Por que a polarizabilidade de um ânion é diretamente proporcional ao seu tamanho?

Responda:

Porque ânions maiores têm nuvens de elétrons maiores que são mais fáceis de distorcer.

Explicação:

Como você sabe, o tamanho de um ânion é determinado pela distância do núcleo da sua camada mais externa.

Enquanto você se move baixa um grupo da tabela de periódicos, o tamanho atômico aumenta porque os elétrons mais externos estão sendo adicionados mais e mais longe do núcleo.

Isto é transferido para tamanho iônico também. Além do fato de que esses elétrons mais externos estão mais longe do núcleo, eles também são cada vez melhores rastreados do núcleo pelos elétrons do núcleo.

Isso significa que a atração entre esses elétrons mais externos e o núcleo é não tão significativo como é para os elétrons localizados em níveis de energia mais baixos.

Polarizabilidade representa a capacidade de um ânion se tornar polarizado. Para que um ânion se torne polarizado, sua nuvem de elétrons deve ser distorcido.

Isto implica que, quanto mais fácil for a distorção da nuvem de elétrons de um ânion, Mais polarizável que os anions são.

É por isso que o tamanho iônico é diretamente proporcional à polarizabilidade do ânion. Quanto maiores são os ânions, mais frouxamente estão os seus elétrons mais externos, uma vez que estão mais distantes e melhor protegidos do núcleo.

Isso significa que as nuvens de elétrons são muito fáceis de distorcer, razão pela qual ânions maiores são mais polarizáveis do que ânions menores.

Então, quando o cátion carregado positivamente chega perto de um maior anião, como iodeto, # "I" ^ (-) #pode distorcer sua nuvem de elétrons muito mais facilmente do que poderia para um ânion muito pequeno, como flúor, # "F" ^ (-) #.

Em comparação, os elétrons mais externos do flúor muito perto para o núcleo e não se beneficiam de qualquer triagem significativa, razão pela qual a nuvem eletrônica de flúor é muito compacto e não muito fácil de distorcer.