Exemplo 3: Uma solução 2,0 M de HCl tem um pH de pH = -log (2,0) = -0,30 Consulte Mais informação »

Porque ânions maiores têm nuvens de elétrons maiores que são mais fáceis de distorcer. Como você sabe, o tamanho de um ânion é determinado pela distância do núcleo da sua camada mais externa. À medida que você se move para baixo de um grupo da tabela de periódicos, o tamanho atômico aumenta porque os elétrons mais externos estão sendo adicionados mais e mais longe do núcleo. Isso também se estende ao tamanho iônico. Além do fato de que esses elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo, eles també Consulte Mais informação »

Uma pergunta melhor pode ser por que é espontânea se é uma reação endotérmica. A reação pode ser resumida como segue: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Agora, como você sabe, esta reação é espontânea, mas à medida que prossegue, extrai energia do ambiente; tanto que o recipiente de reação fica visivelmente gelado. Por que a reação deve ser espontânea quando as ligações estão sendo quebradas? Porque a reação é dirigida pela entropia. A amônia gaso Consulte Mais informação »

A pressão do gás é causada pelas moléculas de gás que atingem as paredes de um contêiner ou, no caso da atmosfera da Terra, pelas moléculas de ar que atingem a Terra. No vácuo, não há moléculas de gás. Nenhuma molécula, nenhuma pressão. Uma bomba de vácuo pode remover um grande número de partículas de gás de uma redoma de vidro. Confira o que acontece com as espreitadelas dentro do jarro quando a pressão cai quando as partículas de gás são removidas ... Vídeo de: Noel Pauller Consulte Mais informação »

(A explicação anterior do K_p foi substituída porque era muito confusa. Muito obrigado a @ Truong-Son N. por esclarecer minha compreensão!) Vamos dar um exemplo de equilíbrio gasoso: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Em equilíbrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Quando a pressão é alterada, você pode pensar que Q_c mude para longe de K_c (porque as mudanças de pressão são freqüentemente causadas por mudanças no volume, que influenciam na concentração), então a posição da reaç Consulte Mais informação »

A mudança de entalpia para uma solução aquosa pode ser determinada experimentalmente. Utilizando um termômetro para medir a mudança de temperatura da solução, (juntamente com a massa do soluto) para determinar a mudança de entalpia para uma solução aquosa, desde que a reação seja realizada em um calorímetro ou aparelho similar. Você pode usar um calorímetro de xícara de café. Meça a massa de soluto em gramas usando uma balança. Estou dissolvendo soluto de hidróxido de sódio. A massa que tomei é de 4 g ou 0,1 moles. Consulte Mais informação »

A radioatividade é resultado de mudanças no núcleo de um átomo. A química nuclear é o estudo da estrutura atômica dos elementos. Ele inclui isótopos - muitos dos quais são radioativos - e transmutação, que é o acúmulo de elementos mais pesados pela fusão energética de dois núcleos (fusão). Ambos os processos radioativos e a fusão podem liberar grandes quantidades de energia de acordo com a famosa equação de Einstein. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Aqui o termo (pc) ^ 2 representa o quadrado da norma Euclideana (comp Consulte Mais informação »

Eu sempre achei as conversões de unidades difíceis em todos os assuntos ... Para unidades de volume nós usamos 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, e TODAS estas são do mesmo volume. Química às vezes usa unidades de comprimento não padronizadas, isto é, 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, e esta é uma unidade ALTAMENTE útil - todos os químicos estruturais pensariam em termos de "angstroms". Consulte Mais informação »

Ótima pergunta! A pressão de vapor é oposta em relação à pressão atmosférica. A pressão de vapor é a pressão exercida por um líquido de volta na atomosfera. A pressão de vapor depende da natureza do líquido e da temperatura. Um exemplo é a pressão de vapor da água, que é relativamente baixa por causa da ligação de hidrogênio entre as moléculas de água. Não importa o volume da água, a pressão de vapor da água é a mesma desde que a temperatura não seja alterada. Espero que isto ajud Consulte Mais informação »

O ZnCl_2 é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons de uma base de Lewis. Um ácido de Lewis é uma molécula que pode aceitar um par de elétrons e uma base de Lewis é uma molécula que pode doar e par de elétrons. Quando uma base de Lewis combina com um ácido de Lewis, um aduto é formado com uma ligação covalente coordenada. Um átomo de zinco tem a configuração eletrônica [Ar] 4s²3d¹ . Usando apenas os elétrons, a teoria VSEPR prevê que ZnCl tenha uma estrutura AX linear com apenas quatro elétrons Consulte Mais informação »

ZnCl2 é um ácido de Lewis por causa das seguintes razões Zn + 2 é um ácido de Lewis o cloro não hidrolisa então a equação seria assim ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica que algo é ácido Outro modo de determinar ZnCl2 é ácido é este ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = solução á Consulte Mais informação »

A lei de Charles pode ser resumida assim: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Imagine que você usou temperaturas em Celcius, seria possível ter um gás a uma temperatura de 0 graus Celsius. O que aconteceria com o volume se você dividir por 0? Isso é um problema para um gás em 0K? Não realmente, porque a esta temperatura todo movimento de partículas pára para que a substância não possa estar no estado gasoso, seria um sólido. As leis dos gases são aplicáveis apenas na faixa de T e P, onde as substâncias existirão no estado do gás. Outra razão é Consulte Mais informação »

A água é uma molécula hidrofílica. A molécula de água age como um dipolo. Molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Átomos de hidrogênio são ligados ao átomo de oxigênio central através de ligação covalente. O oxigênio tem uma eletronegatividade maior do que o hidrogênio, então o par de elétrons compartilhado entre cada átomo de hidrogênio e oxigênio é puxado para mais perto do átomo de oxigênio, dando-lhe uma carga negativa parcial. Subse Consulte Mais informação »

Figuras significativas refletem expectativas razoáveis no processo experimental, com base nos dispositivos de medição utilizados. Figuras significativas na química refletem a exatidão e precisão do processo experimental que está sendo usado. Em geral, os resultados quantitativos obtidos a partir da utilização de vários dispositivos de medição com diferentes graus de precisão devem ser expressos em termos do dispositivo com o menor grau de precisão. Tal estabelece expectativas razoáveis de reprodutibilidade de dados usando um processo experimental Consulte Mais informação »

É porque os metais de transição têm estados de oxidação variáveis. Os elementos de transição vão do grupo 3 ao 11. Eles mostram estados de oxidação variáveis de acordo com o catalisador, elemento ou composto reagente, e as condições da reação da qual eles participam. Assim, eles podem formar um grande número de compostos complexos. compostos de coordenação que possuem d_ (pi) - d_ (pi) sobreposição de orbitais. Consulte Mais informação »

A experiência de Rutherford mostrou que os átomos consistiam em uma massa densa que era circundada por um espaço quase vazio - o núcleo! O experimento de Rutherford utilizou partículas alfa carregadas positivamente (He com uma carga de +2) que foram defletidas pela massa interna densa (núcleo). A conclusão que poderia ser formada a partir desse resultado era que os átomos tinham um núcleo interno que continha a maior parte da massa de um átomo e estava carregado positivamente. Modelos anteriores do átomo (pudim de ameixa) postulavam que partículas negativas (el Consulte Mais informação »

Devido ao núcleo carregado positivamente dos átomos de ouro. As partículas alfa são partículas carregadas positivamente que são compostas de 2 prótons, 2 nêutrons e zero elétrons. Devido ao fato de que os prótons têm uma carga de +1 e os nêutrons não têm carga, isso daria à partícula uma carga de +2 acima de tudo. Originalmente, Rutherford achava que as partículas voariam diretamente através do papel alumínio. No entanto, ele descobriu que o caminho das partículas seria deslocado ou desviado ao passar pela folha. Isso se dev Consulte Mais informação »

A maioria das partículas alfa não foi repelida, mas passou através da folha de ouro. O grupo de Rutherford partiu para confirmar o modelo do átomo de Pudim de Thompson. Ou seja, o átomo de Thompson foi postulado como sendo um campo esférico de carga positiva com elétrons embutidos (suspensos) no volume como ameixas em um pudim de gelatina. Se o postulado estava certo, então as partículas alfa (núcleos de hélio carregados => He ^ (+ 2)) seriam refletidas para longe da folha de ouro, muito parecido com bolas de borracha saltando de uma parede. No entanto, a maioria da Consulte Mais informação »

O volume molar de um gás expressa o volume ocupado por 1 mole desse gás respectivo sob certas condições de temperatura e pressão. O exemplo mais comum é o volume molar de um gás no STP (Standard Temperature and Pressure), que é igual a 22,4 L para 1 mol de qualquer gás ideal a uma temperatura igual a 273,15 K e uma pressão igual a 1,00 atm. Então, se você receber esses valores de temperatura e pressão, o volume ocupado por qualquer número de moles de um gás ideal pode ser facilmente derivado de saber que 1 mole ocupa 22,4 L. V = n * V_ (molar) Para Consulte Mais informação »

De acordo com Bohr, o nível de energia mais próximo do núcleo, n = 1, é o menor nível de energia. Cascas sucessivas são mais altas em energia. Seu elétron teria que ganhar energia para ser promovido de n = 2 para n = 3 shell. Na realidade, definimos a energia infinitamente distante do núcleo como zero, e a energia real de todos os níveis de energia é negativa. A concha n = 1 (mais interna) tem a energia mais negativa, e as energias ficam maiores (menos negativas) à medida que nos afastamos do núcleo. Da mesma forma, mover um elétron de n = 2 (um nível de Consulte Mais informação »

Bem depende da situação. a resposta dada por Arun é certo, geralmente cations são + ve charge (vc pode lembrar como cation tem t em soletrar que representa + sinal) anions are -ve charge (se an é um sufixo significa de um modo negativo) me lembrei como isto. geralmente metais e cátions de forma de hidrogênio, mas não é assim como existe em hidretos. as valências são variáveis. Por isso, não é correto classificar se um elemento forma cátion ou ânion. oxigênio geralmente forma anião, mas em o2f2 forma cátion.muitos compostos em mei Consulte Mais informação »

No começo, apenas desconsidere os H's. Você os usa mais tarde para completar as valências dos outros átomos. Como a fórmula líquida de um alcano C_4 é C_4H_10, aparentemente, dois H foram substituídos por um O duplo. O efeito pode ser feito de duas maneiras diferentes: no final ou em algum lugar no meio. Seus isômeros são (imagens da Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal ou (butídico aldeído) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanona (ou metiletilcetona) A diferença funcional entre aldeídos e cetonas é que somente o aldeído pode facilmente ser oxidado pa Consulte Mais informação »

Se a água já está fervendo, então não. Não fará diferença. O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é a mesma que a pressão do ambiente ao redor do líquido, e quando o líquido muda de estado para fase de vapor ou gás. A água se transforma em vapor. Líquidos não podem existir em temperaturas acima do ponto de ebulição a menos que sejam feitas alterações nas condições de pressão externas. Portanto, em uma panela de cozimento padrão Consulte Mais informação »

De que outra forma, mas por medida .....? Você avalia a reação química .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Essa reação é LENTAMENTE endotérmica, pois temos que quebrar as fortes forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos. Os íons em solução são as espécies solvatadas ou aquatadas, ou seja, [Na (OH_2) _6] ^ +, é isso que queremos dizer quando escrevemos NaCl (aq). Consulte Mais informação »

35,6% decaído após 4 meses Temos a equação: N = N_0e ^ (- lambdat), onde: N = número atual de núcleos radioativos restantes N_0 = número inicial de núcleos radioativos restantes t = tempo passado (s pode ser horas, dias , etc.) lambda = constante de decaimento (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, embora na equação use a mesma unidade de tempo que t) 10% de decaimento, então 90% permanecem 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t sendo tomada em meses e la, bda sendo "mês" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "mês" ^ - 1 (até 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) Consulte Mais informação »

"17.190 anos" A meia-vida nuclear é simplesmente uma medida de quanto tempo deve passar para que uma amostra de uma substância radioativa diminua para metade de seu valor inicial. Simplificando, em uma meia-vida nuclear, metade dos átomos da amostra inicial sofre decaimento radioativo e a outra metade não. Como o problema não fornece a meia-vida nuclear do carbono-14, você terá que fazer uma pesquisa rápida. Você o encontrará listado como t_ "1/2" = "5730 anos" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Então, o que isso lhe diz? Uma amostra i Consulte Mais informação »

A energia cinética média das moléculas na Taça A é 27% maior que a das moléculas na Taça B. Há uma distribuição de energias cinéticas entre as moléculas em cada copo. Tudo o que podemos falar são as energias cinéticas médias das moléculas. De acordo com a Teoria Molecular Cinética, a energia cinética média das moléculas é diretamente proporcional à temperatura. cor (azul) (barra (ul (| cor (branco) (a / a) KE Tcolor (branco) (a / a) |))) "" As energias cinéticas relativas das moléculas nas Ta&# Consulte Mais informação »

10,5 "g" (obedecendo regras para figuras significativas) Pedimos para encontrar a massa total das três moedas, obedecendo regras para figuras significativas. A regra de números significativos em relação à adição é que a resposta contém tantas casas decimais quanto a quantidade com o menor número de casas decimais. A quantidade com o menor número de casas decimais é 3.5 "g", então a resposta tem 1 casa decimal: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = cor (vermelho) (10.5 cores (vermelho) (" g " Consulte Mais informação »

Vários fatores podem influenciar a taxa de uma reação química. Em geral, qualquer coisa que aumente o número de colisões entre partículas aumentará a taxa de reação, e qualquer coisa que diminua o número de colisões entre as partículas diminuirá a taxa de reação química. NATUREZA DOS REATANTES Para que uma reação ocorra, deve haver uma colisão entre os reagentes no sítio reativo da molécula. Quanto maiores e mais complexas as moléculas reagentes, menor a chance de uma colisão no local reativo. CONCENTRA&# Consulte Mais informação »

Ele informa a fórmula empírica da substância - os números relativos de cada tipo de átomo em uma unidade de fórmula. Exemplo Um composto de azoto e oxigénio contém 30,4% de azoto e 69,6% de oxigénio em massa. Qual é a sua fórmula empírica? Solução Assuma 100,0 g do composto. Então temos 30,4 g de nitrogênio e 69,6 g de oxigênio. Moles de N = 30,4 g Nx (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 moles N Moles de O = 69,6 g O x (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O rácio molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 A razão entre as m Consulte Mais informação »

A configuração eletrônica de valência para fósforo é s ^ 2 p ^ 3. O fósforo possui uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. O fósforo é encontrado no grupo 15, os outros não-metais na tabela periódica. Fósforo está no 3º nível de energia, (3ª linha) e 3ª coluna do bloco 'p' 3p ^ 3. Os elétrons de valência são sempre encontrados nos orbitais 's' e 'p' do mais alto nível de energia da configuração eletrônica, formando os orbitais de valê Consulte Mais informação »

A massa molar de uma substância é a massa da substância dividida pela sua quantidade. A quantidade de uma substância é geralmente fixada em 1 mole e é necessário calcular a massa da substância para descobrir a massa molar. Os elementos que compõem uma substância possuem massa atômica. A massa da substância é a soma de todas essas massas atômicas. A tabela periódica fornece a massa atômica ao lado ou abaixo de cada elemento. Por exemplo: Encontre a massa molar de H_2O. A substância, H_2O ou água, é composta de dois átomos de Consulte Mais informação »

O orbital s contém uma subcamada capaz de abrigar dois elétrons. O orbital s representa os elementos das duas primeiras colunas da tabela periódica. Os Metais Alcalinos são a primeira coluna e possuem uma camada de valência eletrônica de s ^ 1. Lítio - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sódio - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potássio - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Os Metais Alcalinos da Terra são a segunda coluna e tem um escudo de valência eletrônica de s ^ 2. Berílio - Seja 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnésio - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Cálcio - Ca 1s ^ 2 2s Consulte Mais informação »

Densidade é a quantidade de material dentro de um volume. No nosso caso, nossa equação chave se parece com a seguinte: densidade = (massa de gelo) / (volume de gelo) Nos é dada a densidade de 0,617 g / cm ^ 3. Queremos descobrir a massa. Para encontrar a massa, precisamos multiplicar nossa densidade pelo volume total de gelo. Eq. 1. (densidade) * (volume of ice) = massa of ice Assim, precisamos seguir o volume de gelo e depois converter tudo nas unidades adequadas. Vamos encontrar o volume de gelo. Somos informados que 82,4% da Finlândia está coberta de gelo. Assim, a área real da Finl Consulte Mais informação »

Eu não costumava ensinar isso para meus alunos do ensino médio, então eu olhei ao redor e encontrei uma ótima explicação no you tube. Já que, em um ácido poliprótico, o primeiro hidrogênio se dissociará mais rapidamente que os outros. Se os valores de Ka diferirem por um fator de 10 para a terceira potência ou mais, é possível calcular aproximadamente o pH usando apenas o Ka do primeiro hidrogênio. íon. Por exemplo: Finja que H_2X é um ácido diprótico. Olhe para cima em uma mesa o Ka1 para o ácido. Se você sabe a concen Consulte Mais informação »

É um gás nobre, então tem um octeto completo, com oito pontos de elétrons ao redor do lado de fora do símbolo, Ne, embora eu não consiga desenhá-lo, você pode imaginá-lo como dois pontos em cada lado do símbolo. Como acontece com todos os gases nobres, a configuração eletrônica tem um octeto completo de s ^ 2 p ^ 6. No caso de Neon, seria 2s ^ 2 2p ^ 6 Consulte Mais informação »

O argônio é um gás nobre. Senta-se na coluna 18 grupo VIIA da tabela periódica. Esta coluna faz parte do bloco orbital 'p' e é a sexta coluna do bloco 'p'. O argônio fica no terceiro período (linha) ou no terceiro nível de energia da tabela periódica. Isto significa que o argônio deve terminar com um 3p ^ 6 em sua configuração eletrônica (3a linha, bloco p, 6a coluna). O bloco p é preenchido com 6 elétrons e todos os gases nobres têm um orbital p preenchido. Todos os outros níveis da configuração eletrônica d Consulte Mais informação »

O chumbo teria uma configuração eletrônica padrão de 1s ^ 2s 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 O gás nobre na linha acima do chumbo é o xenônio. Podemos substituir 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 com o símbolo [Xe] e reescrever a configuração de gás nobre de chumbo como [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »