Por que conhecer o volume molar de um gás seria importante?

Por que conhecer o volume molar de um gás seria importante?
Anonim

O volume molar de um gás expressa o volume ocupado por 1 mole desse gás em determinadas condições de temperatura e pressão.

O exemplo mais comum é o volume molar de um gás em STP (Temperatura e pressão padrão), que é igual a 22,4 l por 1 mole de qualquer gás ideal a uma temperatura igual a 273,15 K e uma pressão igual a 1,00 atm.

Então, se você receber esses valores de temperatura e pressão, o volume ocupado por qualquer número de moles de um gás ideal pode ser facilmente derivado de saber que 1 mole ocupa 22,4 L.

#V = n * V_ (molar) #

Para 2 moles de um gás em STP o volume será

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44.8 # #"EU"#

Para 0,5 moles, o volume será

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11.2 # #"EU"#, e assim por diante.

O volume molar de um gás é derivado da lei dos gases ideais #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Vamos dizer que você recebeu uma temperatura de 355 K e uma pressão de 2,5 atm, e pediu para determinar o volume molar do gás nestas condições. Desde volume molar refere-se ao volume ocupado por 1 mole, você teria

#V / ("1 mole") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5atm) = 11,6 # # "L / mol" #

Isto é quanto volume 1 mole ocupa a 355 K e 2,5 atm. Torna-se claro que o volume ocupado por qualquer número de moles nestas condições pode ser facilmente determinado:

#2# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 23.2 # #"EU"#

#0.5# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 5,8 # #"EU"#, e assim por diante.

Como conclusão, o conhecimento do volume molar de um gás a uma certa temperatura e uma certa pressão pode simplificar o cálculo do volume ocupado por qualquer número de moles desse gás respectivo.

Boa explicação, bons números aqui: