Por que a respiração é um processo exotérmico?

Responda:

Respiração é um processo exotérmico porque forma o altamente estável # "C = O" # laços de # "CO" _2 #.

Explicação:

AVISO! Resposta longa!

Durante a respiração, as moléculas de glicose são convertidas em outras moléculas em uma série de etapas.

Eles finalmente acabam como dióxido de carbono e água.

A reação geral é

# "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" #

A reação é exotérmica porque o # "C = O" # e # "O-H" # As ligações nos produtos são muito mais estáveis do que as ligações nos reagentes.

Energia de ligação é o média energia necessária para quebrar um vínculo.

Algumas energias de ligação são:

# "C-C" # = 347 kJ / mol

#"CH"# = 413 kJ / mol;

# "C-O" # = 358 kJ / mol;

# "O-H" # = 467 kJ / mol;

# "O = O" # = 495 kJ / mol;

# "C = O" # = 799 kJ / mol

Podemos ver o processo como quebrar todas as ligações nos reagentes para separar os átomos e então reconectar os átomos para formar as ligações nos produtos.

Uma molécula de glicose tem a fórmula

Contém 5 # "C-C" #, 7 #"CH"#; 7 # "C-O" #e 5 # "O-H" # títulos.

Os 6 # "O" _2 # as moléculas contêm 6 # "O = O" # títulos.

Os produtos contêm 12 # "C = O" # e 12 # "O-H" # títulos.

O processo geral é

# "5C-C" cor (branco) (l) + "7C-H" + "7C-O" + cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("5O-H"))) + "6O = O " " 12C = O "+ stackrelcolor (azul) (7) (cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (12))))" OH "#

#underbrace (cor "5C-C" (branco) (l) + "7C-H" + "7C-O" + "6O = O") _ cor (vermelho) ("quebra estas ligações") underbrace ("12C = O "cor (branco) (l) +" 7O-H ") _ cor (vermelho) (" forma estas ligações ") #

As diferenças de energia em quilojoules por mole são

#color (branco) (l) "5C-C" + cor (branco) (l) "7C-H" + "7C-O" cor (branco) (l) + cor (branco) (l) "6O = O "cor (branco) (l) " 12C = O "+ cor (branco) (l)" 5O-H "#

# "5 × 347" + "7 × 413" + "7 × 358" + cor (branco) (l) cor "6 × 495" (branco) (l) "12 × 799" + "7 × 467" #

#color (branco) (l) 1735color (branco) (l) + cor (branco) (l) 2891color (branco) (l) + cor (branco) (l) 2506color (branco) (l) + cor (branco) (ll) 2970 cor (branco) (m) cor (branco) (m) 9588 cor (branco) (ll) + cor (branco) (l) 3269 #

#color (branco) (mmmmmmm) "10 102" cor (branco) (mmmmmmml) cor (branco) (m) cor (branco) (mm) "12 857" #

# ΔH "(10 102 - 12 857) kJ / mol" = "-2755 kJ / mol" #

Quase 75% da energia liberada vem da formação do estábulo # "C = O" # obrigações em # "CO" _2 #.

A água está congelando para congelar um processo exotérmico ou endotérmico?

Bem, é um processo de formação de ligações ........ E os processos de formação de ligações são exotérmicos. Por outro lado, os processos de quebra de ligações são endotérmicos. A formação de ligações água-água em uma matriz definida dá origem à densidade incomum de gelo em comparação com a água. Cubos de gelo e icebergs flutuam. O que isso lhe diz sobre densidade?

Condensação do vapor de água no exterior de uma garrafa de água. Endotérmico ou exotérmico e por quê?

Bem, é "exotérmico ................" Por quê? Químicos são pessoas simples e gostam de responder a problemas como esse, de modo que a solução correta é OBVIOSA por inspeção. Então, vamos tentar representar a evaporação da água: ou seja, a transição da fase líquida para a fase gasosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Como isso nos ajuda? Bem, quando você coloca a chaleira para fazer uma xícara de chá, CLARAMENTE você fornece energia para ferver a água; e converter ALGUMAS da água em vapor. E podemos repres

Por que está queimando madeira exotérmica? Achei que a madeira está levando calor para queimar, portanto endotérmica. No entanto, ele libera calor, o que o torna exotérmico. Qual e?

A queima de madeira no ar é um processo exotérmico (libera calor), mas há uma barreira de energia, por isso requer um pouco de calor no início para que as reações sejam iniciadas. A madeira reage com o oxigênio no ar para formar (principalmente) dióxido de carbono e vapor de água. O processo envolve muitas reações químicas individuais diferentes e requer alguma energia para iniciar as reações. Isso ocorre porque normalmente é necessário quebrar algumas ligações químicas (endotérmicas) antes que novas ligações mais